较高的能量,因此N2的性质稳定,实验室制备氨气用氯化铵与氢氧化钙反应,2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加1～2 mL的饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色为止。
(4)Cu的基态原子的电子排布式为3d104s1,Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H++2N答案:(1)3 ⅣA 小 (2)氮气分子中含氮氮三键,键能大 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加1～2 mL的饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热 (4)3d104s1 3Cu+8H++2N
3Cu2++2NO↑+4H2O
9、【解析】氢元素的氕不含中子,故A是H;根据泡利原理可知B是C;最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应的是硝酸与氨气,所以C是N;臭氧是淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外线,所以D是O;地壳中的含量位居第三的是铝,所以E是Al;基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍的原子有铝原子和硫原子,符合题意的是硫,所以F是S;一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单质反应可应用于焊接钢轨,该氧化物是氧化铁,所以G是Fe。
(1)N的原子核外有7个电子,基态原子核外电子排布图为
;
根据同周期、同主族元素的第一电离能变化规律知O、Al、S的第一电
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离能大小顺序为O>S>Al。
(2)化合物BA2D2是甲酸(HCOOH),甲酸分子间的氢与氧易形成氢键,分子发生聚合,而使气体密度比理论值要大。 (3)SO2是极性分子,并且与水反应生成亚硫酸。
(4)若存在NH5,则应该是NH4H,所以该化合物中含有的化学键有共价键和离子键。
(5)由Al与O形成的化合物的硬度仅次于金刚石,晶体类型应该与金刚石类似,是原子晶体。Al2(SO4)3水解使溶液呈酸性,离子方程式为 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+。
(6)Fe2O3与KNO3发生氧化还原反应,Fe:+3→+6升高3价,N:+5→+3降低2价,根据电子得失总数相等得出Fe2O3与KNO3的化学计量数分别为1、3,K2FeO4、KNO2的化学计量数分别为2、3,再根据原子守恒可知缺少的反应物为式:Fe2O3+3KNO3+4KOH答案:(1)
KOH,配平即可得到方程
2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
O>S>Al
(2)甲酸形成分子间氢键 (3)①② (4)离子键、共价键 (5)原子 酸性 Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
(6)1 Fe2O3 3 4 KOH 2 3 2
【讲评建议】本题较难,讲解本题时应提醒学生注意以下几点: 解答第(1)小题,由于没有看清题目要求或思维定式把排布图答成电子排布式,教学中应该培养学生认真审题的习惯。
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解答第(3)小题,由于知识储备不足:忽视相似相溶原理而只选②。 解答第(4)小题,不能理解NH5的结构而错答成极性键和非极性键。 10、【解析】X元素能形成多种同素异形体,其中一种可导电,是C;Y的基态原子有3个能级,即1s、2s、2p,而且2p上有一对电子,则Y的电子排布式是1s22s22p4,是O;Z,若最外层电子数是1,则其质子数是6,没有这种元素,若最外层电子数是2,则其质子数是12,是Mg,最外层电子 数是3,其质子数是18,没有这种元素,其他元素也不可能;W的质子数是63-34=29,是Cu。
(1)Cu在周期表的第4周期第ⅠB族。
(2)N的2p能级是半充满状态,而电子处于全充满、半充满、全空时是稳定结构,因此第一电离能O 2MgO+C。 (4)1 g氢气是0.5 mol,则2 mol氢气燃烧放热142.9 kJ×4=571.6 kJ,热化学方程式为2H2(g)+O2(g)答案:(1)第4 ⅠB 1 (2)小 水 水分子间存在氢键 (3)2Mg+CO2 2MgO+C 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1。 (4)2H2(g)+O2(g) 11、【解析】本题的突破口是确定B,根据B的基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4∶3可知是N,则C是Mg,B、C可形成Mg3N2;A - 1 - 是C,则D是S;核外电子有24种运动状态,则核外有24个电子,F是Cr。(1)位于第4周期第ⅥB族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。(2)根据同周期电负性由左向右逐渐增大,同主族由上到下逐渐减小的规律可知电负性:Mg 三角锥形 氢键 3MgCl2+2NH4Cl 6NO2(g)+H2SO4(aq)+2H2O(l) Δ (5)S(s)+6HNO3(aq)H=-QkJ·mol-1 【加固训练】【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍,b和d的A2B型氢化物为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子,可推出元素a为碳,b 为氧,c为钠,d为硫,e为氯。(2)由这些元素形成的双原子分子为CO。(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是CO2和SO2,非直线形的是ClO2和SO2。(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是金刚石,离子晶体的是NaCl,金属晶体的是Na,分子晶体的是S或CO。元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具 - 1 - 中,该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。 答案:(1)碳 钠 (2)CO (3)CO2、CS2 ClO2、SO2 (4)金刚石 NaCl Na S或CO (5)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 - 1 -
高三化学二轮复习专题练(二)物质结构和元素周期律
