﹣+Cl﹣+H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（ ）
A . 4 B . 6 C . 8 D . 10
20. （2分） (2019高一上·承德月考) 黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C＝K2S +N2↑+ 3CO2↑，被还原的元素是（ ）
A . 氮 B . 碳 C . 氮和碳 D . 氮和硫
二、 实验题 (共2题；共11分)
21. （6分） (2018高一下·北京期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。 （1） Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：
①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为________。 ②生成氧化铝的化学反应方程式是________。
③Al（NO3）3待测液中，c （Al3+） ＝ ________mol·L-1（用m、v表示）。
（2） 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可
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传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内（填字母序号）。 a .100℃以下 b . 300℃～ 350℃ C. 100℃～ 300℃ D. 350℃～ 2050℃ 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 892 S 115 444.6 Al2O3 2050 2980 ②该电池工作时，2Na + xS（3 22. （5分） (2015高一上·北京月考) 某同学用NaOH固体配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题． （1） 配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和________． 第 7 页 共 13 页 （2） 用托盘天平称取NaOH固体，其质量是________ g． （3） 实验时下图所示操作的先后顺序为________（填编号）． （4） 取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填选项）． a．溶液中NaOH的物质的量 b．溶液的浓度 c．溶液中OH﹣的数目 d．溶液的密度 （5） 下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是________（填字母）． a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水 d．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水． 三、 填空题 (共2题；共13分) 23. （7分） (2017·成都模拟) 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题． （1） H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH﹣而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式________，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）________； （2） 硼砂（Na2B4O7?10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图． 第 8 页 共 13 页 回答下列问题： ①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为________． ②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：________． ③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：________． ④a处的操作为：________． ⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是________． a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱． 24. （6分） (2019高三上·吕梁期末) 工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________。 （2） 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。 （3） 固体A的主要成分为________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。 （4） 测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 第 9 页 共 13 页 ①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为________。 ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为________%(保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。 四、 推断题 (共1题；共5分) 25. （5分） (2016高一上·吉安期中) 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种． （1） 当溶液中存在大量H+时，________不能在溶液中大量存在； （2） 当溶液中存在大量Ag+时，________不能在溶液中大量存在； （3） 当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是________；为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入________，通过观察________再作出进一步的判断． 第 10 页 共 13 页
兰州市高一上学期化学期中考试试卷D卷新版
