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初三化学酸碱盐知识点总结

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初三化学酸碱盐知识点总结 用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ①工业:制漂白粉 ②化工原料:制肥皂、造纸 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ③建筑: -初三化学《酸-碱-盐》知识点总结

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”:无色液体 3+工业用盐酸:黄色(含Fe) 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中,瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 +2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件) 注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

定 义 酸性氧化物 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 (2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) 碱性氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 (1)少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O 用途 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H)

(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 Cl SO4 CO3 2-2--化 学 性 质 试剂 AgNO3 及HNO3 ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 HCl 及石灰水 三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 俗名 制法 氢氧化钠 氢氧化钙 白色粉末,微溶于水 CaO +H2O== Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体,极易溶于水(溶解放热) Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:

(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

(1)0 7 14

酸性增强 中性 碱性增强 (2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)

1 / 2

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)

pH<5.6的雨水为酸雨

《酸-碱-盐》复习练习

初三化学酸碱盐知识点总结

(2)KCl(CuCl2)

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕 (4)CO2(O2) 14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系: (1)A + FeCl3 → B↓(红褐色)+ C (2)C + D → E↓(白色)+ F (3)F + AgNO3 → G↓(白色)+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式:

写出白色沉淀G的化学式 ;写出A溶液中溶质的化学式 。 15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色,取少量A做如下实验: 稀HNO3 白色沉淀不溶 白色沉淀a 1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 ( ) A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠

2、下列有关说法,不是稀硫酸和两者共有的是 ( ) A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈 C、敞口放置在空气中,溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸,可以选用的试剂是 ( ) A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中,反应物和生成物中均不可能存在单质的是 ( ) A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应 5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 ( ) A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖,其pH将 ( ) A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断

7、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是 ( ) A、H SO4 Ba NO3 B、Ca H NO3 Cl C、Mg

2+ +

2-

2+

-2+

+

--

K2SO4 A ① 写出①②③④反应的化学方程式: 滤液 CuSO4溶液 ③ 蓝色沉淀b 稀HNO3 ② 溶液 C A溶液 ④ 溶解 白色沉淀a 滤液B K NO3 Cl D、K

+- -+

Na Mg SO4

+ 2+2-

根据实验推断下列物质的名称:A是 ,B是 ,C是 ..① ② ③ ④ 16、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时,应注意将知识进行归纳、总结,深刻理解复分解反应发生的条件,形成完整的知识体系。 (1)写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸溶液混合: ; ②碳酸钾溶液与稀盐酸混合: ; ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合: 。

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的

2+ 2-

阴、阳离子,它们能相互结合。如上述反应①中,实际参加反应的离子是Ba和SO4,而-+

Cl、H则是“旁观者”,并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 ;上述反应③中实际参加反应的离子是 。

(3)请根据你的想象,在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。

8、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是 ( ) A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3

9、下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是 ( ) A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3

10、下列物质中可以导电的是 ( ) A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液 11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液,如果改用等质量、等质量分数

的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显 ( ) A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色 12、写出下列变化的化学方程式:

⑤ ④ ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuO Cu ② CuCl2 ① (1)____________________________________(2) (3) (4) (5)

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质,写出化学方程式 (1)FeCl2(CuCl2)

2 / 2

Na+ OH — + H+ Cl—

初三化学酸碱盐知识点总结

初三化学酸碱盐知识点总结用途①氢氧化钠固体作干燥剂①工业:制漂白粉②化工原料:制肥皂、造纸②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠③建筑:-初三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物
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