化学反应速率案例案例(新教材)

化学反应速率案例案例(新教材)

化学反应的速率和限度（第1课时）

教学案例

教材分析：本章内容是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现

代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。

在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。

本节内容是对前两节内容的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。

本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素，但不涉及对反应速率进行定量计算或同一反应中不同物质间反应速率的相互换算。同时本章在选材上尽量将化学原理与实验、实例相结合，对化学概念或术语（如化学能、化学电池、催化剂、反应限度等）采用直接使用或叙述含义而不下定义的方式出现，以降低学习的难度。

知识与技能

理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 过程与方法

1、 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 2、 通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度、价值观

有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点

化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点

1 / 7

化学反应速率案例案例(新教材)

化学反应速率的有关计算 教学方法

实验探究式、讨论启发式教学 教学准备

多媒体课件、演示实验用品等 教学过程 教学环节 创设情景 情景设计：幻灯片展示图片 生活密切相关,同时有快慢之分。 强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能。 提出问题 我们如何判断一个化学反应进行的快慢呢？ 讨论实验中如何判断反应进行的快慢 提出新的【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样学生通过概念的对比引出化学反应的速率的概念。 学生阅读运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。 通过自学对3个要点分析 区分定量分析和定性让学生知道化学反应与“兴趣是最好的老师”，只有学生对化学世界有着教 学 过 程 学 生 活 动 设 计 意 图 概念 定量的表示化学反应进行得快慢呢？ 自学总结 一、化学反应速率 1、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 3、表达式：v（B）=△c（B）/△t 4、单位：mol/(L?s) 或mol/(L?min) 2 / 7

课本P47至P48，的总结，对学生掌握知识起归纳出化学反到了一个循序渐进的作用，应速率的概念、培养了学生自学和总结的表示方法、表达式及单位。 能力。 化学反应速率案例案例(新教材)

教学环 节 巩固【习题】在2L的密闭容器中发生反应 N2 + 3H2 解答习题，巩固2NH3，在5min内NH3的物质的量增加了化学反应速率的的通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。 教 学 过 程 学生活动 设计意图 0.1mol，求v（NH3）、 ν（N2）、 v（H2）。 概念，理解化学反【讨论】上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 应速率的表示方法时应注意的几个问题。 概念 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： 1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值。 3．对同一个化学反应来说，用不同的物质表示的反应速率其数值可能不同，所以表示反应速率时，必须指明物质。 巩固反应4NH3(g) + 5O2(g)= 4NO(g) +6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，1分钟后，NO的物质的量增加了0.6mol,则此反应的平均速率v（表示反应物请个别学生回答，其他同学给予评价、讨论，后经这一环节是学生巩固学习成果，形成技能，发展智力的重要环节。 (1)通过练习强化两个知识点，进一步达到学习目的，增强学生的解题能力。 (2)通过点评、归纳、纠正错误，揭示解题规律，充分发挥学生的主观能动性，体现了教师是学习活动中的组织者、引导者与合作者的角色。 的消耗速率或生成物的生成速率）为 （ ） 教师点评最终得出 正确答案。 练习 A. v（NH3）= 0.002 mol/(L·s) B. v（O2）= 0.01 mol/(L·s) C. v（NO ）= 0.008mol/(L·s) D. v（H2O）= 0.003 mol/(L·s) 3 / 7

化学反应速率案例案例(新教材)

教学环节 提出研究题目 组织探究学习活动 实验步骤 在两支试管中，装入2～3mL5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待有气泡出现时，将一支试管放入5℃的冷水中，另一支放入40℃的热水中。 反应条件 实验现象 反应速率大小 得出结论 热水中 常温 加快 反应条件 实验现象 反应速率大小 得出结论 【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？ 二、影响化学反应速率的因素 【复习提问】金属钠与镁分别和水反应，哪个反应进行得快？ 【演示补充实验】参加反应的物质本身的性质对化学反应速率的影响 实验步骤 将表面积相同的镁条和铝片装于2支试管中，同时分别加入2ml2mol/L的盐酸。 镁条 铝片 学生实验探究活动1：设计实验步骤并进行演示。 学生归纳总结：反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。 日常生活中所积累的经验大胆推测影响化学反应速率的的因素可能有哪些，让学生经历猜想—验证的过程，使学生对影响化学反应速率的因素的理解进一步深化。同时，培养学生的观察能力、思维能力、、让学生感受成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣。此环节通过互学生实验探究活动2：设计实验步骤并进行演示。 学生归纳总结：在其他条件不变情况下，温度升高化学反应速率动交流的学习方式突破了本节课的第二个难点，也使学生真正成为了学习的主体。 让学生根据已有的知识，并结合教 学 过 程 学生活动 设 计意 图 1、内因：参加反应的物质本身的性质 【实验2-5】温度对化学反应速率的影响 4 / 7

化学反应速率案例案例(新教材)

教学环节 提出反应条件 研究题目 实验现象 反应速率大小 得出结论 组织探究学习活 动 反应条件 实验现象 反应速率大小 得出结论 2、外因： 〔1〕温度的影响 〔2〕催化剂的影响 〔3〕浓度的影响 5 / 7

教 学 过 程 学生活动 设 计意 图 【实验2-6】催化剂对化学反应速率的影响 实验步骤 在3支度管中各装入2～3mL5%的 H2O2溶液，再向其中2支试管中分 别加入少量MnO2粉末、滴入1～2 滴1mol/LFeCl3溶液。 加入MnO2 加入FeCl3 不加其它试剂 学生实验探究活动3：设计实验步骤并进行演示。 学生归纳总结：催化剂能加快化学反应的速率 【演示补充实验】浓度对化学反应速率的影响 学生实验探究活动4：设计实实验步骤 在两支放有相同镁带的试管里，分别加入适量的1mol/L盐酸和0.1mol/L盐酸，观察反应现象。 1mol/L盐酸 0.1mol/L盐酸 验步骤并进行演示。 学生归纳总结：在其他条件不变的情况下，浓度增大化学反应速率增快。