四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测
理综化学试题
第I卷（选择题）
1．《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误
的是
A．贝壳的主要成分 CaCO3 B．“砺成灰”是氧化还原反应 C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性 D．纸张主要成分是纤维素 2．下列描述正确的是
A．葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B．苯和甲苯可以用溴水鉴别
C．植物油水解属于取代反应 D．用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 3．2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是
A．Ts为金属元素 B．原子半径:Ts>Br>O
C．Ts的主要化合价一1、+7 D．酸性:HClO4>HTsO4 4．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②反应A13+++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ D．Fe2+ 遇铁氰化钾溶液显蓝色
5．最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨
烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是
A．放电时，Cn(石墨烯)为负极 B．放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4- C．充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4- D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
6．某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下
列相关分析错误的是
A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ B．II 中浓硫酸的目的是干燥CO2
C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀 D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
7．常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随
NaOH 溶液体积变化如图。下列结论正确的是
A．水解常数:X->Y-
B．10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) C．pH=7时，c(Y-)>c(X-)
D．a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)
第II卷（非选择题）
8．工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。 主反应 2CH3CH2OH副反应CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O H2C=CH2 ↑+H2O
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
（1）仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
（2）实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。
A．安装实验仪器 B．加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物C．检查装置气密性
D．熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 （3）
加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应温度不超过145℃，其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。
【乙醚提纯】
（4）粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；无水氯化镁的作用是_____________________。 （5）操作a 的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支
管通入室外相同，均为___________。 9．工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为: CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
（1）已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；
为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是__________________________。 （2）TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。
①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、
“v逆(N)”或“不能确定”)。
②10 min时容器内CO的体积分数为______。
③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其
中，pB=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应KP=____(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。
（3）干燥的甲醇可用于制造燃料电池。
①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为
______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为
C 和O2。其阳极电极反应式为___________________________。
10．BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等
杂质)为原料，模拟工业提取BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:（1）Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 （2）离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。
Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 11.9 13.9 9.1 11.0 1.9 3.7 （1）滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________。
（2）加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_____；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是
__________________________________。
（3）BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的______(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将
“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。
（4）滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼
烧，所得参数如下表。
溫度(℃) 质量(g) 常温 146.0 190?200 128.0 470?480 100.0 滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为___________。 11．[化学一物质结构与性质]
硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。
（1）锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。元素锌、硫和硒第一
电离能较大的是______________________(填元素符号)。
（2）Na2SeO3分子中Se 原子的杂化类型为___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是
_________________________________________________。
（3）气态SeO3分子的立体构型为__________；下列与SeO3互为等电子体的有____(填序号)。
A．CO32- B．NO3- C．NCl3 D．SO32-
（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子
所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_____nm。
【全国大联考】【四川(新课标Ⅲ)】 四川省成都市2018届高三第二次诊断性检测理综化学试题(原卷版)
