第3课时 蒸馏、萃取和分液
[学习目标定位]1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本操作。2.初步学会Cl的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。
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一、蒸馏1.蒸馏
(1)蒸馏实验原理
蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组
分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(2)实验仪器装置
①指出图中序号所示各仪器的名称
②蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：
蒸馏烧瓶：可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；
冷凝管：用于冷凝蒸气使之成为液体；
牛角管又叫承接器：将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；
锥形瓶：用来接收冷凝出的液体。
(3)实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。
②气密性检查
连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气
泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上
口出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
蒸馏实验装置的改进
当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，
装置改进如下：
说明 (1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线
上)。
(2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通
过温度计控制。
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2.制取蒸馏水的实验流程及Cl的检验
氯离子的检验方法
(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。
(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(3)化学方程式(以氯化钠为例)：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
1.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
(1)指出图中两处明显的错误：
①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________。
(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。
高中化学第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法第3课时学案新人教版必修1
