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25、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如
★常见的酸性氧化物：
MnC7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O CO NO。
CO、SO2、SO3、P2Q、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应
的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水。
26、 生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、 所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①
反应；③有机物的燃烧。
CC与金属氧化物的反应；②酸性氧化物 与碱的
28、 凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显 29、 凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
+2价（即生成亚铁盐）。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属 的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
。
30、 凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 31、 凡常温下能与水反应的金属（如
K、Ca、Na）,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最
为激烈的。女口 Na加入到 CuSC溶液中，发生的反应是：2Na+2HO =2NaOH+Hf; 2NaOH+CuS=Cu（OH）2 J +NstSQ。
19、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KC1O3 == 2KC1 + 3O 2 ?
20、 加热高锰酸钾： 2KMnO === K 2MnO + MnO2 + O 2 f 21、 实验室用双氧水制氧气：
2HQ == 2H 2O+ Qf
现象：有气泡产生，使带火星的木条复燃。
22、 加热氧化汞：2HgO == 2Hg + O2f
23、 锻烧石灰石：CaCO== CaO+CQf（二氧化碳工业制法） 24、 碳酸不稳定而分解： HbCO === H 2O + CO2 f
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O == CuSO4 + 5H 2。 3、置换反应：
（1）定义：一换一一 （2）基本形式：A+EC = AC + E
酸与金属反应： Zn+H2SO==ZnSQ+H f Fe+HSQ ==FeSO+Hj Mg+2HCl==MgC2+H2 f 盐与金属反应：2AI+3CuSO==Al2（SO4）3+3Cu 三、置换反应： （1 ）金属单质+
酸- ——
盐+氢气（置换反应）
CuSO 4+Zn==Z nSO+Cu
26、锌和稀硫酸反应： 27、镁和稀硫酸反应： 28、铝和稀硫酸反应： 29、锌和稀盐酸反应：
=ZnSO4 + H 2 f Zn + H 2SQ == Mg + H2SO4
==
：=MgSO4 + H2f
2AI + 3H2SO 4 ===AI2(SO4) 3 + 3H 2 f ZnCI 2 + H 2f Zn + 2HCI ===
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30、镁和稀盐酸反应： 31、铝和稀盐酸反应：
MgCI 2 + H 2f Mg+ 2HCI === 2AI + 6HCI
===
2AICI 3 + 3H 2 f
26- 31的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应： 33、铁和稀硫酸反应：
FeCI 2 + H 2 f Fe + 2HCI ===
=FeSO4+ H 2f Fe + H 2SO ==
32 - 33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2 ）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
36、 铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO==Cu+FeSO
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应 40、 锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSOZn==ZnSOCu
）
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、 铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNG+Cu==Cu（NG） 2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物+木炭或氢气T金属+二氧化碳或水
38、 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2Q == 4Fe + 3CO 2? 39、 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO == 2Cu + CO 2?
