高考化学一轮复习知识点总结
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Fe与S、Ca与PO4、Ag与I不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO4、HPO4、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO3、CN、C17H35COO、
-----3-2-----2--3+
2+
2+
3+
-2+
2-2+
3-+
-2+
2+
2+
+
2-2-2+
2+
+
2-2-2----+
等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO4、HS、H2PO4、
+
-
+-2---
HSO3不能与OH大量共存；NH4与OH不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2、S、CO3、C6H5O
3+
3+
-2-2--
等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe、Al等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2+Al+6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S、HS、SO3、I和Fe不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4、Cr2O7、
---3+
2--2--3+
NO3、ClO与S、HS、SO3、HSO3、I、Fe等不能大量共存；SO3和S在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S+SO3+6H=3S↓+3H2O反应不能共在。H与S2O3不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al和HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO等；Fe与CO3、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe、Fe与SCN不能大量共存；Fe与5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=1×10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 ③MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe与NO3能共存，但在强酸性条件下（即Fe、NO3、H相遇）不能共存；MnO4与Cl在强酸性条件下也不能共存；S与SO3在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH）、强酸（H）共存。 如HCO3+OH=CO3+H2O（HCO3遇碱时进一步电离）；HCO3+H=CO2↑+H2O
--2---+
-+
2-2+
-+
--2-2+
-2-2-+
---3+
2+
2+
2+
+
--10+
-2+
3+
-3+
3+
-2--2---3+
2----2-2-+
+
2-
--2--2---2+2-2-
不能大量共存。
三、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致， 1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱； 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强； 3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度； 6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强； 3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强； 4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
Δ点燃
6、其他，例：2Cu＋S===Cu2S Cu＋Cl2===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
(一)“10电子”的微粒： 一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核10电子的 (二)“18电子”的微粒 一核18电子的 分子 Ar +分子 Ne HF H2O NH3 CH4 3?2?离子 N、O、F、Na、Mg、Al OH、 NH2 H3O NH4 ++???+2+3+离子 K、Ca、Cl￣、S 2+2?
2020届高中化学高考总复习必背知识点总结
