考点11 水溶液中的离子平衡
1．（2021·北京西城区·高三期末）在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L?1的 盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L?1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】C 【详解】
A． 盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则2 mL 2 mol·L?1的 盐酸和醋酸中，盐酸中c(H+)大，与镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应速率快，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；
B． 可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率，从图像可以看出，100s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H+)较小，反应速率小，故B错误；
C． 由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气气总量基本相等，故C正确；
D． 由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故用1 mol·L?1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故D错误；故选C。
2．（2021·广东汕头市·高三期末）常温下，在H2R及钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化关系下图所示。已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列叙述正确的是
A．溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋) B．Ka1(H2R)=10-4.3
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO3＋H2R=2HCO3＋R2- 【答案】D 【详解】
A．根据电荷守恒，溶液中存在：c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)，故A错误；
-+c(HR)?c(H)B．由图像可知，在pH=1.3时，c(HR-)=c(H2R)，Ka1(H2R)== c(H+)=10-1.3，故B错误；
c(H2R)2--C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，会生成NaHR，由图像可知，HR-含量最高时，溶液呈酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；
D．根据电离常数分析，H2R的第二步电离常数大于碳酸的第二步电离常数，即酸性：HR-＞HCO3，所以向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO3＋H2R=2HCO3＋R2-，故D正确； 故选D。
??3．（2021·山东烟台市·高三期末）某二元酸H2MO4在水中分两步电离：H2MO4=H?HMO4，
-2--HMO?4?12。常温下，向20 mL0.1mol?LNaHMO4溶液中滴入cmol?L?1NaOH溶液，溶H??MO4?液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是
A．该NaOH溶液pH=13
B．从G点到H点水的电离平衡正向移动
C．图像中E点对应的溶液中cNa????c?HMO??c?HMO??c?MO?
24?42?42?D．若F点对应的溶液pH=2，则MO4的水解平衡常数约为5.4?10?13mol?L?1 【答案】A 【详解】
A． 由H2MO4在水中的电离方程式可知，第一步完全电离，第二步部分电离，由图可知，向20 mL
0.1mol?L?1NaHMO4溶液中滴入cmol?L?1NaOH溶液，当加入20mLNaOH溶液时，溶液的温度最高，
此时恰好反应，则NaOH溶液的浓度也为0.1mol/L，故该NaOH溶液pH=13，故A正确；
B． 由A分析知，G点恰好反应生成Na2MO4，继续加入NaOH溶液，水的电离程度减小，故从G点到H点水的电离平衡逆向移动，故B错误；
?1?C． 图像中E点表示20 mL0.1mol?LNaHMO4溶液，由于HMO4不会水解，则溶液中不存在
2?H2MO4，对应的溶液中c?Na???c?HMO??cMO??44?，故C错误；
D． F点对应加入10mLNaOH溶液，此时溶液为等浓度的NaHMO4与Na2MO4的混合溶液，对于
MO2?4的水解反应
MO+H2O2?2-4HMO+OH，MO-4-2?4的水解平衡常数为
c(OH-)c(HMO-4)Kh=，此
c(MO2-)4时，cHMO4?cMO4故选A。
?????，则MO2?4的水解平衡常数Kh?c(OH-)=1.0?10-12，故D错误；
4．（2021·甘肃武威市·武威十八中高三期末）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )
A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 B．再通入少量氯气，
c?ClOc?H+?-?减小
C．通入少量SO2，溶液的漂白性增强 D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)=c(Cl-) 【答案】A 【详解】
A． 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，抑制水的电离，加入少量水，溶液中的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减弱，则水电离平衡正向移动，故A正确；
2021届高考化学微专题复习《水溶液中的离子平衡》
