原子结构与元素的性质(第3课时)
知识与技能：
1、能说出元素电负性的涵义,能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料,解释元素的“对角线”规则,列举实例予以说明 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系,提高分析问题和解决问题的能力
教学过程：
〖复习〗1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？
2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？
(3)电负性：
〖思考与交流〗1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表 同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小,判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
[科学探究]
1. 根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图,请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。 2.
电负性的周期性变化示例
〖归纳志与总结〗
1、金属元素越容易失电子,对键合电子的吸引能力越小,电负性越小,其金属性越强；非金属元素越容易得电子,对键合电子的吸引能力越大,电负性越大,其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右,他们既有金属性又有非金属性。
2、同周期元素从左往右,电负性逐渐增大,表明金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下,电负性逐渐减小,表明元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 [思考5]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似,被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？
2.在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”。查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱,说明对角线规则,并用这些元素的电负性解释对角线规则。
对角线规则
〖课堂练习〗
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1、下列对电负性的理解不正确的
是 ( )
A、电负性是人为规定的一个相对数值,不是绝对标准 B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小 C、元素的电负性越大,则元素的非金属性越强
D、元素的电负性是元素固有的性质,与原子结构无关
2、应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的
是 ( )
①Be的氧化物的水化物可能具有两性,②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气,③At单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸,④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱,⑤SrSO4是难溶于水的白色固体,⑥H2Se是无色,有毒,比H2S稳定的气体
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
〖总结〗同周期元素、同主族元素性质递变规律。
元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化,在同一周期中,从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如,第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难,以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3碱性递减,说明Na、Mg、灿的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、形成氢化物越来越容易,且生成的氢化物稳定性依次增强,以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增,说明S、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。
3、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定的关系。 试在乙、丙两个坐标系中,按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。
甲 乙
丙
(1)元素的电负性和原子结构的关系
是 ；
(2)元素的电负性和金属、非金属的关系
是 ；
(3)说出元素电负性的一些应
用
4、 元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为,电负性大于1.8的元素为 元素,电负性小于1.8的元素是 。在短周期元素中电负性最大的是 元素,电负性最小的是 元素,在同一周期中,元素电负性的变化规律是 。
5、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数
值 的元素在化合物中吸引电子的能力 ,元素的化合价
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为 值；电负性数值 的元素在化合物中吸引电子的能力 ,元素的化合价为 值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
CH4 NaH NF3 NH3
SO2 H2S ICl HBr
6、比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律。 (1) Al、Si、
P ； (2) F、C1、
Br ； (3) Na、K、
Cs 。
7、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值,判断它们哪些是离子化合物,哪些是共价化合物。 NaF HCl NO MgO KCl CH4
共价化合
物：
离子化合
物：
8、化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y属于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素核内有16个质子,Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍,则YZ2为 ；则ZX2为 。
9、元素X和Y属于同一个主族,负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量份数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别是50%和60%。确定X、Y在元素周期表中的位置,X第 周期第 族,Y第 周期第 族。写出X、Y形成的两种化合物的化学式 、 。
10、A、B、C三种元素,其中一种是金属元素,A、B的电子层数相同,B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17,原子核中的质子数之和为31,试问：
(1)A 的名称 B的元素符合 C的电子排布式
(2)A、B两种元素组成的两种常见化合,写出它们电子式：
(3)A、B、C三种元素也能组成常见的两种化合物,写出化学式
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高中化学选修3第1章第2节 原子结构与元素的性质 第3课时 教案
