课题2 溶解度
学习目标
1.理解饱和溶液的概念;
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系; 3.了解结晶现象。 重点和难点
饱和溶液的涵义及“探究”。 情境导入
一杯白糖水,溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜,我应该怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就会越甜? 学习研讨 一、饱和溶液 【自主学习】
【探究I】:阅读P33,小组讨论,提出假设:NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。完成试验9-5,填下表。
操作 现象 结论 【结论】: 【探究II】完成试验9-6,填下表。
操作 加入5g硝酸钾,搅拌 再加入5g硝酸钾,搅拌 加热 再加入5g硝酸钾,搅拌 现象 结论 加入5g氯化钠,搅拌 再加入5g氯化钠,搅拌 再加入5ml水,搅拌 1
冷却 【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液,____________ ____________________________________叫做不饱和溶液。
2、 这一过程叫做结晶。结晶包括 结晶和 结晶。 【分析归纳】:
饱和溶液二要素: 、 。 【讨论】:饱和溶液与不饱和溶液的转化方法? 【小结】:
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液; 不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液; 学情分析
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( ) ①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A.加水前是饱和溶液 B. 加水前可能是饱和溶液 C. 加水后一定是饱和溶液 D. 加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则( ) A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 4.下列说法中,正确的是( )
A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多 B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液 C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液
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D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液( ) A.是饱和溶液 B.是不饱和溶液 C.氯化钠溶解度升高 D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是 ;另一种是 。例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用 法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用 法。 拓展提升 【必做题】
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液,通过对阴影B、D的分析,你可以得出的结论有:
(1) ;
(2) 。
【选做题】
2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中(如图A)。当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化), 木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 (填升温或降温),同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 (填增多或减少)。
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课堂小结
课题2 溶解度(第二课时)
学习目标
1. 知道固体物质溶解度的涵义; 2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识;
3. 知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 重点难点
重点:利用溶解度曲线获得相关信息。
难点:固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线获得相关信息。 情境导入
我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗? 学习研讨 二、溶解度
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小,定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱,我们可以用“溶解度”来表示。 【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素:
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①_________________;②_________________;③______________________; ④________________________。 【交流讨论】
“在20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢? 【小结】
1. 。 2. 。
【巩固练习】
查表9-1,完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ,60 ℃时KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是( )
A.20 ℃时,18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态,20 ℃时,NaCl的溶解度为18.0 g B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为36.0 g C.20 ℃时,36.0 g NaCl溶解在100 g水中,20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g
【自主学习】:阅读课本P36“资料”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解度(g)(20℃) ﹤0.01 0.01-1 1-10 >10 【学以致用】 1、20℃时,100 g水最多溶解某固体物质7 g,则该物质属于( )
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 2、30℃时,100 g水最多溶解某固体物质7 g,则该物质属于( )
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定 【自主学习】:绘制溶解度曲线,知道温度对溶解度的影响。
一般称为 5