大一无机化学期末考试试题精选
(√ ) 1、 电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √ )2、 同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。
( √ )3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √ )4、 AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
( × )5、 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a
a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b
a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b
a.KCl b.HCl c.CCl4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH m= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的ΔfHm为:d a.572 kJ·molc.286 kJ·mol
－１
Θ
Θ
b.-572 kJ·mol d.-286 kJ·mol
Θ
－１
Θ
－１－１
(6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1,反应B＝C的反应热为ΔrHm2,则反应A＝C的反应热Δ
rHm3
Θ
为:d
Θ
Θ
Θ
Θ
a.ΔrHm1+ΔrHm2 b.ΔrHm1－ΔrHm2 c.ΔrHm1+2ΔrHm2 d.ΔrHm2－ΔrHm1
(7)已知HF(g)的标准生成热ΔfHm= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为:d
a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d
a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降
(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c
a.分子量最小 b.取向力最强
1
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
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c.存在氢键 d.诱导力强
(10)在一定条件下,一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系就是:c
a.它们总就是相等 b.它们的与等于1 c.它们的积等于1 d.它们没有关系
(11)下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1;S(s)?O2(g)?SO2(g)
Θ
K2,则反应H2(g)Θ
Θ
?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常数KΘ就是:d
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
Θ
a、 K1＋K2 b.K1- K2 c.K1×K2、 d.K1÷K2 (12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为:c
a.大于零 b.小于零 c.等于零 d.无法确定 (13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)就是:b
Θ
11 b.4,0,－1,? 2211c.4,3,+3,? d.4,2,0,?
22a.4,0,0,?(14)向HAc溶液中,加入少许固体物质,使HAc离解度减小的就是:b
a.NaCl b.NaAc c.FeCl3 d.KCN (15)NH3溶于水后,分子间产生的作用力有:d
a.取向力与色散力 b.取向力与诱导力
c.诱导力与色散力 d.取向力、色散力、诱导力及氢键 (16)25℃时,Mg(OH)2的K sp为1、2×10
a.1、2×10c.1、2×10
Θ
－9
－
Θ
－11
,在0、01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度为:c
－9
－
mol · L1 b.2、4×10mol · L1 d.1、7×10
Θ
－
mol · L
－1
－7 －5
mol · L1
－
(17)已知 E(Fe3+/Fe2+) ＝ 0、770V,E(Cu2+/Cu)＝0、340V,则反应 2Fe3+(1mol·L1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L1) + Cu2+(1mol· L1)可以:b
a.呈平衡状态 b.自发正向进行 c.自发逆向进行 d.前三者都错
(18)已知Fe3++e = Fe2+,E= 0、770V,测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0、750 V,则溶液中必定就是:d
a.c(Fe3+)＜1 b.c( Fe2+)＜1 c.c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d.c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
Θ
－
－
－
2
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(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:c
a.电子能量高低; b.电子自旋方向;
c.电子云形状; d.电子云的空间伸展方向; (20)以下各组物质可做缓冲对的就是:a
a.HCOOH—HCOONa b.HCl一NaCl c.HAc—H2SO4 d.NaOH—NH3·H2O 1、 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A、 n=4,l=1____4p________ B、 n=5,l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1)、 Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2)、 Fe___1s22s22p63s23p63d64s2; 3、 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____、_109、5____、 ΔrHm2,则反应9B=C的反应热ΔrHm3为( ΔrHm2- 3ΔrHm1 )。
Θ
Θ
Θ
Θ
5、 CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为( K =1/PCO2 )。 6、 25℃时Ag2CrO4的溶解度为( 6、1 ×10-4)。(Ksp(Ag2CrO4)=9、0×10-10)。
2+-7、 已知: Zn + 2e
Θ
Θ
Zn E(Zn2+/Zn ) = -0、762 8V, 那么
Θ
1Zn2+ + e-
2Θ
1Zn EΘ(Zn2+/Zn ) (
= -0、762 8V )由此可知,标准电极电2势E由( 物质的电势 )决定,与电极反应中(计量系数)无关。
8、 某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于( 4 )周期,( 7 )族。
9、 命名下列配合物:a、 [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍(II) ) b、 Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 )
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2、 BF3分子构型就是平面三角形,而NF3分子构型就是三角锥形,试用杂化轨道理论解释、 3、 CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆就是sp3,其键角大小就是否相同?为什么?其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生,试写出原电池符号与电极反应。
2、 浓度均为0、01mol·L-1的Cl与CrO4的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度就是多少？(Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
3
Θ
Θ
—
2-
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解:AgCl先沉淀 [Cl]=2×10-5 D )3.下列关系式中错误的就是:
A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
