最新整理高一化学教案硫和氮的氧化物
高一化学必修1学案设计 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第一课时 学习目标：
1．掌握二氧化硫的性质。
2．了解可逆反应的特点和表示方法。
3．了解硫的氧化物对大气的污染，树立环保意识。 知识梳理： 一、硫
1、存在：广泛存在于自然界中，游离态存在于和。化合态主要以和的形式存在。例如：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。
2、性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于，易溶于。 在空气中燃烧的化学方程式为：，火焰呈色。 二、二氧化硫
1、物理性质：SO2是色、有气味的气体，密度比空气，易，溶于水。 2、化学性质：二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作现象结论
（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞 试管内液面。 SO2溶于水。
（2）用pH试纸测定溶液的酸碱性 PH试纸。
SO2的水溶液呈性。
（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察； 。SO2具有，SO2与有色物质结合成，加热。 ⑴SO2是一种酸性氧化物
①SO2与水的反应：______________________。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸，因此溶液显酸性，亚硫酸不稳定，同时可以分解为和，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
②SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝＝ SO2与碱溶液反应：SO2＋NaOH＝＝＋________ ③SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3＝＝＋ ⑵漂白性
SO2与某些有色物质生成的无色物质，但这种无色的物质而使有色物质恢复到原来的颜色。利用品红溶液可检验SO2气体。
⑶还原性
由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O2﹑Cl2﹑KMnO4等）氧化为价的硫。
①SO2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。
反应方程式：；。
②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O＝＝＋ ⑷SO2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。 常见的漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？
⑴SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。
⑵氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。
⑶木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。
课下作业：
1．下列说法正确的是（） A．SO2能使KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 2．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是() A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 3．下列物质不能使品红溶液褪色的是（） A．SO2B．活性炭
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