解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。①漂白粉的水溶液中的ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存；②滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，S2－不能大量存在；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，所有的离子可大量共存；④pH＝2的溶液为强酸性溶液，所有的离子可大量共存；
－呈紫色，在无色溶液中不能大量存在。综上所述，C项正确。 ⑤MnO4
答案：C
12．(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)下列离子方程式书写正确的是( ) A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO＋H2O===CH3COOH＋OH C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH===SO23＋H2O D．漂白粉放置在空气中变质：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3
解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。硫酸铝溶液与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于过量的浓氨水，A项错误；乙酸钠溶液显碱性的原因是CH3COO－发生了水解反应，此反应是可逆反应，要用可逆符号，B项错误；漂白粉与空气中的CO2，和H2O反应，生成HClO和CaCO3，Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项错误。
答案：C
13．(2014·湖北省部分重点中学高三联考)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示
阳离子 阴离子 NH4、Na、Mg2 OH、NO3、SO24 －－－＋＋＋－
－
－
－
－
－
＋
－
＋
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是( )
A．甲中一定含Na C．丙中一定含Mg2
＋＋
B．乙中一定含NH4 D．丙中一定含SO24
－
＋
解析：本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是：
甲 NaOH 乙 NH4NO3 丙 MgSO4 6
NaOH 故D项错误。 答案：D
(NH4)2SO4 Mg(NO3)2 14．(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是( )
A．氯化氢：Ca2、K、NO3、Cl B．氯气：Na、Al3、Br、SO24 C．乙烯：K、H、SO24、MnO4 D．氨气：Ag、Fe3、Na、NO3
解析：B项，Cl2和Br－发生：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应；C项，乙烯在酸性条件下
3＋＋被MnO－4氧化；D项通入NH3后能和Ag、Fe发生反应。
＋
＋
＋
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
答案：A
15．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是( )
A．Na、Mg2、SO24、Cl C．Na、AlO2、K、HCO3
＋
－
＋
－
＋
＋
－
－
B．ClO、I、NH4、Ba2 D．Al3、K、SO24、NO3
＋
＋
－
－
－－＋＋
解析：本题考查离子共存有关知识，意在考查考生运用所学知识解决问题的能力。四种离子之间不反应，能大量共存，且四种离子的浓度均相等时电荷守恒，A项正确；ClO－、I
－发生氧化还原反应，不能大量共存，B
－和HCO－发生反应，C项错误；四种项错误；AlO23
离子的浓度均相等时，阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数不相等，D项错误。
答案：A
16．(2014·河北省普通高中高三教学质监)常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是( )
A．加入金属镁产生H2的溶液中：NH4、Na、SO24、CH3COO B．含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO3、SO24 C．c(Cu2)＝0.1 mol·L
－
＋
－1
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
的溶液中：H、NH4、Br、CO23
＋
－
－
＋＋－－
D．含有大量MnO4的溶液中：H、SO24、Cl、CH3CH2OH
解析：本题考查了限定条件下的离子反应和离子共存，意在考查考生的应用能力。加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO－与H＋不能大量共存，A项错误；含有大量ClO－
2－能－、SO2－均可以大量共存，的溶液具有强氧化性，K＋、Na＋、NO3B项正确；Cu2＋与CO34
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－、H＋的溶液具有强发生水解相互促进的反应，不能大量共存，C项错误；含有大量MnO4
氧化性，Cl－和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。
答案：B
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题
17．(2014·河北省普通高中高三质监)(10分)工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：
(1)已知①中只有三个反应，其中两个反应是 MnO＋H2SO4===MnSO4＋H2O FeS2＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑＋S↓
完成第三个反应： MnO2＋ FeSO4＋ ________=== MnSO4＋ ________＋ ________
(2)沉淀A、B的化学式分别是___________________。
(3)滤液X中的溶质有__________________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有__________________。
(4)若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为________。
解析：本题考查了氧化还原反应、化学计算、工艺流程等，意在考查考生的综合应用能力。(1)根据题意，反应物中要加入硫酸，提供酸性环境，根据得失电子守恒和元素守恒配平方程式。(2)根据所给反应方程式和转化关系可知沉淀A为硫单质，滤液X中含过量的H2SO4、反应生成的MnSO4、Fe2(SO4)3，加入MnO调节溶液的pH，沉淀B为Fe(OH)3，滤液Y为MnSO4。(3)实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)根据关系1196.20 g
式，2S～2FeSO4～MnO2，n(MnO2)＝n(S)＝×＝1.5 mol；n(MnSO4·H2O)＝
2232 g·mol－1
8
321.1 g
＝1.9 mol，根据锰元素守恒可知n(MnO)＝1.9 mol－1.5 mol－0.1 mol＝0.3 mol，
169 g·mol－1则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为51。
答案：(1)1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O(共2分) (2)S(1分) Fe(OH)3(1分)
(3)MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4(2分) 玻璃棒、酒精灯(2分) (4)51(2分)
18．(2014·河南省洛阳市高三统考)(10分)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。 A．只有还原性 C．只有氧化性
B．还原性和酸性 D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2
的电极反应式：__________________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______
mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________。
(3)ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN a mol·L
－
＋
＋
－
－
－
1
，现用ClO2将CN氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为
－
__________________。
解析：本题考查了氧化还原反应和电化学知识，意在考查考生的综合分析能力和应用能
9
力。(1)①该反应中，浓盐酸中一部分－1价的氯元素被氧化为0价，此部分HCl作还原剂；另一部分留在“NaCl”中，此部分HCl起到酸的作用。②该反应转移2个电子，若产生0.1 mol ClO2，则转移0.1 mol电子。(2)①电解池的阳极发生氧化反应，Cl－失去电子生成ClO2，根据元素守恒可知反应物中有水，生成物中含有H＋。②阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，据此电极反应式可知，生成112 mL H2，转移0.01 mol电子，消耗0.01 mol H＋，由溶液呈电中性可知，通过阳离子交换膜的阳离子是0.01 mol，阴极溶液的pH增大，可由H＋放电使水的电离平衡正向移动来解释。(3)根据信息分析，两种气体是N2和CO2，ClO2的还原产物是Cl－，然后配平即可。
答案：(1)①B(1分) ②0.1(1分)
(2)①Cl－5e＋2H2O===ClO2↑＋4H(2分)
②0.01(2分)在阴极发生2H＋2e===H2↑，H浓度减小，使得H2O衡向右移动，OH浓度增大，pH增大(2分)
(3)2ClO2＋2CN===N2＋2CO2＋2Cl(2分)
19．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
－
－
－
＋
－
＋
－
－
＋
OH＋H的平
－＋
已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)W的电子式是__________________。
(2)写出N的化学式：________，并任写一种N的主要用途：_____ _________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
反应①_______________________________________________。 反应③_______________________________________________。 K溶液和过量氨水反应_________________________________。
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高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化单元测试(
