微专题1 离子反应的三大热点题型
一、离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑，应写成Fe＋2H===Fe2＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO23＋2H===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO24
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＋Ba2===BaSO4↓，应写成Cu2＋SO24＋Ba＋2OH===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
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(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag===Cu2＋Ag，而应写成Cu＋2Ag===Cu2＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋OH＋
222SO24＋Ba===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋2OH＋SO4＋Ba===BaSO4↓＋2H2O。
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1．判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H===Cu2＋H2↑( ) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
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SO24＋Ba===BaSO4↓( )
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③稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H===Ca2＋H2CO3( ) ④氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3＋6H===2Fe3＋3H2O( ) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应： OH＋H===H2O( ) ⑥镁和硝酸银溶液反应： Mg＋Ag===Mg2＋Ag( )
答案 ①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥×
解析 Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；稀H2SO4和
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Ba(OH)2溶液混合，除SO24和Ba反应外，还有H和OH反应，离子方程式为2H＋SO4＋Ba
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＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故④正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H===Cu2＋2H2O，故⑤错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag===2Ag＋Mg2
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，故⑥错误。
2．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．金属镁与稀盐酸反应： Mg＋2H＋2Cl===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2＋SO24===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应： Na2CO3＋2H===2Na＋H2O＋CO2↑ D．氢氧化镁与硫酸溶液反应： OH＋H===H2O 答案 B
解析 MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H===Mg2＋H2↑，
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故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO23＋2H===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。
3．下列离子方程式正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应： CO2＋2OH===CO23＋H2O
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H===Cu2＋H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： CO23＋2H===H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应： Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓ 答案 D
解析 A项中碳酸钙不能写成离子形式，应为CO2＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋H2O；B项中的反应不符合实际；C项中碳酸氢根不能拆分，应为：HCO3＋H===CO2↑＋H2O。
4．下列离子方程式书写正确的是( ) A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合： Ba2＋OH＋H＋SO24===BaSO4↓＋H2O B．氢氧化铜加到盐酸中：OH＋H===H2O C．锌和硝酸银溶液反应： Zn＋Ag===Ag＋Zn2 D．FeCl3和NaOH溶液反应： Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ 答案 D
解析 A项，应写为Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O；B项，应写为Cu(OH)2＋2H
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===Cu2＋2H2O；C项，离子方程式中前后电荷不守恒，应写为Zn＋2Ag===2Ag＋Zn2。
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 二、溶液中离子大量共存的判断 1．溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子
＋＋＋
之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件
题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH反应的离子。
(3)看反应
2
①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2与OH，Ca2与CO23、SO4都不能大量共存；
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②能否生成水。如在酸性溶液中OH不能大量共存，在碱性溶液中H不能大量共存；
2③能否生成挥发性物质。如H与CO23、HCO3、S等不能大量共存。
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5．(2019·太原期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Cu2、SO24、K、Cl
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B．Ag、Cl、OH、Na D．NO3、OH、Mg2、Na
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C．NO3、Cl、Na、Ca2答案 C
解析 含Cu2的溶液呈蓝色，A错误；Ag与Cl、OH均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO3、Cl、Na、Ca2在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH与Mg2结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．K、H、SO24、OH B．Na、Ca2、CO23、NO3 C．Na、H、Cl、CO23
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第一章 微专题1 离子反应的三大热点题型 【新人教版 高中化学必修一】
