安徽省六校教育研究会2013年高二素质测试
化学试卷
满分100分 考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3 还原 a mol Fe2O3所需H2、D．明矾属于硫酸盐，含结晶水，是混合物
2．过氧化钠与CO2作用，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na182O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是( )
Na2CO3的质量 关于O2的描述
O2的摩尔质量是36 g·mol－1 生成标准状况下O2的体积为2.24 L O2的摩尔质量是34 g·mol－1
生成标准状况下O2的体积为2.24 mL
A 21.2 g B C
21.6 g 21.6 g
D 22.4 g
3．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
4．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
－－
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO24、HCO3 －－B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO24、Cl －－C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3、F －2－D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I、CO3
5．有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚酞、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1 NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果： L－1盐酸 甲 A为0.1 mol·
D为0.1 mol·L－1 NaCl溶液 老师评
价：四位学生都及格，但是没有一个得满分 L－1 NaOH溶液 乙 A为0.1 mol·mol·L－1盐酸 丙 A为1%酚酞 L－1盐酸 丁 D为0.1 mol·
下列结论正确的是( )
C为0.1
B为0.1 mol·L－1盐酸
B为0.1 mol·L－1 NaOH溶液
A．A为1%酚酞
B．B为0.1 mol·L－1 NaCl溶液 C．C为0.1 mol·L－1 NaOH溶液 D．D为0.1 mol·L－1盐酸
－－6．对含微量I的某样品进行I化学定量测定，有以下两种途径，
最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I的浓度。下列分析正确的是( )
－－＋
已知：5I＋IO3＋6H===3H2O＋3I2 －
I－＋3Br2(过量)＋3H2O===6H＋＋6Br－＋IO3
－
过量Br2煮沸除Br2①盐酸酸化KI－－
――→方法一 I(样品)――→ IO3 ――→ ②调节pH＝7 I2
Na2S2O3－
――→ I
适量Br2Na2S2O3－－
方法二 I(样品) ――→ I2 ――→ I
A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量I－的测定更准确 B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点 C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6∶1
D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍
7．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 ④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体
放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
A．①② C．④⑤
B．③⑥ D．②⑤
8．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是( ) 编号 气体 a A B C D
b
c
NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 CO2 盐酸 NO
碳酸钙 饱和NaHCO3
H2O NaOH溶液
稀硝酸 铜屑
NO2 浓硝酸 铜屑
9．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变8
为原体积的9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A．3∶4∶1 C．6∶7∶3
B．3∶3∶2 D．6∶9∶0
10．对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是( )
A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH B．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2
C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH 11．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．2Fe2当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
＋
－＋－＋2I＋2Cl2===2Fe3＋I2＋4Cl
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
12．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) ΔH1＝+682.44 kJ·mol－1
(石英砂) (粗硅) Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l) (粗硅)
SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH3＝－625.63 kJ·mol－1
(纯硅) 若生产1.00 kg纯硅放出的热量为( ) A．21.44 kJ C．21435.71 kJ
B．600.20 kJ D．1965.10 kJ
ΔH2＝－657.01 kJ·mol－1
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