四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测
理综化学试题
第I卷(选择题)
1.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”,并把这种灰称为“蜃”,古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误
的是
A.贝壳的主要成分 CaCO3 B.“砺成灰”是氧化还原反应 C.“蜃”与水混合,溶液呈碱性 D.纸张主要成分是纤维素 2.下列描述正确的是
A.葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B.苯和甲苯可以用溴水鉴别
C.植物油水解属于取代反应 D.用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 3.2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是
A.Ts为金属元素 B.原子半径:Ts>Br>O
C.Ts的主要化合价一1、+7 D.酸性:HClO4>HTsO4 4.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A.步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液
B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②反应A13+++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ D.Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色
5.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨
烯为电极,放电时,电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是
A.放电时,Cn(石墨烯)为负极 B.放电时,Al2Cl7-在负极转化为AlCl4- C.充电时,阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4- D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
6.某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物,已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下
列相关分析错误的是
A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ B.II 中浓硫酸的目的是干燥CO2
C.实验时,III中石英玻璃管容易受到腐蚀 D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
7.常温下,用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液,pH 随
NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A.水解常数:X->Y-
B.10.00 mL时,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) C.pH=7时,c(Y-)>c(X-)
D.a、b两点溶液混合后,c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)
第II卷(非选择题)
8.工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。 主反应 2CH3CH2OH副反应CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O H2C=CH2 ↑+H2O
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
(1)仪器a是__________(写名称);仪器b应更换为下列的_______(填序号)。
A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为___________(填序号),取出乙醚立即密闭保存。
A.安装实验仪器 B.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物C.检查装置气密性
D.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)
加热后发现a 中没有添加碎瓷片,处理方法是___________________;反应温度不超过145℃,其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率,反应速率会降低,可能原因是__________________________。
【乙醚提纯】
(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________;无水氯化镁的作用是_____________________。 (5)操作a 的名称是____;进行该操作时,必须用水浴代替酒精灯加热,其目的与制备实验中将尾接管支
管通入室外相同,均为___________。 9.工业上可通过煤的液化合成甲醇,主反应为: CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol,则x=____;
为提高合成甲醇反应的选择性,关键因素是__________________________。 (2)TK下,在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______;M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、
“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
③对于气相反应,常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示),其
中,pB=p总×B的体积分数;若在TK 下平衡气体总压强为x atm,则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二,请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时,温度控制不当会有甲酸盐和H2生成,其反应方程式为
______________________________;
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质),产物为
C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。
10.BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3,含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等
杂质)为原料,模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:(1)Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 (2)离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。
Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 11.9 13.9 9.1 11.0 1.9 3.7 (1)滤渣I的成分为________(填化学式),过滤所需玻璃仪器有______________。
(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中,含有的Mg2+浓度为_____;加入H2C2O4时应避免过量,其原因是
__________________________________。
(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外,还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将
“母液”沿虚线进行循环使用,请分析在实际工业生产中是否可行,_______(填“可行”或“不可行”),理由是_______________________。
(4)滤渣III是结石的主要成分,现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析,取146.0g灼
烧,所得参数如下表。
溫度(℃) 质量(g) 常温 146.0 190?200 128.0 470?480 100.0 滤渣III 的成分是__________(填化学式);200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。 11.[化学一物质结构与性质]
硒化锌是一种半导体材料,回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置_____________;Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一
电离能较大的是______________________(填元素符号)。
(2)Na2SeO3分子中Se 原子的杂化类型为___________;H2SeO4的酸性比H2SeO3强,原因是
_________________________________________________。
(3)气态SeO3分子的立体构型为__________;下列与SeO3互为等电子体的有____(填序号)。
A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号);该晶胞中硒原子
所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”),该种空隙的填充率为____________;若该晶胞密度为pg·cm-3,硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a 为_____nm。
【全国大联考】【四川(新课标Ⅲ)】 四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学试题(原卷版)
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