湖北省大冶市第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题
试卷满分：100分
本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na -23 Cr -52 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是
A．Na和Fe B．Al和Na C．Fe和NH4 D．Fe和Na
2．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中
D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 3．下列实验操作正确的是 A B 实验 证明某溶液中存在 Fe 除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3 3++
2+
3+
+
2+
+
3+
+
操作 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色 向该溶液中加入适量的稀硝酸 将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物 向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3 将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶D 制备氢氧化铁胶体 液呈红褐色
A．A
B．B
C．C
D．D
4．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是
1
A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4 C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4 5．下列对定量实验误差分析正确的是
A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 C．测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高 D．现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低 6．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳 （主要成份是氢氧化钙） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 D．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
7．下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。下列说法不正确的是
A．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素 B．Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水 C．气态氢化物的稳定性Y>W>M D．M的最高价氧化物可用于光导纤维
8．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是
A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
2
9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值
c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下
c(CO2)?c(H2)B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应为放热反应
10．在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为
A．15% B．20% C．25% D．30% 11．常温下，下列有关叙述正确的是
A．NaB溶液的pH＝8，c（Na）–c（B）＝0．99×10mol/L B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4）大小顺序为：①=②＞③ D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
12．已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是
A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，
+
+
–
–5
cCl????不变 c?I?C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C．电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜 D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA 14．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
3
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
不变。
15．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
16．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是
A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-） B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a
D．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X) /c(Y) 增大
17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．充电时锌极与外电源正极相连
4
--
下列叙述错误的是
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O
18．某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO4+2H=Cr2O7+H2O)。下列说法正确的是
2-+
2-
A．A为正极，B为负极
B．电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大 C．电解过程中，Na在电解槽中自左向右迁移
D．当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19．（6分）化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。
(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O7还原成为Cr，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr完全沉淀。
写出NaHSO3与Cr2O7反应的离子方程式：_______________________。
(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr
3+
2-3+
2-3+
+
Cr2O7
2-
I2S4O6。
2-
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为________。
③准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1表示)(写出计算过程)__________。
5
湖北省大冶市第一中学2019_2020学年高二化学10月月考
