微专题1 离子反应的三大热点题型
一、离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H===2Fe3+3H2↑,应写成Fe+2H===Fe2+H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO23+2H===H2O+CO2↑,应写成CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2↑。注意:微溶物在生成物中当成沉淀,不拆写,若为反应物且为澄清溶液则拆成离子,如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应,离子方程式不能写成SO24
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+Ba2===BaSO4↓,应写成Cu2+SO24+Ba+2OH===Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
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(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag===Cu2+Ag,而应写成Cu+2Ag===Cu2+2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H+OH+
222SO24+Ba===BaSO4↓+H2O,应写成2H+2OH+SO4+Ba===BaSO4↓+2H2O。
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1.判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H===Cu2+H2↑( ) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
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SO24+Ba===BaSO4↓( )
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③稀硝酸滴在大理石上:
CaCO3+2H===Ca2+H2CO3( ) ④氧化铁与稀盐酸混合: Fe2O3+6H===2Fe3+3H2O( ) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应: OH+H===H2O( ) ⑥镁和硝酸银溶液反应: Mg+Ag===Mg2+Ag( )
答案 ①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥×
解析 Cu的活泼性小于H的活泼性,Cu不能和稀硫酸反应生成H2,故①错误;稀H2SO4和
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Ba(OH)2溶液混合,除SO24和Ba反应外,还有H和OH反应,离子方程式为2H+SO4+Ba
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+2OH===BaSO4↓+2H2O,故②错误;反应生成的H2CO3不稳定,分解成CO2和水,故③错误;Fe2O3为金属氧化物,在离子方程式中不能拆分为离子,故④正确;Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子,应为Cu(OH)2+2H===Cu2+2H2O,故⑤错误;电荷不守恒,应为Mg+2Ag===2Ag+Mg2
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,故⑥错误。
2.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.金属镁与稀盐酸反应: Mg+2H+2Cl===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应: Ba2+SO24===BaSO4↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应: Na2CO3+2H===2Na+H2O+CO2↑ D.氢氧化镁与硫酸溶液反应: OH+H===H2O 答案 B
解析 MgCl2为可溶性电解质,应拆分为离子,正确的离子方程式为Mg+2H===Mg2+H2↑,
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故A错误;Na2CO3为可溶性强电解质,应拆分为离子,正确的离子方程式为CO23+2H===H2O+CO2↑,故C错误;Mg(OH)2为难溶物,不可拆成离子形式,故D错误。
3.下列离子方程式正确的是( ) A.二氧化碳与足量澄清石灰水反应: CO2+2OH===CO23+H2O
B.将稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H===Cu2+H2↑ C.碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应: CO23+2H===H2O+CO2↑
D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应: Mg2+2OH===Mg(OH)2↓ 答案 D
解析 A项中碳酸钙不能写成离子形式,应为CO2+Ca2+2OH===CaCO3↓+H2O;B项中的反应不符合实际;C项中碳酸氢根不能拆分,应为:HCO3+H===CO2↑+H2O。
4.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合: Ba2+OH+H+SO24===BaSO4↓+H2O B.氢氧化铜加到盐酸中:OH+H===H2O C.锌和硝酸银溶液反应: Zn+Ag===Ag+Zn2 D.FeCl3和NaOH溶液反应: Fe3+3OH===Fe(OH)3↓ 答案 D
解析 A项,应写为Ba2+2OH+2H+SO24===BaSO4↓+2H2O;B项,应写为Cu(OH)2+2H
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===Cu2+2H2O;C项,离子方程式中前后电荷不守恒,应写为Zn+2Ag===2Ag+Zn2。
离子方程式正误判断——“五看”
(1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。 (5)看是否符合题设条件。 二、溶液中离子大量共存的判断 1.溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子
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之间能否发生反应,若能发生反应,则不能大量共存;若不能发生反应,则能大量共存。
2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 (1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”;是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件
题干是否有隐含条件:①“无色透明”溶液不存在有色离子,例如:Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4(紫红色);②酸性溶液不能大量存在与H反应的离子;③碱性溶液不能大量存在与OH反应的离子。
(3)看反应
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①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2与OH,Ca2与CO23、SO4都不能大量共存;
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②能否生成水。如在酸性溶液中OH不能大量共存,在碱性溶液中H不能大量共存;
2③能否生成挥发性物质。如H与CO23、HCO3、S等不能大量共存。
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5.(2019·太原期末)在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Cu2、SO24、K、Cl
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B.Ag、Cl、OH、Na D.NO3、OH、Mg2、Na
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C.NO3、Cl、Na、Ca2答案 C
解析 含Cu2的溶液呈蓝色,A错误;Ag与Cl、OH均反应生成沉淀,不能大量共存,B错误;NO3、Cl、Na、Ca2在溶液中不反应,且均为无色,可以大量共存,C正确;在溶液中OH与Mg2结合生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,D错误。
6.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( ) A.K、H、SO24、OH B.Na、Ca2、CO23、NO3 C.Na、H、Cl、CO23
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第一章 微专题1 离子反应的三大热点题型 【新人教版 高中化学必修一】
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