化学试题
1.下列对有关文献的理解错误的是
A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得 “矾油”。青矾厂气是CO 和CO2
C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁
D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾 【答案】B 【解析】
“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，红瓦中含有氧化铁，浇水后，氧化铁转化为其它铁的氧化物，红瓦转化为青瓦，A正确；这里所说的“青矾厂气”，指煅烧硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）后产生的三氧化硫和二氧化硫，这类气体遇水或湿空气，会生成硫酸、亚硫酸或具有腐蚀性的酸雾，B错误；醋中含有醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是指醋酸亚铁，C正确；硝酸钾是白色固体,硝酸钾强烧时火焰呈紫色, D正确；正确选项B。
点睛：不是所有金属在灼烧时都有焰色反应，比如金属铁、铂等；焰色反应是体现元素的性质，属于物理变化，观察钾元素焰色反应要用到蓝色钴玻璃片，滤去黄色火焰的干扰。 2.下表中相关物质的信息都正确的一项是
电子式或含有的化学键类选项 化学式 型 A B C NaClO H2O2 NH3 共价键 离子键、共价键 强氧化性 不稳定，易分解 水溶液呈弱碱性 消毒液 医用消毒剂 工业制硝酸 物质的性质 与性质相对应的用途 D
NaHCO3 离子键 受热易分解 泡沫灭火器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】
【详解】A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O-Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确； B．双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为
，B错误；
C．氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误； D．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误； 故合理选项是A。 3.化合物不正确的是
A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙 D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙 【答案】C 【解析】
分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。
详解：A. 甲、乙、丙分子式均为C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故A正确；B.甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B正确；C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8，下列说法
应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有3个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲<乙，C错误；D. 由于丙的对称性最好，故二氯代物数目最少的是丙，只有三种，故D错误；综合以上分析，本题答案为C。
点睛：本题D选项是难点，寻找甲、乙、丙的二氯代物数目可以先分析该分子的等效氢原子种数，从而先确定一氯代物种数，在进一步确定二氯代物种数。本题甲、乙、丙的等效氢原子分别为5种、2种和1种，据此判断化难为易。 4.能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B. NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- C. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O
D. 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O 【答案】A 【解析】
【详解】A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O，A正确；
B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4+HCO3＋Ba+2OH=BaCO3↓+2H2O+NH3?H2O，B错误；
C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+ CO32-，D错误； 故合理选项是A。
5.NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4中所含电子数均为10NA B. 25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H数目为0.01 NA
C. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1 NA D. 标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子 【答案】B 【解析】
试题分析：A、羟基不显电性，故1mol羟基中含9mol电子即9NA个，故A错误；B、pH=1的
﹣
+
+
3+
+
-2+
-2+
+
3+
2+
--
山东省山东师范大学附属中学高三化学第五次模拟考试试卷(含解析)
