《利用化学方程式的简单计算》练习题
一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
1. 在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和
9g物质D.若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量( ) A. 64 B. 48 C. 32 D. 16 2. Ag镁条在含Bg氧气的密闭容器中充分燃烧，生成物氧化镁的质量( )
A. = (A+B)g B. > (A+B)g C. ≤ (A+B)g D. < (A+B)g
3. 实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100 g过氧化氢溶液中加入5 g的二氧化锰，
充分反应后，过滤，得到滤液98.4 g，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是( )
A. 1.7 g B. 3.4 g C. 6.8 g D. 34 g
4. 在密闭的容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲乙丙丁四种物质，他们的微
观示意图和反应前后的质量如图所示，以下判断错误的是( )
物质序号 微观示意图 反应前质量/g 反应后质量/g 34 0 甲 乙 丙 丁 50 x 1 y 0 z A. 反应前密闭容器中的物质为混合物 B. 反应后密闭容器中的物质质量为85g
C. x、y的质量关系为(50?x)：(y?1)=8: 3 D. x、z的质量关系为(50?x)：z =4: 3
5. 相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是 ( )
A. C.
B. D.
6. 在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )
A. 9：1：16 B. 9：1：8 C. 9：2：8 D. 10：1：9
7. 某KClO3和MnO2组成的混合物中钾元素的质量分数为30%，将13.0g该混合物加热
至固体质量不再改变，下列有关说法错误的是( ) A. 加热后固体中钾元素的质量分数增加 B. 共生成3.2g氧气
C. 加热后，剩余固体的质量为8.2g D. 原混合物中MnO2的质量为0.75g 8. 根据化学方程式进行计算的依据是( )
A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程
B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质
C. 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比 D. 化学方程式反映了质量守恒定律
9. 图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为( )
第1页，共10页
A. 5：1：2 B. 2：1：2 C. 3：1：2 D. 1：1：2
10. 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下。下列说法正确
的是( )
A. 甲醛的分子式为 CHO B. 该反应为置换反应
C. 反应前后原子种类、分子种类均不变
D. 反应过程中丙、丁两种物质的质量比为22︰9
11. 化学世界中常出现“1+1≠2”的有趣情况。下列情况符合事实的是( )
A. 1 L水和1 L酒精混合后，体积为2 L
B. 1 g氢气和1 g氧气点燃充分反应后，生成2 g水
C. 1 g金属镁和1 g稀硫酸充分反应后，溶液的质量为2 g
D. 1 g稀氢氧化钠溶液和1 g稀盐酸充分反应后，溶液的质量为2 g 12. 在反应
中镁、氧气、氧化镁的质量比为( )
A. 48：32：80 B. 24：32：40 C. 24：32：64 D. 24：32：80
13. 2019年中国航天十大新闻之一：国内首台80 t液氧甲烷发动机试车成功。甲烷燃烧
的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 反应中各物质都是由分子构成的，都属于化合物 B. 反应后氧元素的化合价发生改变 C. 反应后生成物的分子个数比为1︰1 D. 反应中反应物的质量比为2︰1
??????CaCO+CO↑.将14. 已知：草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解，CaC2O4?高温
3
12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法不正确的是 ( )
A. 剩余固体为混合物
B. 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2??? D. 加热产生的CO与CO2的质量比为：14:11
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分） 15. (1)用化学用语表示：
①空气中含量最多的气体是______； ②3个铁离子____；
第2页，共10页
③氧化铝中的铝元素显正三价____； ④澄清石灰水的主要成分是__________。 (2)下图是某反应的微观示意图．回答下列问题：
①该反应属于______反应(填基本反应类型)；
②反应中A与B的化学计量数比是_________________；
③若28gA物质完全反应，生成34gC物质．已知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为______________________________________________________ ④ 已知化学方程式：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑.X的化学式为__________________。
16. 物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。
甲、乙、丙的微观示意图见下表。
(1)甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”)_____构成的。 (2)甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号)__________。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为_________。 (4)甲和乙在一定条件下合成丙的化学方程式可表示为__________________。 (5)现有10 g的甲和60 g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为________g。 三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 实验室制取氧气时，小明同学取10g高锰酸钾样品在大试管中加热(样品中的杂质
受热不发生物理变化和化学变化)。反应过程中试管内固体的质量与加热所用的时间关系如图所示，请回答下列问题：
(1)共制得氧气_______g。
(2)小明同学所用高锰酸钾样品的纯度是多少？(写出计算过程)
第3页，共10页
答案和解析
1.【答案】C
【解析】 【分析】
本题是考查质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律求算生成的B的质量，进而根据A、B的质量以及A的相对分子质量和对应化学方程式求算B的相对分子质量。 【解答】
依据质量守恒定律可知参加反应的B的质量是11g+9g?8g=12g， 设B的相对分子质量是x， 2A+3B=2C+4D 2×32 3x 8g 12g
2×323x
=
8g
12g
x=32， 故C正确。 故选C。 2.【答案】C
【解析】 【分析】
根据质量守恒定律以及化学方程式计算分析解答即可。 【解答】
镁和氧气反应的化学方程式为：
2Mg+O2=2MgO
48 32 80
在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80，如果A：B=48：32，则生成
B不等于48：32，物氧化镁的质量=(A+B)g，如果如果A：则有一种反应物会有剩余，
根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量<(A+B)g，综上所述，生成物氧化镁的质量≤(A+B)g。 故选C。
点燃
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查有关化学方程式的计算，根据质量守恒定律，减少的质量即生成的氧气质量，进而求出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【解答】
由质量守恒定律，反应产生氧气的质量为100g?98.4g=1.6g
第4页，共10页
设过氧化氢溶液中H2O2的质量为x，
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32 x 1.6g
68x= 321.6gx=3.4g
故选B。 4.【答案】D
MnO2
【解析】 【分析】
本题考查用微观符号表征的方法解释和质量守恒定律的应用等相关知识。要想解答好这类题目，首先要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。 【解答】
由微观反应示意图可知，该反应是由H2S与O2在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H2S+3O2
2H2O+2SO2。
A.反应前，容器内的物质是H2S、O2、H2O，属于混合物，故正确；
B.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以反应后密闭容器中的物质质量为(34+50+1)g=85g，故正确； CD.由化学方程式可知： 2H2S+3O2
2H2O+2SO2
68 96 36 128 34g (50?x)g (y?1)g zg
则(50?x)：(y?1)=96：36=8：3，(50?x)：z=96：128=3：4，故C正确，D错误。 故选D。 5.【答案】D
【解析】 【分析】
本题主要考查化学方程式的计算，难度不大，理解化学方程式所表达的反应物质量比的含义是解题关键。 【解答】
分析四个化学方程式所表达的反应物质量比含义可知：与32g氧气反应，需要镁48g、碳12g、硫32g、氢气4g，可见，与相同质量的氧气反应，这四种物质中消耗质量最少的是氢气，所以相同质量的这四种物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是氢气。 故选D。 6.【答案】B
【解析】 【分析】
本题主要考查根据化学方程式的意义，首先正确写出电解水反应的化学方程式，利用各
第5页，共10页
九年级上册化学《利用化学方程式的简单计算》练习题
