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2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟三）
理科综合能力测试—化学
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、 生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．砒霜的主要成分是三硫化二砷
B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多
C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强 【答案】C
【解析】砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A错误； 碳酸钠溶液碱性较强，具有较强的腐蚀性，不能用作抗酸药，可用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故B错误； 阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射碳酸氢钠来降低酸性，故C正确；铜片在空气中难燃烧，纳米级铜粉在空气中易燃烧，是因为与氧气的接触面积不同，不能说明“纳米铜”的还原性比铜片强，故D错误。 8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是( )
A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NA B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
C．向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NA D．标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.02×1023 【答案】B
【解析】A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，通入氯气首先与I反应，即当Fe2参与反应时，I已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2反应转
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＋
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＋
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移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。
9．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是( )
A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br2发生取代反应 B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D．甲烷的二氯代物有2种 【答案】D
【解析】加强热时，聚丙烯分解生成碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳为固体，其他物质均为气体，冷却后，苯和甲苯液化，氢气、甲烷、乙烯和丙烯都是气体，其中，乙烯和丙烯与丙中溴发生加成反应，最后收集的气体为氢气和甲烷。A项，装置乙试管中收集的液体是甲苯和苯，在铁粉或FeBr3存在下均可与溴发生取代反应，正确；B项，1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷的密度都大于水的密度，正确；C项，最后收集的氢气和甲烷可作清洁燃料，正确；D项，因为甲烷为正四面体结构，则甲烷的二氯代物只有一种，错误，D项符合题意。
10．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )
【答案】B
【解析】氨气的密度比空气小，故用向下排空气法收集氨气，A正确;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气与氯化氢遇冷又化合成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯
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化铵和碘单质，B错误;H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，C正确;用该装置制取蒸馏水，蒸馏烧瓶中加沸石可以防暴沸，冷凝管中冷却水低进高出，D正确。
11．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N(有刺激性气味气体H)和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是( )
A.X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 C.Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象 D.气体H不能用干燥剂N进行干燥 【答案】D
【解析】由短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知X为C;R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂，则M为NH4Cl，N为CaCl2，由此可知R为H、Y为N、Z为Cl。碳的氢化物有很多，如C2H4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误;Cl的氧化物对应水化物有多种，如HClO为弱酸，N的氧化物对应水化物HNO3为强酸，酸性HNO3>HClO，B项错误;NH3与Cl2相遇有白烟产生，C项错误;气体H为NH3，N为CaCl2，两者可以发生反应生成CaCl2·8NH3，故不能用CaCl2干燥NH3，D项正确。 12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可进行脱硫，将硫化氢气体转化成硫沉淀。已知甲、乙池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲池中得到H2O2的反应，H2O2既是氧化产物也是还原产物
B.电路中每转移0.2 mol电子，甲池溶液质量变化3.4 g，乙池溶液质量保持不变 C.光照时乙池电极上发生的反应为H2S+I3===3I-+S+2H+ D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ 【答案】B
【解析】根据图示可知在甲池中O2与H2AQ反应产生H2O2和AQ，O元素的化合价降低，H元素化合价没有变化，所以H2O2是还原产物，A项错误。根据图示可知电路中每转移0.2 mol电子，反应产生0.1 mol
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H2O2，同时有0.2 mol H+从乙池进入甲池，溶液质量增加3.4 g;而在乙池，H2S-2e-===S↓+2H+，产生的H+通过全氟碳酸膜进入甲池，所以乙池溶液质量保持不变，B项正确。在乙池中，H2S失电子生成硫单质，I2单质得电子生成I-，发生的电池反应为H2S+I3===3I-+S↓+2H+，该反应不是电极反应，C项错误;甲池中碳棒为正极，正极上发生还原反应，电极反应为AQ+2H++2e-===H2AQ，D项错误。
cX2cHX
13．25 ℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg或lg－
cH2XcHX的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
－
－
－
与pH
A．Ka2(H2X)的数量级为109 cHX
B．m曲线表示lg
cH2X
－
－
与pH的变化关系
－
C．25 ℃时，NaHX溶液中c(X2)>c(H2X) cX2－
D．pH＝8时，＝100.7
cH2X【答案】D
【解析】B项，H2X的电离方程式为H2X
＋
－
H＋HX，HX
＋
＋－－
cHX
H＋X。当
cH2X
＋
－
2－
cX2＝＝1－
cHX
－
时，即纵坐标为0时，Ka1＝c(H)，Ka2＝c′(H)，因为Ka1>Ka2，故c(H)>c′(H)，pH 曲线m表示lg与pH的关系，曲线n表示lg－ cH2XcHX上的点(9.3，－1)可以计算出H2X的Ka2＝10 －7.4 －1－9.3 － － ＋＋ 与pH的关系，错误；A项，根据m曲线 ＝10 －10.3 ，根据n曲线上的点(7.4，1)可以计算出Ka1＝101 －11 ＝10 －6.4 ，H2X的Ka2＝10 －6.4 －10.3 ＝100.7 －11 ＝100.7×10 －11， 1<100.7<10，故Ka2(H2X)的数量级为10 － －10.3 － ，错误； C项，由H2X的Ka1＝10Kh＝ ，Ka2＝10 －10.3 可知，25 ℃时，HX的电离常数为10，HX的水解平衡常数 KW－－－ ＝107.6，Ka2 ＋ －8 －1 c2 pH＝8时，c(H)＝10 mol·L，由Ka1·Ka2＝1016.7－ ＝100.7，正确。 －82 10 名校名师整理 助你一臂之力 － H·cX2cH2X ＋－ ＝10 －6.4 ×10 －10.3 ＝10 －16.7 cX2 ，则＝ cH2X － 4 名校名师整理 助你一臂之力 26．蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。 Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素 (1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是________________________________________________________________________。 (2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。 ①装置B中的试剂是________。 ②装置D的作用是________。 ③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：________，品红溶液褪色，________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。 结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。 Ⅱ.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。 2 已知：2S2O23＋I2===S4O6＋2I。 － － － (3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_________________________________________。 (4)滴定终点的现象为___________________________________________________。 (5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c1 mol·Lc2 mol·L －1 －1 的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗 硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为________。 (6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 (2)①无水硫酸铜 ②除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰 ③粉末由白色变蓝色 品红溶液不褪色(或仍显红色) (3)I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI (4)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 3.2?c1V1－0.5c2V2?(5)% (6)偏小 m 【解析】(1)证明铵盐存在，一般通过将铵盐转化为NH3进行验证，实验操作：注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。(2)①装置B的作用是检验蛋白质的燃烧产物中含有H2O，装置B盛放的试剂为无水硫酸铜。②装置C的作用是检验SO2，装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验产生干扰，装置E的作用是检验SO2是否除尽，装置F的作用是检验CO2。③证明燃烧产物中含有H2O的现象为装置B中白色粉末变为蓝色；证明含有SO2的现象为装置C中品红溶液褪色；证明含有CO2的现象是装置E中品红溶液不褪色，装置F中出现白色浑浊。(3)SO2与I2、H2O发生反应，SO2被氧化为 名校名师整理 助你一臂之力 5
2020年高考理综化学冲刺提分提能试卷三(解析版)
