四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 解析版 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题(48分)
一、选择题(每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。 1.下列说法中，不正确的是( ) A. 反应热指的是反应过程中放出的热量 学反应
C. 中和反应都是放热反应 热能 【答案】A 【解析】
分析：A.反应热指的是反应过程中吸收或放出放的热量；B.浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但属于物理过程；C.中和反应均放热；D.在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能。
详解：反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A错误；浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，B正确；中和反应均放热，C正确；在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D正确；正确选项A。 2.下列说法正确的是（ ）
A. H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于S
B. NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂
C. 由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”
D. N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】
【详解】A．H2O的沸点高于H2S 是因为水分子之间存在氢键，A错误;
B．NaHSO4固体溶于水，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，共价键和离子键都发生断裂，B正确；
C．干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”，是利用干冰升华吸收热量，未发生化学键的断裂，
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B. 伴随着能量变化的过程不一定是化
D. 单液原电池中化学能转化成电能和
C错误；
D．PCl5不满足8电子稳定结构，D错误； 答案选B
3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是（ ）
A. X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物
B. Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
C. Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价 D. X与Y、Z与W都属于同一周期 【答案】D 【解析】
。
【详解】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素；
A. X为氧，W为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A正确； B. Y为镁，其单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应，故B正确；
C. Z为硅，其原子最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C正确； D. X为氧，在第2周期；Y为镁，Z为硅，W为硫，在第3周期，故D错误， 故选D。
4.下列说法正确的是（ ）
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷 B. 苯甲酸的结构简式为
C. 利用乙醇的还原性以及Cr、Cr2O7的颜色差异来检验酒后驾车 D. C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种 【答案】C 【解析】
【详解】A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主链含有5个碳原子，系统命名为2，3—二甲基戊烷，故A
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的的3＋
2－
错误； B.
是甲酸苯酯，苯甲酸的结构简式为
，故B错误；
C. 乙醇具有还原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车，故C正确；
D.相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，共有5种(未考虑立体异构)，故D错误； 故选C。
5.已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO42-
B. 上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3 C. 实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂 D. 实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】
A、①中溶液变蓝，则NaClO将KI氧化为I2，所以氧化性ClO－＞I2；②中蓝色逐渐消失，则Na2SO3与I2发生反应，根据实验③现象可知实验②中SO32-被I2氧化为SO42-，则氧化性I2＞SO4 2-，所以氧化性ClO－＞I2＞SO42-，故A正确；B、②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以反应后溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，故B错误；C、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3作还原剂，具有还原性，故D错误。故选A。
6.利用下图所示装置可以模拟铁电化学腐蚀。下列说法中，正确的是
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A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀 B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法 D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法 【答案】D 【解析】
【详解】A.K置于M处是原电池，X为碳，铁比碳活泼作负极，铁失去电子，加速铁的腐蚀，A错误；
B.K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，可以减缓铁的腐蚀，B错误；
C.K置于M处是原电池，Fe比碳活泼，铁作负极失去电子被腐蚀，这不是牺牲阳极的阴极保护法，若X为比铁活泼的金属，则铁作正极被保护，才是牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D.开关K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，这是外加电流的阴极保护法，D正确； 故答案为D。
7.用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有关叙述错误的是（ ） ．．
A. 曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液 B. a点、c点均为滴定终点
C. c点：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－) D. b点pH值大于1
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【答案】C 【解析】
分析：溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入氢氧化钠后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，HCl是强电解质，随着氢氧化钠溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线I代表0.1mol·L NaOH溶液滴定10mLHCl溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ代表0.1mol·L NaOH溶液滴定10mL醋酸溶液的滴定曲线。
详解：A．由分析可知曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸溶液，选项D正确； B．a点、c点均为消耗氢氧化钠的体积为10mL，恰好完全中和达到滴定终点，选项B正确；C．c点是醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+），选项C错误；D．曲线Ⅱ为醋酸溶液，所以b点pH值大于1，选项D正确；答案选C。
点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较，盐类水解等知识，明确混合溶液中溶质及其性质，溶液导电性强弱影响因素是解答本题的关键。 8.一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容
-1
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器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )
A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同 B. 容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II 【详解】A.容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误； B.容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率 - 2 -
2019-2020学年四川省宜宾市第四中学校高二下学期期中考试化学试题 解析版
