氢氧化钠和氢氧化钙复习教学设计
一、教材理解：《氢氧化钠、氢氧化钙变质》是碱溶液重要的化学性质之一，通过对氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究，来体现碱溶液与某些非金属氧化物的反应。 鉴于学生对上册二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的原理有了初步的认识，NaOH的变质过程，尤其是反应方程式的书写规律，也就水到渠成，但仍为学生学习过程中的难点、易错点。同时，探究氢氧化钠变质的过程，可以分别用酸、碱、盐三类不同的物质进行检验，也为盐的化学性质的考查搭建了平台，复分解反应发生的条件也不同程度的得以考查。
可见，氢氧化钠、氢氧化钙变质在教材中具有承上启下的作用，是酸碱盐部分的一条主线，因此有必要对常见碱的学习进一步加强。 二、 复习目标：
1、熟记氢氧化钠、氢氧化钙的化学式、俗名。
2、熟读并理解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
3、巩固氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关反应的化学方 程式。 三、教学重点：
1、巩固、加深学生对氢氧化钠、氢氧化钙的性质的理解及运用。 2、通过典例分析加深学生对氢氧化钠、氢氧化钙变质的理解。 四、复习过程目标展示—--知识梳理—--疑难、易错点剖析 —--经典考题演练 五、教学过程
活动一：知识梳理（学生完成）
【基础知识】
1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途
俗名 物理性质 用途 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 化工原料。用于石油、纺织和造纸 工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。 建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。 氢氧化钠 NaOH 、 、 。 氢氧化钙 Ca(OH)2 、 。 2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性
在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 （2）与酸性氧化物反应生成盐和水
NaOH + CO2＝ NaOH + SO3 ＝ Ca(OH)2+ CO2＝ NaOH + SO2＝ （3）与酸反应生成盐和水（中和反应）
NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝ Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝ （4）与某些盐反应生成 和
NaOH + CuSO4 ＝ 现象： NaOH + FeCl3＝ 现象：
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ 现象： （利用此反应可制取氢氧化钠） 活动二：重点疑点讨论（学生活动，教师适当点拨） 1、氢氧化钠固体的潮解是物理变化还是化学变化？为什么？
3、 称量固体氢氧化钠时为什么要将其放在烧杯中，且用表面皿盖住烧杯口？
3、长期堆放在空气中的块状生石灰为什么会变成白色粉末，时间再长，白色粉末表面又会变硬？ 4、如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
思考：抓住氢氧化钠的特性和碱溶液的通性，问题会迎刃而解。
活动三：（中考小练习）
1、下列物质不属于碱类的是（ ）A、消石灰 B、纯碱 C、火碱 D、苛性钾 2、下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A、SO2气体 B、HCl气体 C、O2 D、CO2气体
3、下列物质与盐酸、氯化铁溶液、碳酸钠溶液都能发生反应的是 （ ） A、石灰石 B、苛性钠 C、氢氧化铜 D、消石灰
4、如图（1）所示：当把胶头滴管的水滴入锥形瓶
⑵原因是 ； ⑶要看到类似现象，锥形瓶中还可以装 ；
（装有生石灰 ）中后；（1）看到的现象是 ；
（4）若要看到U管的红墨水左高右低，则胶头滴管和锥形瓶分别装 ；
活动四：(中考典例分析)
探究氢氧化钠与二氧化碳反应
1、有些化学反应有明显的现象，有些化学反应必须借助一定的装置来判断反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发生化学变化时，校化学探究小组的同学设计了以下四种实验装
置。
回答下列问题：（1）请简单描述上述四种装置中的实验现象： A_____________________________________________________________ B_____________________________________________________________ C_____________________________________________________________ D_____________________________________________________________ （2）上述四种实验设计所依据的共同原理是_________________________________
A现象为 ；
B现象为 ； C现象为 。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。
一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第
一
组
同
学
滴
加
现
象
为 。
第二组同学滴加 现象为 ；他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
活动五：探索氢氧化钠变质（学生讨论交流完成）
长期露置在空气中的氢氧化钠溶液会变质，且试剂瓶口上会出现白色粉末 ⑴这种白色粉末是什么？它是什么原因造成的？ ⑵检验氢氧化钠溶液变质的方法是什么？
① ② ③ ⑶如何除去氢氧化钠溶液中变质的碳酸钠？
（中考典例）
3、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是---------- 说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是----------------------------------.
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为-- -----------(填化学式)该实验----------------------------- (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为----------------------------------------------------------- 现象b为------ ---------------------则猜想Ⅱ成立。
【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)-------------------------------------------.
（课堂小结）同学们，今天我们一起复习了氢氧化钠和氢氧化钙的哪些性质？谈谈自己的收获。
化学人教版九年级下册氢氧化钠和氢氧化钙的性质专题复习