( A )6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为:
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定
D )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的就是:
A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快 C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快 ( D )9.下列四个量子数(依次为n,l,m,ms)不合理的一组就是:
1A、(3、1、0、+12) B、(4、3、1、-2) 1C、(4、0、0、+12) D、(2、0、1、-2)
-B )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子就是:
1A、(4、1、0、+12) B、(4、2、1、-2) 1C、(4、0、0、+12) D、(4、1、1、-2)
( D )11.下列分子中C原子形成共价键时,原子轨道采取SP3杂化的就是: A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4 ( C )12.二氧化碳与碘分子之间存在的作用力就是:
A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 ( A )13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的就是:
-- A、HCO3 B、NH4+ C、H3O+ D、NO3
-1
B )14.下列溶液(浓度均为0、10 mol·L)pH值最大的就是:
-5-5
A、NaAc溶液(Ka=1、76×10) B、NH3H2O溶液(Kb=1、78×10)
-15-10
C、K2S溶液(K2=7、1×10) D、HCN溶液(Ka=4、0×10) ( B )15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的就是:
-1-1
A、0、5mol·LHCl与0、5mol·LNaAc
-1-1
B、0、1mol·LHCl与0、2mol·LNaAc
-1-1
C、0、2mol·LHCl与0、1mol·LNaAc D、HCl与NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
( C )16.在难溶电解质BaSO4的饱与溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的就是:
A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4
-17
( C )17.已知某难溶电解质A2B的KSP=3、2×10,则该难溶物的溶解度为:
-9-1-6-1
A、5、6×10mol·L B、3、2×10mol·L
-6-1-9-1
C、2、0×10mol·L D、8、9×10mol·L
( D )18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的就是:
A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI
( D )19.下列分子间能形成氢键的就是:
A、HF——HI B、H2O——H2Se C、NH3——H3As D、NH3——H2O
( D )20.在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数就是:
4
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A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
5.可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时,其平衡常数表示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*,Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT-1)。
6.反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔrHmo > 0 达到平衡时,若减小容器的体积,平衡 正向 移动,平衡常数 不变 ;若提高体系的温度,平衡 正向 移动,平衡常数增大
7.在配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓HCL中其目的就是为了 抑制水解 。 8.溶度积规则就是指:当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡,形成饱与溶液;当 J>Ksp 为过饱与溶液,会有沉淀产生;当 J - 9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的OH浓度 降低 ,NH3的解离度 减小 ,这种现象称为 同离子效应 。NH3的解离常数 不变 。 10.30号元素基态原子核外电子排布式为 3d104s2 ,该元素属于 第四 周期,IIB族, ds 区。 1.用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的就是-------------( D ) A、(3,1,-2,1/2) B、(2,0,0,0) C、(2,-1,+1,1/2) D、(3,2,+1,-1/2) 2.下列说法中,正确的就是-------------------------------------------------------------------------( B ) A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、 极性分子之间的作用力叫取向力 C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间 D、分子量小的物质,其熔沸点也会高于分子量大的物质 3.一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( D ) A、8 B、18 C、24 D、32 4.某原子2p轨道上有2个电子,描述其中一个电子的运动状态的四个量子数就是(2,1,0,＋1/2), 则描述另一个电子的运动状态的四个量子数就是--------------------------( D ) A.(2,1,0,-1/2) B、(2,1,-1,-1/2) C、(2,1,1,-1/2) D、(2,1,+1,+1/2) 5.下列各对物质中,分子间作用力最弱的就是-----------------------------------------------( D ) A、 NH3与PH3 B、 He与Ne C、 N2与O2 D、 H2O与CO2 6.下列物质中,哪一个沸点最高------------------------------------------------------------( A ) A、HF B、HCl C、HBr D、HI 7.下列物种中,变形性最大的就是------------------------------------------------------------( B A、Na+ B、I- C、Rb+ D、Cl- 8.下列各键中,极性最小的就是---------------------------------------------------------------( ) A、LiH B、HCl C、 HBr D、HI 9.下列分子中,偶极矩为零的就是------------------------------------------------------------( A ) A、CO2 B、SO2 C、H2 O D、NH3 10.下列元素中,电负性最大的就是------------------------------------------------------ -------( D ) A、 Mg B、 Ba C、 Cl D、 F 11.NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------( D ) A、直线型,sp杂化 B、平面三角形,sp2杂化 C、正四面体型,sp3 杂化 D、三角锥型,sp3 杂化 12. Xe F2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------( ) A、角型,四面体 B、 直线型 ,三角双锥 C、角型,四方锥 D、直线型,变形四面体 13.下列分子中,中心原子采取sp2 杂化的就是--------------------------------------------( ) 5 大一无机化学期末考试试题精选 A、 NH3 B、 BF3 C、 CHCl3 D、 H2 O 一 D B D D B A B D A D D B B B A 6
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