课时5 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，sp(AgCl)增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，sp(AgCl)>sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入I固体，有黄色沉淀生成 解析
sp只与温度有关，A
项错误；加入稀盐酸，H能与CO23反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，
＋－
最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于sp(AgCl)>sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入I固体，有黄色AgI生成，D正确。 答案 D
2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)
＋
Ag(aq)＋Cl(aq)，下列说法不正确的是( )
＋－
A．除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动
C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl＋Na2S
Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S
＋
解析 AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag和Cl浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。 答案 B
3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )
A．所得溶液中c(Ag)·c(Cl)>sp(AgCl) B．上述实验说明Cl与NH4间有很强的结合力 C．所得溶液中形成了难电离的物质 D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析 由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)·c(Cl) 4．25 ℃，sp(AgCl)＝1.56×10 －10 ＋ － ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － － ，sp(Ag2CrO4)＝9.0×10 －12 ，下列说法正确的是( ) A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出 B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl)＝c(Ag) － ＋ c?Cl?1.56×1010 C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中， －＝－ c?CrO29.0×10124? D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl 解析 向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl)>c(Ag)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬c?Cl?c?Cl?·c2?Ag?1.56×1010×c?Ag? 浊液中，，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入－＝2＋－＝－ c?CrO2c?Ag?·c?CrO29.0×10124?4?NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。 答案 A 5．已知部分钡盐的溶度积如下：sp(BaCO3)＝5.1×109，sp[Ba(IO3)2]＝6.5×10 sp(BaCrO4)＝1.6×10 －1 －10 － － － － －10 － － ＋ － ＋ － ＋ －－ ，sp(BaSO4)＝1.1×10 －10 ， 2，。一种溶液中存在相同浓度的CO2CrO2IO3、SO4且浓度均为0.001 mol·L3、4、 － ，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( ) ＋ － A．Ba2＋CO23===BaCO3↓ B．Ba2＋CrO24===BaCrO4↓ C．Ba2＋2IO3===Ba(IO3)2↓ 2===BaSO↓ D．Ba2＋SO44 ＋ － ＋ － ＋ － 解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1×106 mol·L1、1.6×107 mol·L1、6.5×104 mol·L1、1.1×107 mol·L1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。 答案 D 6．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ) 1＋－ A．c(Ba2)＝c(SO24)＝(sp) 2 22B．c(Ba2)·c(SO24)>sp，c(Ba)＝c(SO4) 22C．c(Ba2)·c(SO24)＝sp，c(Ba)>c(SO4) 22D．c(Ba2)·c(SO24)≠sp，c(Ba) ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ － － － － － － － － 解析 由BaSO4(s)2 Ba2(aq)＋SO2c(SO24(aq)，故sp(BaSO4)＝c(Ba)·4)，BaSO4饱和溶液中加入 ＋ － ＋－＋－ 少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2)>c(SO24)。 答案 C 7．(2020·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( ) 编号 分散质 备注 ① Mg(OH)2 悬浊液 ② HCl 1 mol·L1 －③ NH4Cl 1 mol·L1 －A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的 B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解 C．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH4 － ＋ Mg2＋2NH3·H2O ＋ D．向①中加入②， c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正 确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH4结合Mg(OH)2溶液中的OH，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D项正确。 答案 B 8．(2020·长春联考)已知298 时，Mg(OH)2的溶度积常数sp＝5.6×10 －12 ＋－ ，取适量的MgCl2溶液，加入一 定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( ) A．所得溶液中的c(H)＝1.0×10 ＋ －13 mol·L1 － B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀 C．所加的烧碱溶液的pH＝13 D．所得溶液中的c(Mg2)＝5.6×10 ＋＋ －10 mol·L1 － －13mol·L1，A － 解析 pH＝13，则c(H)＝1.0×10 ＋ － 正确；加入Na2CO3固体，当c(Mg2 )·c(CO23)>sp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液 ＋ －12 的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C错误；溶液中的c(Mg2)＝5.6×10 －10(mol·L1)，D ÷102＝5.6×10 －－ 正确。 答案 C 9．(2020·宝鸡一检)25 ℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO3的sp(CaCO3)＝2.8×109。据图分析，下列说法不正确的是( ) － A．x的数值为2×105 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．b点与d点对应的溶度积相等 D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 Ksp?CaCO3?2.8×109－5－ 解析 d点c(CO3)＝1.4×10mol·L，则c(Ca)＝＝(mol·L1)，即－－4＝2×102 c?CO3?1.4×10 2－ －4 －1 － － 2＋ x＝2×105，A正确。c点Qc>sp，故有沉淀生成，B正确。溶度积只与温度有关，b点与d点对应的 2溶度积相等，C正确。加入蒸馏水后，d点c(CO23)和c(Ca)都减小，不可能变到a点，D错误。 － ＋ － 答案 D 10．(2020·西安模拟)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(sp)如表所示，下列选项正确的是( ) AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI
【附20套精选模拟试卷】2020版步步高高中化学一轮复习练习：第八章 第5课时 难溶电解质的溶解平衡 Word版
