第二章 化学物质及其变化测试卷
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填
涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64 Cl—35.5 Br—80
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 解析：本题考查化学物质及反应的分类，意在考查考生对化学物质及反应的分类标准的理解。纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成，A项正确；电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离，B项错误；分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小，C项错误；化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是根据反应物和生成物的种类和数量，D项错误。
答案：A
2．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量 A．①②⑤ C．②③④
B．①③⑤ D．②④⑤
解析：本题考查化学反应的特点，意在考查考生对化学反应特点的理解。化学反应前后电子总数不变，原子种类和数目不变，但分子总数不一定不变，物质的总质量不变，由于反
1
应过程中伴随着能量变化，因此物质的总能量一定发生变化。本题选A。
答案：A
3．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3、NO3、Fe2、NH4、H和H2O，下列叙述正确的是( )
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为81 C．若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋e===Fe2
解析：本题考查氧化还原反应有关知识，意在考查考生判断和分析问题的能力。Fe2＋、
－、Fe3＋、NH＋、H＋和HO六种微粒在一个氧化还原反应体系中，Fe2＋作还原剂，NO－NO34233＋＋NH＋＋3HO。NO－在酸性＋作氧化剂，由此得出该反应为：8Fe2＋＋NO－3＋10H===8Fe423
＋
－
＋
－＋
－
＋
＋
＋
环境中具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，A项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
＋8，B项错误；若有1 mol NO－3生成1 mol NH4，则N元素的
化合价从＋5降为－3，得到8 mol电子，发生还原反应，C项错误；若将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D项错误。
答案：A
4．(2014·河北省普通高中高三质监)向含有Mn2的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，会发生如下反应(未配平)：Mn2＋S2O2→MnO4＋SO28＋H2O―4＋H。下列说法正确的是( )
A．该反应中起氧化作用的是Mn2 B．反应后溶液的pH降低
C．反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mol D．该反应常用于检验溶液中Mn2的存在，现象是溶液紫红色消失
解析：本题考查了氧化还原反应、化学计算及离子检验等，意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是Mn2
＋，A
＋＋＋
－
－
－
＋
＋
项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的pH降低，B项
正确；若反应中有1 mol还原剂Mn2＋参加反应，则转移的电子为5 mol，C项错误；该反应常用于检验溶液中Mn2＋的存在，Mn2＋被氧化后生成MnO－4，现象是溶液由无色变为紫红色、D项错误。
2
答案：B
5．(2014·河南省洛阳市高三统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3===Cu2＋5Fe2＋2S。下列说法正确的是( )
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．还原剂是S2和Cu，氧化剂是Fe3 C．氧化产物是S，还原产物是Cu2和Fe2 D．当转移1 mol e时，有46 g CuFeS2参加反应
解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力。分析元素的化合价变化可知，该反应中Fe3＋被还原，是氧化剂，其还原产物是Fe2＋；硫元素被氧化，CuFeS2是还原剂，其氧化产物是S；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的CuFeS2是184 g，故D正确。
答案：D
6．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中)下列叙述不正确的是( )
A B C D －
＋
＋
－
＋
＋
＋
＋
＋
闪电时会发生反应：放电N2＋O2=====2NO 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高 解析：本题考查了部分元素及其化合物的知识以及胶体的性质，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。闪电时，N2与O2发生化合反应生成NO，A项正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，B项正确；浓硫酸加入蔗糖中，搅拌后蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性而不是吸水性，C项错误；金属铝的表面有一层致密的氧化膜Al2O3，加热铝片时，里面的铝熔化，而外面的Al2O3由于熔点高而不熔化，这层氧化膜(Al2O3)将熔化的铝包住，使铝不滴落，D项正确。
答案：C
7．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中高三统考)下列离子方程式正确的是( ) A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：
3
Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O B．用石墨电极电解饱和食盐水：
＋－电解
2H＋2Cl=====Cl2↑＋H2↑
＋－－
C．AlCl3溶液和过量氨水反应： Al3＋3OH===Al(OH)3↓
D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋4I＋O2===2I2＋2H2O
解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生对化学用语的掌握情况。A项，NaOH
2－－溶液过量，应为Ca2＋＋2HCO－3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O；B项，H2O是弱电解
＋
－
＋
－
电解
质，不能拆为离子的形式，应为2H2O＋2Cl－=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－；C项，NH3·H2O是弱电解质，应保留化学式。
答案：D
8．(2014·安徽省合肥市高三第一次质检)将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )
①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④Ba(ClO)2溶液 A．①② C．②④
B．①③ D．③④
解析：本题考查SO2的性质，意在考查考生对SO2性质的理解能力。①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先产生BaSO3沉淀；继续通入SO2，沉淀溶解，转化为Ba(HSO3)2，错误；②Ba(NO3)2
2－2＋＋SO2－＋溶液中通入SO2，发生反应：2NO－3＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO4＋4H，Ba4
===BaSO4↓，总反应为：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===2NO＋BaSO4↓＋2H2SO4，正确；③BaCl2与SO2不发生反应，错误；④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生反应：ClO－＋SO2＋H2O===Cl
－＋SO2－＋2H＋、－Ba2＋＋SO2总反应为：Ba(ClO)2＋2SO2＋2H2O===BaSO4↓44===＝BaSO4↓，
＋2HCl＋H2SO4，正确。
答案：C
9．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是( )
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O
4
＋
－
－
B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO24＋H2O
－
PO34＋H3O
－＋
C．将2 mol SO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3(g)
2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q kJ/mol
＋
－
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反应：4Fe2＋2Br＋3Cl2===4Fe3
＋
＋6Cl＋Br2
解析：本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，意在考查考生对化学用语的熟
－
练应用能力。向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO－3
2－＋2HO，A项错误；B项为HPO2－的电离方程式，不是水解方＋2OH－===CaCO3↓＋CO324
程式；C项忽视了该反应为可逆反应，不能进行彻底、ΔH应大于＋Q kJ/mol，错误；D项，还原性Fe2＋>Br－，通入的Cl2首先将Fe2＋氧化，剩余的Cl2再氧化Br－，根据电子转移守恒可知该项正确。
答案：D
10．(2014·陕西省长安一中高三第三次质测)下列离子反应方程式正确的是( )
2A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H＋SO24===Cu＋SO2↑＋2H2O
＋
－
＋
B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋SO2＋H2O―→C6H5 OH＋HSO3 C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋2H2O＋4NH4 D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋2H＋H2O2===2Fe3＋2H2O
解析：本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力和知识迁移能力。
2－，A项，不能写离子方程式；少量的SO2通入苯酚钠溶液中，应生成SO3B选项错误；NH3·H2O
＋
＋
＋
＋
－
＋
－－
为弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子反应方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C选项错误。
答案：D
11．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
①漂白粉的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na ②滴加石蕊试液呈红色的溶液：K、NH4、Cl、S2 ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3、Al3、SO24、K
④常温下pH＝2的溶液中：NH4、Na、Cl、Cu2 ⑤无色溶液中：K、CH3COO、HCO3、MnO4 A．②③ C．③④
＋
－
－
－
＋
＋
－
＋
＋
－
－
＋
＋
－
＋
＋
－
＋
＋
＋
B．①③ D．①⑤
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高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化单元测试(