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜： H2 + CuO == Cu + H 20
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、 镁和氧化铜反应： Mg+CuO == Cu+MgO 35、 氢气与氧化铁反应： Fe2Q+3Hb == 2Fe+3H 2O 37、 水蒸气通过灼热碳层： H2O + C == H 2 + CO 4、复分解反应：（1 ）定义：相互交换（正价与正价交换）（
2 ）基本形式：AE + CD = AD + CE
（3）实例：酸与碱反应：Ca（OH）2+2HCI==CaCl2+2H2O NaOH+HCI==NaCI+H 2O 2NaOH+HSQ==NsbSQ+2HO 酸
与盐反应：Na2CO+2HCI==2NaCI+H2O+COf 碱（可溶）与盐（可溶）反应： 盐（可溶）与盐（可溶）反应：
Ca（OH）2+NaCO==CaCOj +2NaOH CaCl2+NaaCO==CaCOj +2NaCI
NQSO+BaCl2==BaSOj +2NaCI （2）有气体生成
（3）有沉淀生成
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 四、复分解反厂 1、 碱性氧化物+酸T盐+ H2O
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Fe2O+6HCI==2FeCl3+3H2O Fe 2Q+3H2SQ==Fe2（SO） s+3H2O CuO+HSO==CuSO+H2O ZnO+2HNO==Zn（NQ） 3+H2O 2、 碱+酸T盐+ H2O
Cu（OH）2+2HCI==CuCl2+2HO Cu（OH） 2+HSO==CuSO+2HO NaOH+HCI==NaCI+2O 2NaOH+H 2SQ==Na2SQ+2HO
NaOH+HNO=NaNO>HO Mg（OH） 2+2HNO==Mg（NO） 2+2H2O Ba(OH)2+HSQ==BaSOj +2H0 3、 酸+盐T新盐+新酸
CaCQ+2HCI==CaCl2+HO+COf Na 2CQ+2HCI==2NaCI+H2O+CQf HCI+AgNQ==AgCIJ +HNQ H 2SQ+BaCl2==BaSQj +2HCI Ba(NO)2+H2SQ==BaSQj +2HNO NaHCQ+HCI==NaCI+HO+COf 4、 盐1+盐2T新盐1 +新盐2
KCI+AgNQ==AgCIJ +KNQ NaCI+AgNQ3==AgCI J +NaNQ
N@SO+BaCl2==BaSQj +2NaCI BaCI 2+2AgN(3==2AgCU +Ba(NQ3)2 5、 盐+碱T新盐+新碱
CuSQ+2NaQH==Cu(QH)J +NaaSO FeCI 3+3NaQH==Fe(QIH)J +3NaCI Ca(QH)2+Na2CO==CaCOj +2NaQH NaQH+NHI==NaCI+NH4 +H2Q
五、其它反应:—
1、 二氧化碳通入澄清石灰水：
CO +Ca(QH)2 ==CaCOj + HO现象：澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验 CQ,也可以用CQ检验石灰水)
2、 氢氧化钙和二氧化硫反应： 3、 氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO +Ca(QH) 2 ==CaSQ+ H 2O SO +Ca(QH) 2 ==CaSQ+ H 2O
2NaQH + CQ == ==Na 2CQ + H 2Q 2NaQH + SO == ==Na 2SQ + H 2Q
4、氢氧化钠和「氧化碳反应除去二氧化碳）：
二
5、氢氧化钠和二
（
「氧化硫反应（
除去二氧化硫）：
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaQH + SO == ==Na 2SQ + H 2Q 注意：1 — 6都是：酸性氧化物 +碱 --------- 盐+水
7、甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H 2。
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H 2。
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
