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第三章
1、 完成下列换算：
电解质溶液和离子平衡
（1） 把下列H+浓度换算成PH：
C(H+)/ mol .L-1: 5.6*10-5 4.3*10-12 8.7*10-8 1.8*10-4
（2） 把下列pH换算成H+浓度：
0.25 1.38 7.80 12.50
2、试计算：
（1）pH=1.00与pH=3.00的HCl溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);
(2) pH=2.00的HCl溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c（H+）。
3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Kaθ的表达式： (1) 亚硫酸 （2）草酸（H2C2O4） （3）氢硫酸 （4）氢氰酸（HCN） （5）亚硝酸（HNO2）
4、已知25℃时，某一元弱酸0.100 mol .L-1溶液是pH为4.00，试求：
（1）该酸是Kaθ
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(2) 该浓度下酸的解离度。?、白醋是质量分数为
的醋酸（CH3COOH）溶液，假定
白醋的密度ρ为1.007g?ml-1,它的pH为多少？
6、设0.10 mol .L-1氢氰酸（HCN）溶液的解离度为0.0079%，试求此时溶液的pH和HCN的标准解离常数
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Kaθ。
7、已知质量分数为2.06%的氨水密度ρ为0.988 g?ml-1，试求： （1）该氨水的pH；
（2）若将其稀释一倍，pH又为多少？
8、（1）在1.00L 0.10 mol .L-1HAc溶液中通入0.10 mol HCl气体（且不考虑溶液体积改变），试求HAc的解离度，并与未通入HCl前做比较。
（2）在1.0L 0.10 mol .L-1NH3?H2O溶液中，加入0.20 mol NaOH（设加入后，溶液体积无变化），试求NH3?H2O的解离度，并与未加NaOH前做比较。
9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之： （1）将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中； （2）将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中； （3）将NH4NO3溶液加到氨水中；
10、计算下列缓冲溶液的pH（设加入固体后，下列溶液体积无变化）：
（1）在100ml 1.0 mol .L-1 HAc中加入2.8g KOH； （2）6.6g (NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0 mol .L-1的氨水。
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无机化学第三章课后习题参考答案
