《乙烯和苯》知识梳理
课标要求
1．了解乙烯、苯的主要性质及它们在化工生产中的作用，重点认识典型化学反应（取代反应、加成反应）的特点。
2．通过对上述典型有机物分子结构的认识，初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响。
3．以乙烯和苯为例，加深认识有机物的结构——性质——用途的关系。 4．初步掌握加成反应的概念。
5．通过对几种重要有机物结构和性质的学习，体会有机物跟无机物的区别和联系，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法，初步形成对于有机化学领域的学习兴趣。
重点难点
教学重点：乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。突破的方法是通过甲烷的取代反应机理来理解有机反应类型。
教学难点：乙烯结构与性质的关系、苯的结构与性质的关系、苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。通过实验和反应机理来突破教学难点。
教法建议
1．复习甲烷的结构、结构简式和取代反应机理等知识，为学习乙烯和苯打下基础。 2．提出问题：描述与乙烯有关的化学制品的外观、用途和来源→能否从石油中得到乙烯？
3．探究实验：从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么？→将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。通过乙烯的实验明确烯烃和烷烃的区别。
探究实验：加热分解石蜡油，观察现象？→ 将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液 → 观察现象。
4．充分利用课本的实验探究栏目：水果催熟实验也可以设计成实验条件控制的系列实验，让学生归纳出乙烯的主要性质。
实验Ⅰ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），在空气中盖上玻璃片； 实验Ⅱ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验Ⅲ：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，通入一定量的乙烯。
在实验中，让学生总结实验的设计方案，使学生在知识学习的过程中，更关注过程与方法的形成与训练。
5．苯的分子式为C6H6，写出原子可能的连接方式，给出实际的表示方法。猜测可能的性质？同时讲授苯结构的化学史，提高学生学习的兴趣。再探究实验：观察苯的物理性质，向少量苯中滴加溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液 → 观察现象？明确苯和乙烯中的双键不同的原因。最后讨论交流：这种物质与烷烃和乙烯结构的差异性？还可能发生哪些反应？→用多媒体动画给出苯的溴代和硝化反应，降低学生认识的难度。
学法建议
1．复习甲烷的结构和性质。
2．通过甲烷的取代反应机理，学习乙烯的加成反应和苯的取代反应，同时学会鉴别烷烃、烯烃和苯。
3．了解有机化学研究的对象、有机化合物跟人类生活的紧密联系。提高学习有机化学的兴趣。
4．通过有关分子组成、分子的计算学习，学会从元素组成计算分子式的计算方法。 5．列表比较加成反应与取代反应，比较甲烷、乙烯、苯的结构和性质。加深对知识的理解和掌握。
6．运用学生制作与实验、小组合作、比较、类比等形式学习乙烯和苯的结构、性质以及用途。
知识集合 （一）乙烯
1．乙烯的物理性质
乙烯通常是无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标准状况下的密度是1.25g/L，与空气的密度很接近。
2．乙烯的用途和主要来源
乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取乙醇、聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、涤纶等一系列化工产品，乙烯还是一种植物生长调节剂。乙烯主要是从石油中获得，乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
3．乙烯的化学性质
乙烯分子中含有碳碳双键（C＝C），而C＝C中有一个键比较活泼容易断裂，故乙烯的化学性质比较活泼。
（1）氧化反应
①乙烯在O2（或空气）中燃烧：
点燃纯净的乙烯气体，观察乙烯气体燃烧时的现象：产生明亮的火焰，并伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。
CH2CH2+3O2点燃2CO2+2H2O
②乙烯与强氧化剂的反应
将乙烯气体通入到盛有酸性KMnO4溶液的试管中，观察到酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。
（2）乙烯的加成反应
乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，其实质是乙烯与溴单质反应生成l，2—二溴乙烷。反应的化学方程式如下：
HHCHCHH+BrBrHCBrHCBrH
通常简写为CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
从化学键变化的角度来说，乙烯与溴（Br2）反应生成l，2—二溴乙烷的过程为：
加成反应是一类重要的有机反应类型，加成反应中的有机物分子中一定存在不饱和碳原子，而且在反应过程中不饱和的碳原子之间的键一定断裂，乙烯不但能与溴分子发生加成反应，还能与氢气、氯化氢、水等物质发生加成反应，反应方程式如下：
4．烯烃 （1）烯烃的结构
分子中含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃。碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃的原子数，叫做不饱和烃。烯烃的结构有以下两个特点：
①碳原子之间以链状相连，不存在碳碳的环状结构。
②含有1个碳碳双键，由于烯烃中存在1个碳碳双键，烯烃中的氢原子个数比相应的烷烃少2个氢原子，即烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。
（2）烯烃的性质
烯烃的物理性质与烷烃相似，它们的熔点、沸点都比较低，密度均小于水的密度，且不溶于水。烯烃的熔点和沸点也是随着分子中碳原子数的递增而升高。
烯烃的化学性质与乙烯相似，由于烯烃分子中存在碳碳双键，在反应中碳碳双键容易断裂，化学性质比较活泼。烷烃和烯烃的性质对比如下：
烷烃和烯烃性质比较
光照条件下的卤代反应 溴的四氯化碳溶液（或Br2水） 烷烃 易 不反应 烯烃 难 褪色 酸性高锰酸钾 不反应 褪色 （3）实验室里制备乙烯 反应原理：
在实验室中，通常是通过加热酒精和浓硫酸的混合物，使酒精分解而得到乙烯。在这个反应中，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。这个反应的化学方程式是：
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃ H2O＋CH2=CH2↑
制取方法：
如上图所示，在圆底烧瓶中注入约20mL酒精与浓硫酸（体积比约为1︰3）的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时剧烈跳动（暴沸）。加热混合液，使液体温度迅速升到170℃，这时就有乙烯气体生成。用排水集气法收集生成的乙烯。
【注意事项】
①这里温度计的作用是测量酒精与浓硫酸的混合液的温度，所以要将温度计的感温泡置于混合液的中央。
②酒精与浓硫酸（体积比约为1︰3）的混合液，在约170℃下发生反应的主要产物是乙烯和水，在约140℃下发生反应的主要产物是乙醚（CH3—CH2—O—CH2—CH3）和水，因此，加热混合液时要使液体温度迅速升到170℃。
③尽管加热温度控制在170℃，酒精与浓硫酸（体积比约为l︰3）的混合液还有副反应产物二氧化碳、二氧化硫等生成。实验室中使用这样的乙烯气体时，需要将乙烯进行纯化。
（二）苯 1．苯的物理性质
在外观上，苯和水的物理性质列表比较如下
状态 颜色 气味 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm3 毒性
人教版高中化学必修2第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 乙烯和苯知识梳理
