陕西省宝鸡市2019-2020学年高一化学下学期梯级强化训练月考试题
（一）
必修2 第一章
考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。
第I卷 选择题(共48分)
一、选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分) 1.Th和
230
232
T7h是钍的两种同位素，Th可以转化成
232232232
U。下列有关Th的说法正确的是
A.Th元素的质量数是232 B.90Th的中子数为90 C.Th转化成
232
233
U是化学变化 D.Th和
230232
Th的化学性质相同
2.如图为镁元素和硫元素的相关信息，由此不能得到的信息是
A.镁属于金属元素，在第三周期IIA族 B.镁原子核内有12个质子
C.镁离子与硫离子的电子层数相等 D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子 3.在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是
A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属 D.无法确定哪种元素 4.R有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 A.m＋n B.A－m＋n C.A－m－n D.A＋m＋n 5.下列关于卤族元素由上到下的性质递变规律的叙述中正确的是 ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的熔沸点升高 ⑤原子半径增大
A.②④⑤ B.②③④ C.①②③ D.①③⑤ 6.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A.HBO2 B.H2BO3 C.H3BO3 D.H2B4O7
7.X、Y是元素周期表VIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.酸性H2XO4 n＋ C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从Na2X的溶液中置换出来 8.下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定化合物的是 A.11与17 B.6与16 C.10与19 D.14与8 9.下列化学用语的书写，正确的是 A.氯原子的结构示意图： 12 B.8个中子的碳元素的核素符号：C C.氯化镁的电子式： D.用电子式表示氟化氢的形成过程：10.下列物质中既含离子键又含共价键的是 A.HCl B.CO2 C.NO2 D.NaOH 11.根据元素周期律，下列有关比较正确的是 A.碱性：NaOH 12.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是 A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C.原子半径由小到大的顺序为X D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 13.下列事实不能作为实验判断依据的是 A.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 B.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 C.酸性H2CO3 14.由1H和8O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为 A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol 15.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是 218 A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B元素是图中金属性最强的元素 D.由元素A、B组成的化合物中可能含有共价键 16.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 第II卷 非选择题(共52分) 二、填空简答题(共5小题，计52分) 17.(10分)短周期元素甲、乙、丙、丁戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍。回答下列问题： － ＋ － (1)乙在元素周期表中的位置为 。 (2)原子半径：戊 甲(填“>”或“<”)。 (3)乙与戊组成化合物的电子式为 ，其中化学键的类型是 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)元素的非金属性：甲 丙(填“>”或“<”)，下列事实能说明该结论的是 (填序号)。 A.丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定 B.丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸 C.丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶 (5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式为 18.(10分)(1)下面是我们熟悉的物质： 。 ①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl 这些物质中，属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 ；只含离子键的是 。 (2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填在横线上： ①第IIA族元素的最外层电子数 。 ②第三周期离子Na、Mg、Al、P、S、Cl的离子半径 。 ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化 。 ＋ 2＋ 3＋ 3－ 2－ － (3)已知某单核粒子的结构示意图为。 ①当x－y＝10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是 。 19.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A ，B ，C ，D 。 (2)D元素位于周期表中第 周期 族。 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式： 。 (4)用电子式表示化合物C2D的形成过程： 。 20.(12分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉－KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 (1)甲同学设计实验的依据是 ；写出对应装置中选用的物质：A ，B ，C ；其中装置B中所盛试剂的作用为 ；C中反应的离子方程式为 。 (2)乙同学的实验原理是 ；写出A处反应的离子方程式： 。 21.(10分)有六种短周期元素，已知A的单质是最清洁的能源物质，其他元素的原子半径及主要化合价如下表： 根据上述信息回答以下问题。 (I)D在元素周期表中的位置为 ；E的离子结构示意图为 。 (2)关于A元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，试分析其理由： 。 (3)下列各项比较，正确的是 (填序号)。 ①氢化物的沸点：D低于F ②A～F元素的简单离子半径：C的最大 ③气态氢化物稳定性：D比E稳定 ④最高价氧化物对应的水化物碱性：B小于C (4)E单质常用于自来水消毒。用必要的文字和离子方程式解释原因： 。 (5)写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： 。 2019－2020学年度第二学期梯级强化训练月考试题 （人民教育）高一化学试题（一）参考答案 一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，计48分） 1~8 D C D C A B C A 9~16 C D B B A D A B 二、填空简答题（共5小题，计52分） 17．（10分，除注明外，每空1分） (1)第二周期第ⅣA族 (2)＜ (3) （2分） 极性 (4)＜ AB（2分） (5)SiO2＋2C Si＋2CO↑（2分） 18．（10分，除注明外，每空1分） (1)②④（2分） ③⑤⑥（2分） ③ (2)①B ②E ③G ＋ (3)①原子 ②K 19．（10分，除注明外，每空1分） (1)碳 氧 钠 硫 (2)三 ⅥA (3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2（2分） (4) （2分） 20．（12分，除注明外，每空1分） (1)强酸制弱酸（2分） 石灰石(CaCO3) 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的 2－－ HCl气体 SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3(CO2过量)（2分） (2)强氧化剂生成弱氧化剂（或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质）（2分） －－ 2Br＋Cl2=2Cl＋Br2（2分） 21．（10分，除注明外，每空2分） (1)第三周期第ⅥA族（1分） （1分） (2)氢元素的负化合价是－1价(或氢的最外层得到一个电子达到稳定结构) (3)① ＋－ (4)Cl2通入水中发生反应：Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒 －－ (5)2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ 高温
陕西省宝鸡市2019 - 2020学年高一化学下学期梯级强化训练月考试题（一）
