白城市第十四中学2019-2020上学期期中考试
高二化学试题
第I卷（共45分）
一、 选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( )
A． 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质
B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C． CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 D． 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
2.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ） A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.蔗糖 3.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是( ) A.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na+ClO 4.下列说法正确的是（ ）
A.用湿润的pH试纸测得0.01mol?L－1的HCl水溶液的pH为2
B.常温下，0.1mol?L－1CH3COONa溶液的pH>7，说明CH3COOH是弱酸 C.用碱式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
D.Mg?OH?2固体能溶于饱和NH4Cl溶液，其主要原因是NH4Cl在溶液中水解显酸性，中和Mg?OH?2电离出的OH－，从而促进了Mg?OH?2的溶解平衡
5.等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（ ） A．反应起始速率相等
B．两溶液起始pH值相同
+
-
B.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4 D.0.01mol·L的HClO溶液的pH>2
-1
C．生成氢气物质的量不相等 D．生成氢气物质的量相等 6.对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ） A．含OH的溶液一定呈碱性
－
B．pH小于7的溶液一定呈酸性
C．c(H)=c(OH)的溶液一定呈中性 D．pH＝14的溶液碱性最强 7.下列说法正确的是（ ）
A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag 和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大 8.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ） A．C2H5OH
B．Na2CO3
C．NH4Cl
D．Fe(OH)3
—
+
—
＋
－
+-
9.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降
D.0.1mol·L的醋酸溶液中，c(H)约为0. 001mol·L 10.已知25℃时KW=1.0×10
＋
－14
-1
+
-1
+
，100℃时KW=1.0×10
＋
－6
－12
，这说明 （ ）
A．25℃时c(H)=1.0×10，100℃时c(H)=1.0，后者显酸性 B．100℃时水的电离程度更小 C．KW与温度没有直接联系 D．水的电离过程是一个吸热过程
11.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1mol·L HCl溶液,溶液中c(H)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 12.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( ) A.CH3COOHC.H2CO3
H+CH3COO
2?2H+CO3
++
－-1
+
－7
CH3COO+H对于该平衡,下
-+
B.KClO3=K+Cl+3O D.NaHSO4=Na+HSO?4
+
+－2－
13.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )
A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小
14.常温下，浓度相同的稀溶液：①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、(3)CH3COONH4溶液、④氨水中c(NH+4)由大到小的排列顺序为（ ） A.①>②>③>④
B.②>①>④>③
C.②>①>③>④
D.④>③>②>①
15.下列事实中，与盐类水解有关的叙述有( ) ①NaHSO4溶液呈酸性；
②配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ③氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；
④长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ⑤加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体 A．4项
第II卷（共55分）
二、判断题（每小题2分）
+-16.升高温度,水的电离平衡右移,溶液中的c(H)和c(OH)均增大,但KW不变。( )
+-13
17.25℃时,0.1 mol/L的盐酸中,由水电离出的c(H)=1.0×10mol/L。( ) 18.某温度下,纯水中cH??2.0?10?7mol/L,则此时
B． 5项
C．3项
D． 2项
??10?14?8c?OH???5?10mol/L。( ) ?72.0?10?19.25℃时,水的离子积KW=1×10。35℃时水的离子积KW=2.1×10,则35℃时水中的+-c(H)>c(OH)。( ) 三、填空题
20.有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：
（1）当它们的物质的量浓度相同时，其c（H）由大到小顺序为____________。 （2）中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为_____________。
＋
-14-14
（3）当三者c（H）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。 21.有下列物质的溶液
①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 ④NaHSO4
(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为________ ___(用序号表示，下同)。
(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为____________________。
22.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
＋
＋
＋
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________． （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值_________（填“相等、不相等”）
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
23.如图甲是用0.1000mol·L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图,图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题:
-1
（1）.仪器A的名称是
（2）.盐酸的体积读数:滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL。
（3）.某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。 实验编号 1 2 3 待测NaOH溶液的体积/mL 20.00 20.00 20.00 滴定前盐酸的体积读数/mL 1.20 2.21 1.50 -1滴定后盐酸的体积读数/mL 23.22 24.21 23.48 根据表中数据计算待测NaOH溶液的平均浓度是 mol·L。 （4）.若用酚酞试液作指示剂,则达到滴定终点的实验现象是 （5）.下列操作会造成测定结果偏高的是( ) A.配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线 B.达到滴定终点时俯视读数
C.盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗,未用待测液润洗 D.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E.水洗后未用标准液润洗酸式滴定管
24.写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式。
（1） H2SO4 （2）KClO3 （3）NaHS （4） HF （5） KAl(SO4)2 ? 12H2O （6）H3PO4 （7）Ba(OH)2 （8）NH3? H2O
一、单选题 1.答案：A 解析： 2.答案：B 解析： 3.答案：D
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