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9、 一氧化碳还原氧化铜： CQ+ CuO == Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、 一氧化碳还原氧化铁： 3CQ+ FeO == 2Fe + 3CQ 2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、 一氧化碳还原氧化亚铁： FeQ+CQ == Fe+CQ 12、 一氧化碳还原四氧化三铁： Fe3O4+4CO== 3Fe+4CQ 13、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CQ + O2 === 2CQ2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、 二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO + H2 O === H 2CG 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：
酸性氧化物+水T酸
如：SQ + H 2O === H2SO SO 3 + H 2O === H2SQ
15、 生石灰溶于水： CaO + H2Q === Ca(QH)2 (此反应放出热量)
注意：
碱性氧化物+水T碱
氧化钠溶于水： Na2Q + H2Q = 2NaQH 氧化钾溶于水： KO + H2Q= 2KQH 氧化钡溶于水： BaQ + H2Q ==== Ba (OH 2
16、 钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 == 2NaCl
17、 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO + 5H 20 ==== CuSO4?5H2O 18、 光合作用：6C0 + 6H 20 == C6H12O+6Q 19、 葡萄糖的氧化： C6H2Q+6O == 6CQ 2 + 6H 20
六大营养物质
(1) 糖类(碳水化合物)
碳水化合物是人体最主要的热量来源，参与许多生命活动，是细胞膜及不少组织的组成部分；维持正常的神经 功能；促进脂肪、蛋白质在体内的代谢作用。 (2) 油脂
油脂是油和脂肪的统称。脂肪是组成人体组织细胞的一个重要组成成分，它被人体吸收后供给热量，是同等量 蛋白质或碳水化合物供能量的
2倍；脂肪还是人体内能量供应的重要的贮备形式。油脂还有利于脂溶性维生素
的吸收；维持人体正常的生理功能；体表脂肪可隔热保温，减少体热散失，支持、保护体内各种脏器，以及关 节等不受损伤。 (3) 蛋白质
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如果把人体当作一座建筑物，那么蛋白质就是构成这座大厦的建筑材料。人体的重要组成成分：血液、肌肉、 神经、皮肤、毛发等都是由蛋白质构成的；蛋白质还参与组织的更新和修复；调节人体的生理活动，增强抵抗 力；蛋白质还产能，为儿童生长发育提供能源，故又是产能营养素 (4) 维生素
维生素是维持人体正常生理功能必需的一类化合物，它们不提供能量，也不是机体的构造成分，但膳食中绝对 不可缺少，如某种维生素长期缺乏或不足，即可引起代谢紊乱，以及出现病理状态而形成维生素缺乏症。
维生素A，脂溶性。并不是单一的化合物，而是一系列视黄醇的衍生物(视黄醇亦被译作维生素 香油)，别称抗干眼病维生素
多存在于鱼肝油、动物肝脏、绿色蔬菜，缺少维生素
A醇、松
A易患夜盲症。
维生素B1，硫胺素，又称抗脚气病因子、抗神经炎因子等，是水溶性维生素。在生物体内通常以硫胺焦磷 酸盐的形式存在。
多存在于酵母、谷物、肝脏、大豆、肉类。
维生素B2，核黄素，水溶性。也被称为维生素 患口舌炎症（口腔溃疡）等。
G多存在于酵母、肝脏、蔬菜、蛋类 。缺少维生素 B2易
维生素C，抗坏血酸，水溶性。多存在于新鲜蔬菜、水果。 维生素D,钙化醇，脂溶性。亦称为骨化醇、
抗佝偻病维生素，主要有维生素 D2即麦角钙化醇和维生素
。多存在于鱼肝油、蛋黄、乳制品、酵母。
D3即胆钙化醇。这是唯一一种人体可以少量合成的维生素
维生素E ,生育酚脂溶性。主要有a、B、Y、3四种。多存在于鸡蛋、肝脏、鱼类、植物油。 维生素K，萘醌类，脂溶性。是一系列萘醌的衍生物的统称，主要有天然的来自植物的维生素
K1、来自动
物的维生素K2以及人工合成的维生素 K3和维生素K4。又被称为凝血维生素。多存在于菠菜、苜蓿、白菜、 肝脏。
（5 ）水
水是人类和动物（包括所有生物）赖以生存的重要条件。水可以转运生命必需的各种物质及排除体内不需要的 代谢产物；促进体内的一切化学反应；通过不知觉的水分蒸发及汗液分泌散发大量的热量来调节体温；关节滑 液、呼吸道及胃肠道粘液均有良好的润滑作用，泪液可防止眼睛干燥，唾液有利于咽部湿润及吞咽食物。 （6）无机盐
无机盐即无机化合物中的盐类，旧称矿物质，在生物细胞内一般只占鲜重的
1~1.5%，在人体中已经发现 20余
Fe、锌
种，其中常量元素有钙 Ca、磷P、钾K、硫S、钠Na、氯Cl、镁Mg （也称大量元素），微量元素有铁
Zn、硒Se钼Mo、氟F、铬Cr、钴Co、碘I等。虽然无机盐在细胞、人体中的含量很低，但是作用非常大， 如果注意饮食多样
化，少吃动物脂肪，多吃糙米、玉米等粗粮，不要过多食用精制面粉，就能使体内的无机盐 维持正常应有的水平。 无机盐的作用：
细胞和组织的组成成分之一。
初中化学中考复习知识点总结32541
