高
考
常
考
的
化
学
方
程
式
【说明】化学方程式是最重要的化学用语，每套高考试卷中都会考查。本辑收录了高考无机化学方程式、离子反应方程式和有机反应方程式近300个，全面具体、书写准确、排版工整、方便记忆。
第一部分 常考的无机化学方程式(113个)
碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、钠盐)
1、 4Na+O2══2Na2O 2、 2Na + O2 3、 2Na+ Cl24、 2Na + S Na2O2
15、 Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素）
1、 Cu+ Cl2
点燃 CuCl 2
点燃2、 Mg+ Cl2===MgCl 2
点燃2NaCl Na2S 3、 2Fe+ 3Cl24、 H2+ Cl25、 2P+ 3Cl2△2FeCl3 2HCl △点燃5、 2Na +2H2O══2NaOH + H2↑ 6、 Na2O + H2O===2NaOH 7、 2Na2O +O22Na2O2 点燃2PCl3 6、 PCl3+ Cl2══PCl5 7、 Cl2+ H2OHCl + HClO △8、 Na2O+ CO2══Na2CO3 9、 Na2O+ 2HCl══2NaCl+ H2O 10、 2Na2O2 +2H2O══4NaOH + O2↑ 8、 2F2 +2H2O===4HF + O2 9、 Cl2 +2NaOH══NaCl + NaClO+ H2O 10、 2Cl2 +2Ca(OH) 2══CaCl2 +Ca(ClO) 2+2H2O
11、 2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2
12、 2Na2O2+2H2SO4══2Na2SO4+O2↑+2H2O 13、 2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O
11、 Cl2+ 2FeCl2══2FeCl3 12、 4HCl(浓)+MnO2
MnCl2 +Cl2↑+2H2O Na2SO4+ 2HCl↑
△△13、 2NaCl+ H2SO4(浓)
△14、 NaHCO3+ NaOH══ Na2CO3+ H2O 14、 Cl2 +2NaBr══2NaCl+Br2
15、 Cl2+ 2NaI══2NaI + I2 16、 Br2+ 2KI══2NaBr + I2 17、 Ag+ Cl══ AgCl↓
+
-
12、 C + 2H2SO4(浓) 2H2O
△CO2↑+2SO2↑+
13、 H2S + H2SO4(浓) ══S↓+SO2↑+ 2H2O 14、 2HBr + H2SO4(浓) ══Br2 +SO2↑+ 2H2O 15、 2NH3 + H2SO4(浓) ══ (NH4)2SO4
18、 Ag+ Br══AgBr↓
+
-
19、 I+ Ag══AgI↓ -+20、 2AgBr 2Ag+ Br2 16、 Ca3(PO4)2 +3H2SO4(浓) +2H3PO4 △3CaSO4
硫和硫的化合物 1、 H2 + S 2、 S + O2 △ H2S SO2 △17、 C12H22O11（蔗糖）18、 KNO3(固) + H2SO4 (浓)NaHSO4+HNO3↑ 12C+11H2O
点燃3、 3S +6KOH 4、 Fe + S 5、 2Cu + S △2K2S+ K2SO3+3H2O Fe S △Cu2S H2SO3 19、 Na2S2O3 + H2SO4══Na2SO4 + S↓+SO2↑+ H2O 20、工业制硫酸原理： 6、 SO2 + H2O7、 SO2 + Na2O══Na 2SO3 8、 SO2 +2NaOH══Na 2SO3 +H2O 9、 SO2 + 2H2S══3S↓+ 2H2O 10、 SO2 + Cl2 + H2O══H2SO4 +2HCl 11、 Cu +2H2SO4 (浓) +SO2↑+2H2O
CuSO4
吸收阶段: SO3+H2O══H2SO4在吸收塔中 焙烧阶段: 4FeS2+11O2
在沸腾炉中
转化阶段: 2SO2+O2 室中
△催化剂△高温2Fe2O3+8SO2
2SO3在接触
第一部分 常考的无机化学方程式(113个) 硅 二氧化硅 硅酸
16、 Na2CO3＋SiO2
CaCO3＋SiO2
高温Na2SiO3＋CO2↑ CaSiO3＋CO2↑
高温1、 Si+ O2
高温 SiO2 SiCl4
氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸）
2NO 2、 Si+ 2Cl2
高温3、 Si+ 2F2 ══ SiF4 4、 Si + 4HF══SiF4↑+ 2H2↑ 5、 Si +2NaOH +H2O══Na2SiO3 + 2H2↑ 6、 SiO2+2C Si +2CO↑ 1、 N2+ O22、 2NO+O2══2NO2 3、 3NO2+H2O===2HNO3 + NO4、 N2+3H22NH3 催化剂△高温7、 SiO2+2NaOH══Na2SiO3+H2O 8、 SiO2+ 4HF ══ SiF4↑+ 2H2O 5△、 2NH4Cl +Ca(OH)
2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NO +6H2O 6、 4NH3 + 5O29、 H2SiO3△催化剂△SiO2+ H2O 7、 NH3+ HCl══NH4Cl 10、 Na2SiO3+ 2HCl ══H2SiO3↓+2NaCl 8、 2NO2(红棕色) 11、 Na2SiO3+ 2HCl+ H2O══H4SiO4↓+2NaCl
9、 4HNO3（浓）
12、 Na2SiO3+CO2+H2O ══H2SiO3↓+Na2CO3
10、 Cu +4HNO3
13、 H2SiO3+ 2NaOH══Na2SiO3+2H2O 14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2══ CaSiO3↓+ 2NaOH
(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 11、 3Cu +8HNO3
(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4NO2↑+ O2↑+ 2H2O N2O4(无色)
12、 C +4 HNO3 (浓) 4NO2↑+2H2O
13、 P2O5 + 3H2O（热）══2H3PO4 14、 P2O5 + H2O（冷）══2HPO3
15、 H3PO4+ 3NaOH══ Na3PO4+3H2O △CO2↑+ 10、 Al(OH)3 +3HCl══AlCl3 +3H2O 11、 Al(OH)3 +NaOH══NaAlO2+2H2O 12、 3Fe +2O213、 Fe+ S
Fe3O4
点燃△FeS 2FeCl3 14、 2Fe +3Cl215、 Fe+ I2点燃16、4NO2+O2+ 2H2O ══4HNO3 17、4NO+3O2+ 2H2O ══4HNO3 几种重要的金属（镁、铝、铁） △FeI2 Fe3O4+4H2
16、 3Fe +4H2O(气) 高温17、 3Fe (过量)+8HNO3(稀) ══3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 18、 Fe(过量)+4HNO3(浓) △1、 Mg+ O22、 3Mg+ N2点燃 2MgO Mg3N2 2MgO+C Mg (OH)2+ H2↑ 2Al (OH)3+ 3H2↑ 点燃3、 2Mg + CO24、 Mg+ 2H2OFe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 点燃△18、 Fe+6HNO3(浓、过量) △Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 5、 2Al(去膜)+ 6H2O△19、 Fe+4HNO3(稀、过量) ══
6、 2Al+2NaOH +2H2O══2NaAlO2 +3H2↑ 7、 2Al + Fe2O3
2Fe+ Al2O3
Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 20、 Fe+ Fe2(SO4)3══3Fe2SO4 21、 2FeCl3 +Cu══CuCl2+2FeCl2 22、 FeCl2+2NaOH══Fe(OH)2↓+2NaCl
高温8、 Al2O3+6HCl══2AlCl3+3H2O 9、 Al2O3+2NaOH══2NaAlO2+H2O
高考常考的化学方程式
