第1课时 物质的分类
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素养新目标
1．学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。 2．学会分散系的分类方法及类型。 3．认识胶体及其性质。
4．学会用实验方法对物质性质进行研究学习。
[预习新知]
一、同素异形体
1．由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体。 二、物质的分类
1．根据物质的组成分类 (1)树状分类法 举例：
(2)交叉分类法 举例：
2．根据物质的性质分类
(1)CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。多数酸性氧化物能
溶于水，与水化合生成酸。
(2)CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
(3)大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。 三、分散系及其分类 1．分散系
(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
(2)组成???分散质：分散系中被分散的物质。
?
?
分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。
分类?按分散质、分散剂状态进行分类，共有9种组合。
(3)?
?按分散质粒子大小分类：
2．胶体
Fe(OH)3胶体的制备
试写反应的化学方程式为FeCl△
3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 3．胶体的性质
[即学即练]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。( )
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。( (3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。( ) (4)CuSO4·5H2O属于混合物。( )
(5)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( ) (6)胶体都是均匀透明的液体( )
(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀( )
(8)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体( (9)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√
2．对下列物质分类全部正确的是( )
) ) (9)√ ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3 A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤ C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤ 答案：C 3．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 答案：B 4．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 －9－7解析：雾是由微小液滴(直径10～10 m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。 答案：D 目标一 从不同角度对物质进行分类 [例1] 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中： 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 (3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。 (2)题干中的六种元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等碱；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等盐；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。 (3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O、K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O。 【答案】 (1)B (2)H2SO4 KOH KNO3 K2O(其他合理答案也可以) (3)K2O＋H2SO4===K2SO4＋H2O 实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找起来极为方便。 [提升1] 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用KOH溶液后应把它放回的位置是( ) 解析：KOH属于碱类物质，应与NaOH放在一起，故选D。 答案：D [核心能力]
根据物质的组成和性质对常见物质进行分类
概念间的关系——“并列”与“包含”。
并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐； 包含关系：纯净物>化合物>氧化物。
目标二 认识胶体，分析三种分散系
[例2] 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是( )
A．气溶胶的分散剂是气体
B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸
【解析】 直径在1～100 nm的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将分散系分为9种，B正确；胶体是一种分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间，C正确；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，D错误。
【答案】 D
胶体与其他分散系的本质区别是粒子直径的大小不同，是理解胶体的性质及回答相关问
题的关键。 [提升2] 下列叙述不正确的是________(填序号)。 (1)利用过滤法分离悬浊液和胶体。 (2)利用渗析法可以除去溶液中的胶体粒子。 (3)向Fe(OH)3胶体中加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔效应。 (4)雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应。 (5)“血液透析”利用了胶体的性质。 (6)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体性质有关。 解析：胶体微粒不能透过半透膜，可以透过滤纸，悬浊液的分散质微粒不能透过滤纸和半透膜，溶液中的微粒能透过滤纸和半透膜，故(1)(2)正确；Fe(OH)3胶体与盐酸反应生成FeCl3溶液，FeCl3溶液无丁达尔效应，故(3)不正确；雾是胶体，故(4)正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，故(5)正确；(6)沙洲形成是因为发生胶体聚沉，正确。 答案：(3) [核心能力] 三种分散系的比较分析 分散系 溶液 举例 NaCl溶液 分散质粒子组成 分散质粒子直径 外观特点 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 离子 <1 nm 均一，透明 稳定 能透过 能透过 悬浊液 乳浊液 胶体 泥水 牛奶 Fe(OH)3胶体 巨大数目的 众多分子的集 分子集合体 合，单个大分子 >100 nm 1～100 nm之间 不均一，不透明 均一，有的透明 不稳定 较稳定 不能透过 不能透过 能透过 不能透过 不能透过 不能透过 1．溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。 2．丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。 学考评价 授课提示：对应学生用书3页 1．关于纯净物的说法正确的是( ) A．纯净物都是由同种分子构成 B．纯净物可能是单质，也可能是化合物 C．矿泉水是纯净物 D．纯净物就是由同种元素组成的物质 解析：A项，纯净物也可以由同种原子构成，如金属单质，错误；B项，纯净物可能是单质，如氢气，也可能是化合物，如二氧化碳，正确；C项，矿泉水含有一些矿物质，不是纯净物，错误；D项，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的是混合物，错误。 答案：B 2．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是( ) ①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。 答案：D
2020版新教材高中化学 1.1.1 物质的分类教案 新人教版必修1
