高三化学二轮复习专题练(二)
物质结构和元素周期律 (45分钟,100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.已知氰化氢可由氨气与碳反应制备,工艺如下:NH3+C说法错误的是( )
A.若反应生成2.24 L氢气,转移电子数0.4NA B.HCN分子中既含σ键又含π键 C.NH3与HCN中的N的化合价相同
D.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,其中金刚石是原子晶体 2.对下列化学用语的理解和描述均正确的是( ) A.原子结构示意图B.比例模型C.结构示意图为D.电子式
可以表示12C,也可以表示14C
HCN+H2,有关
可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
3.下列排序不正确的是( ) A.电负性:C>Si>Al B.酸性:HBr D.沸点:C5H10(戊烯) 4.科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应 - 1 - 方程式为C(N3)4C+6N2↑,下列说法一定正确的是( ) A.该物质为离子晶体 B.该物质可通过C60吸附N2直接制得 C.18 g该物质完全分解产生13.44 L N2 D.C(N3)4中碳元素为正价 【加固训练】SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为 ①6NO+4NH3②6NO2+8NH3③NO+NO2+2NH3 5N2+6H2O 7N2+12H2O 2N2+3H2O 下列说法正确的是( ) A.NOx主要来自汽车尾气的排放,是引起温室效应的主要气体之一 B.N2中π键与σ键之比为1∶2 C.反应③中每生成22.4 L N2转移电子数1.5NA D.NH3的沸点比PH3的沸点高 5.硫化钠可以用于制造硫化染料、皮革脱毛剂,金属冶炼,照相,人造丝脱硝等。可由硫酸钠与焦炭在800～1 100℃高温下煅烧得到,其反应方程式如下:Na2SO4+2C Na2S+2CO2,下列有关说法正确的是 ( ) A.因为该反应的条件是800～1 100℃高温,所以为吸热反应 B.该反应有离子键、极性键、非极性键的断裂与生成 C.每生成标准状况下的22.4 L的二氧化碳,则有1 mol C被还原 D.每转移1 mol电子,形成0.5 mol的π键 - 1 - 6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,化合物WX能抑制水的电离,离子化合物Y2Z能促进水的电离,则Y元素是( ) A.Li B.F C.Na D.Cl 7.美国研究人员对“富养罗尔斯通氏菌H16”的微生物进行了基因改造,使用二氧化碳作为单一碳来源,电力作为唯一的能量输入,在电子生物反应器中生产出异丁醇和异戊醇(3-甲基-1-丁醇),反应如下:4CO2+5H2O C4H10O+6O2,下列有关说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.该反应中CO2只作氧化剂 C.C4H10O中既含σ键又含π键 D.每转移6 mol电子,生成标准状况下5.6 L C4H10O 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 8.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前4周期的元素。相关信息如下: 元素 X Y Z W 相关信息 大气中含量最丰富的元素 氧化物常用于制造光导纤维 价层电子排布为3d64s2 能形成红色的W2O和黑色的WO两种氧化物 (1)Y位于元素周期表第 周期 族,Y的电负性比X的电负性 (填“大”或“小”)。 (2)X2化学性质稳定的原因是 ; - 1 - 实验室制取X常见氢化物的化学方程式是 。 (3)实验室制备Z(OH)3胶体的方法是 。 (4)W的基态原子电子排布式是 ;W与X的最高价氧化物 对应水化物的稀溶液反应的离子方程式是 。 9.(14分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前4周期元素,其原子序数依次增大,相关信息如表所示: 元 素 A B C 还原反应 单质之一为淡蓝色气体,可阻挡对人体有害的紫外D 线 E F 未成对电子数的2倍 该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料,与E的单G 质反应可应用于焊接钢轨 - 1 - 相关信息 一种核素的原子核内不含中子 原子核外电子有6种不同运动状态 最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化在地壳中的含量位居第三 周期表中位于短周期,基态原子M层成对电子数是 根据以上信息,回答下列问题: (1)画出元素C的基态原子核外电子排布图: ; D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。 (2)化合物BA2D2的蒸气293 K时,理论测算密度为1.9 g·L-1,实际密度 为2.5 g·L-1的原因是 。 (3)FD2易溶于水的原因可能是 (填序号)。 ①FD2与水极性相同 ②FD2可以与水反应 (4)有人推测化合物CA5的存在,该化合物中含有化学键的可能类型为 。 (5)D、E形成的一种化合物硬度仅次于金刚石,主要用作高级研磨材料、制作手表的轴承,该物质的晶体类型是 晶体。另一含有E的硫酸盐是一种常用净水剂,其水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”),原因是_____ (用离子方程式解释)。 (6)化合物M可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)。补充完整并配平该制备反应的化学方程式: 10.(13分)X、Y、Z、W是周期表中原子序数依次增大的四种前4周期元素,相关信息如下: - 1 -
高三化学二轮复习专题练(二)物质结构和元素周期律
