质的质量。
放出气体的质量A B 4. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算： /g 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量／g 20 20 20 20 剩余固体的质量／g 11 6 2.8 n (1)上表中n的数值为___________。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是____________。 (3)求盐酸中溶质的质量分数。
5. NaOH含量的测定：
同学取10.0g含氢氧化钠（碳酸钠）粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，
消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH质量分数。（写出计算过程）
答案：
一、选择题 1 B 12 C 2 B 13 D 3 D 14 D 4 C 15 A 5 D 16 B 6 A 17 D 7 A 18 B 8 D 19 C 9 A 20 B 10 B 21 D 11 C 22 B
二、填空题 1. I．无水硫酸铜
II．二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的
实验步骤 实验现象 实取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变验1 酸，并把产生的气体通往澄清石灰水 浑浊 III．
（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na2CO3。
（2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为NaOH。（其它合理答案也可）
2.(1)10 (2)蓝(3)NaCl和HCl(或氯化钠和盐酸) 3.增强 造成西瓜减产 石灰石(熟石灰、生石灰均可) 4.（1）SO2 5.（1）①KMnO4 （2）P
（或高锰酸钾）
②NaOH（或氢氧化钠） ③BaCl2（或氯化钡）KNO3（或硝酸钾）
（2）不能 此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染
6.(1)玻璃棒 量筒 (2)浓硫酸 (3)酸液飞溅
联系与拓展：腐蚀性 存放时贴好标签，放于安全处(或使用时要核对标签)(合理答案均可) 7.（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放热 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（开放性试题，其
他符合题意的猜想也可）
8. 无明显变化 变红色 溶液浑浊，颜色变浅（或消失） 9. .⑴NH4Cl+NaNO2
N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4Cl
NH3↑+2HCl↑
10. (1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2
三、计算题
1.解：(1)设生成碳酸钙沉淀的质量为x，原混合物中含有氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z
CaCl2 + K2CO3 CaCO3↓ + 2KCl 111 138 100 149 y 27.6克×50％ x z
(2)反应后氯化钾的质量为：(16.2克－11.l克)＋14.9克=20克 反应后水的质量为：26.2克+27.6克×(1－50％)=40克 设40克水中最多可溶解氯化钾的质量为w 100克∶34.7克=40克∶w w=13.88克 反应后所得溶液中溶质的质量为13.88克
答：生成碳酸钙沉淀10克，反应后所得溶液中溶质质量分数为25.8％。 (其它解法合理亦得分)
2. 解：设理论上可中和HCl的质量为X
Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O 58 73
2×3×250mg X 58:73=2×3×250mg:X X=1880mg 答：理论上可中和1880mg的HCl 3.（1）4.4 （2）NaCl 、HCl
（3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：
73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117 X 7.3g y 73 7.3g = x=10.6g 106 x 73
7.3g 117 = y y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g 答：略 4. (1)2.8 (2)82.5％
(3)解：设盐酸中溶质的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑ 100 73 (16g－12g) 20g×x
100：73 = (16－12g)：20g×x x = 14.6％
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6％。
5. 解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑ 73 44
x 0.44g
73：44=x：0.44g x=0.73g
(2)36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g×20%=7.3g 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为： 7.3g一0.73g=6.57g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 40 36.5
y 6.57g
40：36.5=y：6.57g y=7.2g 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g×100%=72.0% 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为72.0%.
初三科学酸碱盐试卷(含答案)
