酸和碱的性质 教学模式介绍
一、教学模式：
本节课采用的教学模式是：“科学引导——自主探究”模式 二、理论依据：
“探究式”学习是由美国教育家萨奇曼提出来的。他认为，人生来具有一种好奇倾向，这种本能的倾向会使人们在面对陌生的现象时尽力找出其发生的原因。他坚信儿童具有自然而又旺盛的探索精神和强烈的求知欲，会想方设法弄清楚这些新鲜事物，这是一种进行科学研究的可贵的动力和资源。
“引导——探究”教学模式是以布鲁纳认知心理学学习理论为基础的一种探究性学习模式。布鲁纳认为，学习就是建立起一种认知结构。通过对新材料、新情境的不断探究，它赋于我们经验中得到的规律性认识。《课程标准》中提到，科学探究既是学生的学习目标，又是重要的教学方式之一，将科学探究列入内容标准，旨在将学生学习重心从过分强调知识的传承和积累向知识的探究过程转化。如果新课程在实施中依然是教师满堂灌，学生被动听的教学模式，那将违背课程改革的本意，使课程改革失去意义。学习就是同化（把新经验纳入已有的知识结构中而获得新的认识）和顺应（对原有的认知结构加以改造，从而产生重大影响，有利于知识技能迁移，并对学生的学习态度和学习方法以及发展学生的思维能力也产生重要的影响作用） 三、教学流程:
提出问题→自主探究→归纳总结→能力提升→挑战自我 具体操作过程如下： 一：创设情境，提出问题
教师从生产、生活、科技等现象等入手，从学生的生活情境和已有经验出发，根据教学内容创设情境提出问题， 二 ：自主探究，合作交流
教师引导学生利用与该问题相关的知识对提出的问题进行自主探究，在探究中进行交流与合作，从而达到复习巩固已有知识的目的。
三：归纳总结、构建知识网络
教师在学生原有基础知识的前提下，引导学生对知识进行归纳总结，构建出本节课的知识网络。
四：巩固练习，能力提升
通过巩固练习题的训练，引导学生学以致用，并在练习中使学生的能力得到提升。
五：课堂检测，挑战自我
让学生通过挑战自我检测一下自己掌握的情况，以便查漏补缺，并通过挑战，增强学生的自信心。
课题 酸和碱的性质 课型 复习课 授课人 张代娥 时间 1、 知识目标 （1）通过复习，掌握酸、碱的性质 教 （2）巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。 （3）运用酸和碱的性质及反应规律解决具体问题 学 2、过程和方法 （1）通过创设情景，然后提出问题，学生解决问题回顾知识，学会用比较分类归目 纳、概括等方法加工信息。 （2）通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验标 设计能力 3、情感态度价值观 通过讨论、交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。 教学酸与碱的化学性质 重 点 教学综合运用酸和碱的知识解决一些具体的问题 难 点 教学问题引导、对比、归纳、总结等方法 教学手段 多媒体课件 方法 教 师 活 动 学 生 活 动 设 计 意 图 课题引入 学生回答 让学生体会：生活出示图片1、人的胃液、汽车电瓶、食醋、酸雨里各含 处处有化学，化学有什么酸？ 就在我们身边，激引出课题---酸和碱的性质 发学生努力学好 化学知识，更好的 为社会服务 【问题探究一】当把浓盐酸和浓硫酸敞口露置于空气学生讨论、交流 由问题探究引出中时，(1)两溶液的质量如何变化？ 浓盐酸和浓硫酸(2)溶质的质量分数又如何变化？ 的物理性质 由此引出浓盐酸和浓硫酸的物理性质 知识回顾一 学生填写学案，帮学生用比较的 复习浓盐酸和方法对知识进行 浓硫酸的性质 复习 教 师 活 动 学生活动 设计意图 【探究问题二】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，学生讨论、交流 让学生学会利用现有两瓶没有标签的浓硫酸和浓盐酸，请你用物理方 所学知识解决问法设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三题,并初步学会物种实验方案的现象不同(见多媒体) 质鉴别的方法 【再来探究】 引起学生回顾知上述问题中，你能用化学方法将二者鉴别开吗？由此学生讨论、回答 识的兴趣，在快乐引出SO42-和Cl- 的检验并引出 酸的化学性质 中学习知识 出示知识回顾二 填写学案 教师归纳总结 巩固练习一 学生练习、交流巩固所复习的知答案 识 【讨论】如果胃酸过多，会影响人体健康，用什么物学生讨论回答 由生活实际入手，质可减少胃酸？引出碱的性质 体现了化学与生 产生活练习密切。 知识回固三 填写学案，复习 常见碱的物理性质 思考、回答 【学以致用】学生分辨干燥剂及其装置（见学案） 填写学案、交流 培养学生对实际 问题的分析能力。 【思考】怎样保存氢氧化钠？为什么？ 学生思考、回答 引出氢氧化钠的化学性质 知识回顾四 氢氧化钠的化学性质（见学案） 学生填写学案、培养学生归纳总 交流、巩固 结的能力 教师归纳总结 巩固练习二 学生练习、交流巩固所复习的知答案 识 挑战自我 独立思考 巩固知识，了解掌握情况 鼓励交流收获 自由发言 系统认识酸和碱 的性质 课后探究作业 进行实验探究 提高学生的实验能力和合作能力 酸和碱的性质（学案）
学习目标
1、通过复习，掌握酸、碱的性质。
2、巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。 3、运用酸和碱的性质及反应规律解决具体问题。 【问题探究一】：
