感谢你的观看
12536H2O4
已知：
①反应原理：NaBr+H2SO4（较浓）
NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OH
△△C2H5Br+H2O
②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H2SO4 30mL，水15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表 溴乙烷 乙醇 回答下列问题：
⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的
密度/g·mL-1 1.461 0.789 沸点/℃ 38 78 溶解性 难溶于水 易溶于水 12且不大于，则反应装置中，烧瓶容积最33合适的是 （填序号）。
A．50mL B．150 mL C．200 mL
⑵连接上述仪器的顺序是：1接( )接( )接( )接( )接( )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中 ⑶根据反应原理水不是反应物，那么在反应物中加水的目的是 ① ② ⑷粗制溴乙烷常呈黄色，是因为溴乙烷中混有 ，除去该杂质的试剂和方法是 。 ⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素 。 实验十一：糖类和蛋白质的特征反应
1．在试管里加入10％的NaOH溶液2 mL，滴入2％的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10％的葡萄糖溶液，加热，观察现象。
现象与解释：可以看到有红色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛类一样具有还原性。 2． 将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。
3． 取一小块鸡皮，置于蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录实
验现象：
4． 在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液，加热第一支试管，向第二支试管中加入醋酸铅
溶液，向第三支试管中加入甲醛溶液，观察现象。在向三支试管中分别加入蒸馏水。 实验内容 葡萄糖 感谢你的观看
现象 结论 感谢你的观看
淀粉 蛋白质 鸡蛋清 结论：以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。
实验十二：糖类、油脂、蛋白质的水解反应
在两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3～5min，观察现象。 现象 解释 实验十三：金属的冶炼――铝热反应
步骤：1．用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
2．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
现象与解释： ★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。 练习10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L?1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。 请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。 （4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中（cMg2）为 ，（cFe2）为 。
＋
＋
感谢你的观看
感谢你的观看
实验十四：海水资源的开发利用：
1． 海水中提取溴：
步骤：①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2（水）吸收→HBr
请写出有关步骤的离子方程式： ② ④
2．海带中提取碘： 实验步骤：（1）取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却， （2）将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。 （3）在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液1—2滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。 实验讨论
（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？
（2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？
（3）为什么要新制氯水与(2)的滤液反应？
练习11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；过程②中有关反应的离子方程式为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
、 。 （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有 机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实 验装置图中的错误之处：
① ； ② ；
感谢你的观看
感谢你的观看
③ 。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的
原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。
实验十五：有机高分子化合物的主要性质：（山东版）
1． 从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中，加入5mL汽油，观察粉末能否溶解。 2． 取一小块聚乙烯塑料碎片，用酒精灯缓缓加热直至熔化，然后点燃，观察变化的全过程。 实验 实验现象 实验结论 1 2
编者：唐颖聪
2007届高三化学科高考第二轮复习资料
《化学必修2》实验汇编
编辑：何轩
实验一：钾与水的反应： 实验内容 钾与水反应 钠与水反应 感谢你的观看
实验现象 钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。 钠浮在水面上，熔化成小球，不停实验结论 钾能与水反应，反应产生气体、放热 感谢你的观看
地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。 练习1．BD
实验二：金属与水、酸的反应 1．现象 化学方程式 2． 现象 化学方程式 Mg 产生气泡速率较快 Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑ Al 铝片表面有气泡产生 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。 Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 实验三：钠与氯气反应： 现象 化学方程式 钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟 2Na＋Cl2＝2NaCl
实验四：化学反应与能量
1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。 2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。 实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法） 加入MnO2 加入FeCl3 不用其它试剂 现象 有大量气泡冒出 有大量气泡冒出 没有明显现象 结论 MnO2对H2O2的分解有催化作用 FeCl3对H2O2的分解有催化作用 结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。 练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O2（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O2 2H2O2
2H2O＋O2↑
2H2O＋O2↑
（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理） H2O2＋2I＋2H＝2H2O＋I2 2H2O2
实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 包黑纸 没包黑纸 没有明显变化 ①量筒内气体颜色变浅。 ②量筒内壁出现黄色油状液滴。 －
＋
2H2O＋O2↑
现象 结论：KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，甲烷和氯气在光照的条件下发生反应。 练习3、①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。
实验七：石蜡油的分解实验：
感谢你的观看
2010年高考英语试题对语言运用能力考查情况的评析 .doc
