2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4
1.(双选)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
( )
A.c元素的非金属性最强
B.它们均存在两种或两种以上的氧化物
C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【解析】选A、D。短周期元素中M层电子数是1,则a的核外电子排布是2、8、1,a是Na元素;b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b核外电子排布是2、4,b是C元素;c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c是S元素;c、d的原子处于同一周期,d的原子半径小于c,根据元素周期律可知d是Cl元素。A项,在上述元素中非金属性最强的元素是Cl元素,错误;B项,Na可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,C可以形成CO、CO2两种氧化物,S可以形成SO2、SO3两种氧化物,而Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、ClO3等多种价态的氧化物,正确;C项,Na是金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl形成离子化合物,正确;D项,C元素可以与H元素形成乙烷,该分子中含有非极性键,错误。
2.部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表所示:
元素编号
T X Y Z
下列说法正确的是
( )
元素性质与原子(或分子)结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍
常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
M层电子数与K层电子数相同 第三周期元素的简单离子中半径最小
A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键
C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈些 D.X和Y两元素之间有可能形成共价键
【解析】选C。T的最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以T为O;常温下X的单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,则X为N;Y的M层电子数与K层电子数相同,则Y为Mg;第三周期元素的简单离子中半径最小的为Al,所以Z为Al。A项,Z的氧化物对应的水化
3+
物为Al(OH)3,Al(OH)3不能溶于氨水;B项,T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键;C项,金属性:Mg>Al,Mg和Al的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Mg的反应要剧烈些;D项,X(N)和Y(Mg)形成的化合物是离子化合物,不存在共价键。
3.原子序数小于36的四种元素,分别位于不同周期,其中a原子核是一个质子,b原子核外电子有6种不同的运动状态,b与c可形成正四面体形分子,d原子外围电子排布为3d4s,下列说法不正确的是 ( )
A.a、b元素形成的一系列化合物中,其中a元素质量分数的最大值为25% B.四种元素中电负性最大的是b
C.c所形成的气态氢化物,在其同主族元素的气态氢化物中沸点最低 D.四种元素中第一电离能最小的是d
【解析】选B。a原子核是一个质子,则a为氢元素;b原子核外电子有6种不同的运动状态,即核外有6个电子,则b为碳元素;d原子外围电子排布为3d4s,则d为铜元素,b与c可形成正四面体形分子,且四种元素分别位于不同周期,则c为Cl元素;C、H形成的化合物为烃,
10
1
10
1
其中含氢量最大的为甲烷,最大含氢量为×100%=25%,故A正确;四种元素中氯元素非金属
性最强,其电负性最大,故B错误;c为Cl元素,位于ⅦA族,该族元素中,HF沸点最高,其他气态氢化物的相对分子质量越大,分子间作用力越大,其沸点越高,所以HCl的沸点最低,故C正确;铜为金属,其他为非金属,所以铜的第一电离能最小,故D正确。
4.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为ns
(n-1)
np
(n+1)
,则下列说法不正确的是 ( )
Z
Y
2
4
X
A.Y元素原子的外围电子排布为4s4p B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的核外电子排布式为 1s2s2p3s3p3d4s4p
2
2
6
2
6
10
2
3
(n-1)
(n+1)
【解析】选A。Y元素原子的外围电子排布为ns
2
np,s能级最多容纳2个电子,故n-1=2,
解得n=3,故Y元素原子的外围电子排布为3s3p,Y为S元素,由X、Y、Z在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As元素。
5.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y、Z同周期,X、M同主族;X、Y、W的最外层电子数之和为12;Z的单质为空气中含量最高的成分,W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是 ( ) A.根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形 B.Y的电负性比Z的电负性强 C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D.原子半径:W>M>Z>Y
【解析】选A。原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,则X为H元素;Z的单质为空气中含量最高的成分,则Z为N元素;Y、Z同周期,X、M同主族,结合原子序数大小可知M为Na元素;W的最高价和最低价代数和为6,则W位于ⅦA族,W的原子序数大于Na,则W为Cl元素;X、Y、W的最外层电子数之和为12,Y的最外层电子数=12-1-7=4,其原子序数小于N,则Y为C元素,ZX3为NH3,分子的空间构型为三角锥形,故A正确;Y为C、Z为N元素,根据硝酸的酸性大于碳酸可知非金属性:N大于C,则电负性N>C,即Y
1.(双选)(2020·青岛模拟改编)X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W的原 子序数及0.1 mol·L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg 2=0.3)。下列说法正确的是
( )
-1
4
A.简单阴离子的还原性:Z>W
B.X、Y分别与W形成的化合物皆为离子晶体
2021版高考化学一轮复习素养提升专项练习题4【含解析】
