第一章 从实验学化学单元测试题
一、选择题（只有一个正确答案）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
2．下列有关仪器的使用正确的是（ ） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码
D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是( )
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管
B．胶头滴管
C．玻璃棒 D．漏斗
4．下列实验操作中错误的是 （ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( ) A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
1
B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能
用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A．①②③④ C．①②④
B．②③ D．②③④
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度为0.5 mol·L
－1
的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NA
－
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
11．若某原子的摩尔质量是Mg·mol1，则一个该原子的真实质量是( )
－
A．Mg
1
B.g M
6.02×1023D.g M
MC.g 6.02×102312．下列说法中不正确的是（ ）
A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm3，这种氨
－
水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )
A．18.4mol·L1 34.7% B．20.4mol·L1 38.5%
－
－
C．18.4mol·L1 38.5% D．20.4mol·L1 34.7%
－
－
2
15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25mol·L1
－
B．12.5mol·L1
－
C．7mol·L1
－
D．7.5mol·L1
－
二、非选择题
16．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L1KCl溶液，请回答有关问题。
－
实验步骤 (1)计算所需KCl的质量 (2)称量KCl固体 (3)将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解 (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 有关问题 需要KCl的质量为__________g 称量过程中主要用到的仪器是__________ 为加快溶解，可采取的措施是____________ 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________ 在进行此操作时应注意的问题是______________________________ －
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L1，请说明理由。 17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L； (3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个； (5)该气体的一个分子的质量为__________g。
18．(1)标准状况下，112 mL某气体的质量为0.14 g，则其摩尔质量为________，相对分子质量为________。
(2)1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为________。
19．(1)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别(简要地写出实验过程)：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是__________，呈棕黄色的液体是__________。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是__________，上层液体是__________。
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去，
＋
确认Na2CO3已过量的实验方法是____________。
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高一化学必修一第一章测试题
