化学计量在实验中的应用——相关公式的推导
1．物质的量浓度和质量分数的关系
如图所示，体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w。
nm/Mm1 000ρwV
则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：c＝V＝V＝MV＝MV＝1 000ρwcM
，w＝M1 000ρ。
2．物质的量浓度与溶解度的换算
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，nS/M1 000ρS则溶解度S与物质的量浓度的关系是：c＝V＝＝；S＝
100＋SM?100＋S?1 000ρ100cM
。
1 000ρ－cM
3．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
m混
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
ρ混4．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、1
HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>2(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、1
氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w<2(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质1
的质量分数w＝2(a%＋b%)。 5. 求算气体摩尔质量的五种常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度：M＝ρ标×22.4 g·mol－1。 ρ1?M1?D＝(2)根据气体的相对密度?：＝D。 ρ2???M2m
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝n。
m
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·N。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
化学计量在实验中的应用——相关公式的推导
