环境学院环境化学课程考试题
题号 -一一 -二二 三 四 五 六 七 总分 复核人 得分 评卷人 A盐度升高
B pH降低 C增加水中配合剂的含量
D改变氧化还原条件
一、 填空（20分，每空1分）
1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 化学结构和在环境中的
存在状态 。
2、 污染物在环境中的
迁移、转化、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的 重要研究领域。
3、 大气中的 N02可以转化成 HNO? 、 NO 3 和 ___ 2O5 o 4、 大气颗粒物的去除方式有
干沉降 和 湿沉降 °
5、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 _________ 表面吸附 ________ 、
离子交换吸附 ________ 和专
属吸附。
6、 有机污染物一般诵过
吸附作用
、
挥发作用 、水解作用、光解作用、生物富
集和生物降解作用等过程进行迁移转化。
7、 天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈
氧化性 环境，深层水及底泥 呈 还原性 环境。
& 一般天然水环境中，决定电位的的物质是
溶解氧
，而在有机物累积的厌氧环境中， 决定电位的物质是
有机物 。
9、 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为 土壤矿物质 、
土壤有机质
。
10、 土壤具有缓和其_
____ 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称
为土壤的缓冲性能。
二、 不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案） 1、 五十年代日本出现的痛痛病是由 _A_污染水体后引起的。
A Cd B Hg C Pb D As
2、 属于环境化学效应的是 ____ C ___ o
A热岛效应 B 温室效应 C
土壤的盐碱化
D 噪声
第
14、 五十年代日本出现的水俣病是由 ___B—污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As
5、 由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 一 、B、C、D _的影响。
A风 B湍流
C天气形式
D地理地势 6、 大气中H0自由基的来源有
A、C、D 的光离解。
3、 以下 —A、B、C、D 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？ 古
A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 7、烷烃与大气中的 HO自由基发生氢原子摘除反应，生成 B、C 。
A RO B R 自由基 C H2O D HO2
&两种毒物死亡率分别是
M1和M2,其联合作用的死亡率
M B相加作用 C独立作用 D拮抗作用 9、 根据 Whitby的三模态模型，粒径 ___D_ _ ym的粒子称为粗粒子模。 A <0.05 B >0.10 C >1.00 D >2.00 10、 气溶胶中粒径 ___ A ____ ym的颗粒，称为降尘。 A >10 B <5 C >15 D <10 三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“错误的请在括号内打“X”） 1、 金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。 （X ） 2、 硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的 SO2,颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒 物所造成的大气污染现象。 （V ） 3、 干沉降是大气中 NOx最主要的消除方式。 （X ） 4、 光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。 （V ） 5、 在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。 （V ） 6、 有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面， 等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的 吸附热小。 （X ） 7、 腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱， 不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。 （X ） &同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如 Al3+的交换能力大于Fe3+。（ X ） 9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态 和交换态含量增 (v ) 加。 10、重金属在农作物体内分布的 一般规律为：根〉颖壳〉茎叶〉籽实。 (X ) 四、综合题(20 分 介，每小题 10分) 1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下 12反应来描述，请完成该链反应方程式： 引发反应 NO2 h NO 0? O? O2 M O3 M NO O3 NO2 02 自由基传递反应 RH HO? 02 RO2? H 2 O RCHO HO? °2 ' RC 0 O2 ? H2O RCHO h 202 RO2? HO2? CO HO2? NO NO2 HO? RO02 2? HO2? NO 2 NO2 RCHO RC 0 O2? NO 02 NO2 RO2 ? CO 2 终止反应 HO ? NO2 HNO3 RC 0 O2 ? NO2 RCO O2NO2 RC 0 O2NO2 RC 0 O2 ? NO2 2、已知Fe3 与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下： Fe 3 H2O Fe(OH)2 H ig K1 2.16 Fe 3 2H2O Fe(OH )2 2H ig K2 6.74 Fe(OHh(s) Fe3 3OH ig K3 38 Fe3 4H2O Fe(OH )4 4H ig K4 23 2Fe3 2H2O Fe(OH )4 2H ig K5 2.91 请用pc— pH的公式表示Fe(0H)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态 Fe(lll)含量与pH的关系。 解：由反应方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-4 2分 由反应方程式 ⑶和⑴，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84 2分 由反应方程式 ⑶和⑵，得：p[Fe(OH) 2+]=pH+2.74 2分 由反应方程式 ⑶和⑷，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH 2分 由反应方程式 ⑶和⑸，得：p[Fe(OH) 24+]=2pH-5.1 2分 五、计算题：(30分，每小题10分) 1、 含镉废水通入 H2S达到饱和并调整 pH为9.0,已知CdS的溶度积为7.9X 10-27,计算水 中剩余镉离子浓度。(已知： H2S电离常数：K1=8.9 X0-8, ?=1.3 M0\15,饱和时H?S的浓度 为 O.1mol/L ) 2、 在厌氧消化池中和 pH=7.0的水接触的气体含 65%的CH4和35%的CO2,请计算pE和Eh。 3、 某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中 83%为细颗粒，有机碳 含量为3%,其余粗颗粒有机碳含量为 1%，已知该有机物在水中的溶解度为 0.05mg/L，根据 有关公式计算该有机物的分配系数( Kp )。 1、计算镉离子浓度。 解：H2S 电离常数：K1=8.9 XO-8, K2=1.3 XO-15 K1.2=[H +]2[S2-]/[H 2S]= K1 K2 - 2 分 =1.16 为0-22 1 分 饱和时H2S的浓度为0.1mol/L [H+]2[S2-]= K1.2 [H2S] 2 分 =1.16 10-22X0.1=1.16 10-23=KSP' 1 分 [S2-]=K SP'[H +]2 =1.16 x0-23/10-18=1.16 X0-5 2 分 [Cd 2+]= K SP/[S2-] =7.9 X0-27/1.16 X-5=6.8 XO-22 2 分 2、计算pE和Eh。 解：（1）求 pE : 8 PE CO 2 H e PE CH 4 H 2O 8 4 lg(PCo[H ]/ PcH ) pE 2.87 2分 2分 2 4 2.87 0.35 lg[( 0.65 1 / 8 10 7] 4.16 2分 (2) 求E h： Eh 0.059 pE 0.059 ( 4.16) 0.25V 4分 3、计算分配系数KP。 解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw >103/M) =5.00-0.670 2分 lg(0.05 103/W2) =5.39 Kow=2.46 X105 Koc=0.63 Kow =0.63 1.46 氷05 =1.55 105 Kp= Koc[0.2(1-f)X OCS+ fX OCf] =1.55 105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83 =3.91 103 0.03] 1 1分 1分 2分 1分 2分 1分
环境化学期末考试题及答案B