当把浓盐酸和浓硫酸敞口露置于空气中时，两溶液的质量如何变化？溶质的质量分数又如何变化？
知识回顾一：
1、浓盐酸和浓硫酸 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 挥发性 特性
【问题探究二】
盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的浓硫酸和浓盐酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种实验方案的现象不同 项目 实验步骤 实验现象和结论 方案1 方案2 方案3
2、 酸的化学性质 紫色石蕊试Mg 生锈的铁钉 CaCO3 液、无色酚酞试液 加入 紫色石蕊试液 铁锈 ，溶液呈 固体溶解， 稀盐 变 ，无色酚有 色 ，后铁钉表面有 有 酸的 酞试液 。 产生 产生，溶液 色 产生。 现象 加入 紫色石蕊试液 铁锈 ，溶液呈 固体溶解， 稀硫 变 ，无色酚有 色 ，后铁钉表面有 有 酸的 酞试液 。 产生 产生，溶液 色 产生。 现象 化学 方程 式 巩固练习一：
1、下列物质放在敞口容器中一段时间后，溶液质量变小，溶质质量分数变小的是
（ ） A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D稀盐酸 2、下列物质中，可以用金属和稀酸直接反应制得的是（ ） A、FeCl3 B、MgSO4 C、AgCl D、CuCl2
3、稀硫酸和稀盐酸具有许多相似化学性质的原因是( ) A、它们都是溶液 B、它们都含有酸根离子 C、它们都含有氢元素 D、它们都电离出了氢离子
4、下列各组物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A、NaNO3 HCl Na2SO4 B、 NaNO3 NaCl CuSO4 C 、NaCl Na2SO4 Na2CO3 D、 NaCl BaCl2 Na2SO4
知识巩固二：1、常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 物 颜色、状态 理 溶解性 性 吸水性 质 腐蚀性 制法 【学以致用】
浓硫酸和固体氢氧化钠都可以做某些气体的干燥剂，下列气体中，适合用浓硫酸干燥的有 ，适合用固体氢氧化钠干燥的是 。①O2②H2③CO④CO2⑤SO2⑥NH3⑦HCl 若用浓硫酸，应选择的装置是 。若用固体氢氧化钠，应选择的装置是 。
. A B C 2、碱的化学性质 加入Ca(OH)2溶加入NaOH溶液 化学方程式 液后现象 紫色石蕊试紫色石蕊试液变 紫色石蕊试液 液、无色酚 ，无色酚酞变 ，无色酚酞试液 试液变 。 酞试液变 。 CO2 盐酸 氯化铜溶液
【巩固练习二】
1、下列气体中，既能与浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A、CO2 B、CO C 、HCl D、NH3
2、下列实验能用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子②检验鸡蛋壳能否溶于酸③除去热水瓶中的水垢 A、①②③ B、②③ C、①③ D、①②
3、现有下列试剂:①石灰水 ②食醋 ③食盐水 ④纯碱溶液 ⑤烧碱溶液,其中,检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是( )
A.②⑤ B.①② C.②④ D.①③ 4、【联系生活】
在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？
甲厂
乙厂
丙厂
丁厂
挑战自我：
1、下列物质在空气中质量会增加的是（ ）
A.稀硫酸 B.硝酸钠溶液 C.浓盐酸 D.氢氧化钠溶液 2、为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列试剂中的（ ） A、紫色石蕊试液 B、碳酸钠溶液 C、氯化钡溶液 D、硝酸银溶液
3、只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是（ ）A、氢氧化钠溶液 B、硝酸钠溶液 C、稀硫酸 D、氯化钠溶液
4、某化学实验室中有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液，小王同学认 猜实验步骤 实验现象 结论与相应的化学方程式（若想 不反应可不写方程式） 可方案Ⅰ：用试管取约2ml 该溶液是 溶液，化学能该溶液，向其中滴加几 方程式为： 是滴 溶液。 。 氢方案Ⅱ：（选用与方案Ⅰ 该溶液是 溶液，化学氧不同类别的其他物质） 方程式为： 化 钙溶液
【课后探究一】
1、某兴趣小组的同学将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象，请你设计实验探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生了化学反应。请填写实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论（化学方程式）
酸和碱的性质教案
