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高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习
一、一次电池
1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cu,电解液—H2SO4)
负极: 正极: 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——酸性)
负极: 正极: 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+
3、铁碳电池(吸氧腐蚀):(负极—Fe,正极—C,电解液——中性或碱性)
负极: 正极: 总反应化学方程式:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
; (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池:(负极—Al,正极—Ni,电解液——NaCl溶液)
负极: 正极: 总反应化学方程式: 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NH4Cl糊状物)
负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液KOH糊状物)
负极: 正极: 总反应化学方程式:Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池:(负极——Zn,正极--Ag2O,电解液NaOH )
负极: 正极 : 总反应化学方程式: Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
8、镁铝电池:(负极--Al,正极--Mg,电解液KOH)
负极(Al): 正极(Mg): 总反应化学方程式: 2Al + 2OH + 6H2O = 2【Al(OH)4】+ 3H2↑ 9、高铁电池 (负极--Zn,正极--碳,电解液KOH和K2FeO4)
正极: 负极:
放电
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充电总反应化学方程式:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
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10、镁/H2O2酸性燃料电池
正极: 负极: 总反应化学方程式:Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池
1、铅蓄电池:(负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸)
负极: 正极: 总化学方程式 Pb+PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O
2、镍镉电池(负极--Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液)放电时
负极: 正极: 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池
1、氢氧燃料电池:总反应方程式: 2H2 + O2 === 2H2O (1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极: 正极: (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极: 正极: (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极: 正极: 2、甲醇燃料电池 (注:乙醇燃料电池与甲醇相似 ) (1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极: 负极: 总反应化学方程式:2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O (2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
正极: 负极: 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O
3、CO燃料电池(铂为两极、电解液H2SO4溶液)总反应方程式为: 2CO + O2 = 2CO2
正极: 负极: 4、甲烷燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极: 负极: 总反应方程式: CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O
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(2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)总反应方程式 :CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
正极: 负极:
5、肼(N2H4)燃料电池(电解质溶液是20%~30%的KOH溶液) 总反应方程式: N2H4+ O2 === N2 +2H2O
正极: 负极:
6、H2、Cl2电池(铂为两极,一极为H2,另一极为Cl2,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液)
正极: 负极: 总反应方程式:
7、Ag、Cl2电池(负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2,电解液: 1 mol?L-1盐酸)
正极: 负极: 总反应方程式: 2Ag + Cl2==2 Ag Cl
8、H2、N2电池(铂为两极,一极为H2,另一极为N2,电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液)
正极: 负极: 总反应方程式: 3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl 四、非水电池
1、氢氧电池:一极为H2,另一极为空气与CO2的混合气,电解质为熔融K2CO3(盐)
负极: 正极: 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
2、固体酸燃料电池(一极通入空气,另一极通入H2;电解质是CsHSO4固体传递H+)
负极: 正极: 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O
3、新型燃料电池(一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体)
正极: 负极: 总反应方程式:2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
4、CO电池(一极为CO,另一极为空气与CO2的混合气,Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质)
正极: 负极: 总反应方程式 O2 +2CO ==4CO2
5、Li-Al/FeS电池(一级是Li-Al合金,一极是粘有FeS的石墨,电解质是Li2CO3熔融盐)
正极: 负极: 总反应方程式:2Li+FeS=Li2S+Fe
五、电解池
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1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式
(1)用惰性电极电解硫酸钠溶液:若要恢复到原溶液浓度,加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。
(2)用惰性电极电解氯化铜溶液:若要恢复到原溶液浓度,加入一定量____________
阳阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。
(3)用惰性电极电解饱和NaCl溶液:若要恢复到原溶液浓度,加入一定量_____
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。
(4)用惰性电极电解硫酸铜溶液:若要恢复到原溶液浓度,加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。
(5)用惰性电极电解硝酸银溶液:若要恢复到原溶液浓度,加入一定量____________
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 (6)用惰性电极电解熔融氯化钠:
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 (7)用惰性电极电解熔融氧化铝:
阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 2、应用: (1)精炼铜:
阳极: 。阴极: 。
溶液中C(Cu2+)___________,阳极减少的质量_________阴极增加的质量(“=”或“≠”) (2)电镀(镀铜)
阳极: 。阴极: 。
镀件必须作 极. 镀层金属作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。 溶液中C(Cu2+)___________,阳极减少的质量_________阴极增加的质量(“=”或“≠”)
答案
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一、一次电池
1、伏打电池: 负极: Zn–2e==Zn2+ 正极: 2H++2e==H2↑
2、铁碳电池(析氢腐蚀): 负极: Fe–2e==Fe2+ 正极:2H++2e==H2↑ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀):
负极: 2Fe–4e==2Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e==4OH? 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O
4.铝镍电池:负极: 4Al–12e==4Al3+ 正极:3O2+6H2O+12e==12OH? 5、普通锌锰干电池:
负极:Zn–2e==Zn2+ 正极:2MnO2+2NH4++2e==Mn2O3 +2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池:
负极:Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)2 正极:2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnO(OH) +2OH 7、银锌电池:
负极:Zn+2OH–2e== ZnO+H2O 正极 :Ag2O + H2O + 2e== 2Ag + 2OH 8、镁铝电池:
负极(Al): 2Al + 8OH+6e = 2【Al(OH)4】 正极(Mg): 6H2O + 6e = 3H2↑+6OH– 9、高铁电池
正极:2FeO42- + 8H2O +6e==2Fe(OH)3 + 4OH– 负极: 3Zn + 6OH– 6e== 3Zn(OH)2
10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极:2H++H2O2=2H2O 负极:Mg–2e== Mg 2+ 二、二次电池(又叫蓄电池或充电电池) 1、铅蓄电池:
放电时:负极: Pb-2e+SO42==PbSO4 2、镍镉电池
放电时 负极: Cd -2e— + 2 OH– == Cd(OH)2 正极: 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极:2H2 – 4e + 4OH— === 4H2O 正极:O2 + 2H2O + 4e === 4OH— (2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极:2H2 –4e === 4H+ 正极:O2 + 4H+ + 4e === 2H2O (3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
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正极: PbO2+2e+4H+SO42==PbSO4+2H2O
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原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案
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