2024-2024届上学期天津市河东三中高三化学期中考试模拟试题
共100分 考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：
H ：1 C：6 O： 16 Na： 23 Fe ：56 Al： 27 S ：32 Cu：64 Mg：24 Cl：35.5 第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷为选择题，共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项正确。
1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 3．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
；下列说法正确的是
( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 4、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 B 光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳定的主要原因
D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
5.下列物质不能用化合反应制取的是（ ）
A、CaCO3 B、Fe（OH）3 C、H4SiO4 D、FeCl2 6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中不正确的是（ ） A．将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02×1023
B．在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于4×6.02×1023
C．标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NA． D．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA 7.某酸根离子
?3RO
所含电子数比硝酸根离子
?3NO
的电子数多10，则下列说法正确的是①R中R
?3元素与NO
原子的电子层数比N原子的电子层数多1
?3③RO
?3②RO
中N元素的化合价相同
与
?3NO
只可能被还原，不可能被氧化 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素
（ ） A.①③④
B.①②④
C.①②
D.③④
8．下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是（ ）
A、Na2SO3、BaCl2、稀HNO3 B、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3、 C、FeCl3、KSCN、HCl D、NaAlO2、NaOH、H2SO4
9、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A．溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-总数不变，有O2放出 C．溶液的pH增大，有O2放出 D．溶液中Na+总数减少，有O2放出 10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是：①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A．①②③④ B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦
D．③⑥
11．已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下： 注：“↓”表示生成沉淀 “↑”表示生成气体
“—”表示无明显现象
c b a ↓ ↓ b ↓ / c / ↓ d ↑ — e — — 可以判断c与e分别为（ ）
A．Ca(HCO3)2与Ba(NO3)2 B．Ca(OH)2与Ba(NO3)2 C．Na2CO3与Ca(HCO3)2 D．HCl与Ca(OH)2
12．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是 A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定 C．c、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c > d D．e元素在自然界中主要存在于海水中
13.下列离子方程式正确的是 A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+2H20+CO32- B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2气 Fe
2?+2Br+2Cl2===Fe
?3?+Br2+4Cl
?C、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性 H+ +SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O D、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量 Ca2+ +2ClO-+H2O + SO2==CaSO3↓+2HClO
14．相同溶质的两份溶液，一份质量分数为ω1，密度为ρ1g·cm-3，浓度为amol·L-1，另一份质量分数为ω2，密度为 ρ2g·cm-3，浓度为bmol·L-1，若2a=b， ω2＜2ω1，则ρ1与ρ2的大小关系是（ ）
A．ρ1=ρ2 B．ρ1＞ρ2 C．ρ1＜ρ2 15．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
D．无法比较
。
反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )
A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
B．2HCO3—+2AlO2—+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓
C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓ D．3H++Al(OH)3===Al3++3H2O 16．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A B C D ① ② ③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色 ④ 白色 白色 无色 白色 黄绿色 橙色 无色 橙色 黄绿色 橙色 黄绿色 无色 18．某结晶水合物化学式为R·nH２Ｏ，其式量为M。 25℃时，将a g该晶体溶于b g H２Ｏ中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是( )
100a(M?18n)A．25℃时R的溶解度为：18na?Mb g
a(M?18n)B．饱和溶液溶质的质量分数为：M(a?b)%
1000a(M?18n)MVC．饱和溶液物质的量浓度为： mol·L-1
a(M?18n)a?bD．饱和溶液的密度为： g·mL-1
19．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是： ( ) A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打； C．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ； D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；
20．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
（ ）
A．硫酸铜溶液的PH B．溶液中溶质的质量分数 C．硫酸铜的溶解度
D．溶液中Cu2+的数目
第Ⅱ卷（非选择题共60分)
二实验题(共21分)
21．(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水 C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E． 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同 F. 向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+ 22．（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为 。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象： 。
23．（13分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
300℃
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点－84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为： 。 （3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
2024-2024届上学期天津市河东三中高三化学期中考试模拟试题
