第二课时
题组一 氧化剂和还原剂
1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．双氧水 D．氯水 答案 C
解析 双氧水还原后的产物为水，对环境没有污染。 2．下列反应中，水作还原剂的是( ) A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 答案 D
解析 选项A中水中氢元素的化合价由＋1价降低为0价，水是氧化剂；选项B、C中水中各元素的化合价都无变化，水既不是氧化剂也不是还原剂； 选项D中水中氧元素的化合价由－2价升高为0价，水是还原剂。
3．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，其中Al是( ) A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 答案 B
解析 该反应中，铝元素的化合价由0价变为＋3价，该反应中铝失电子化合价升高，所以铝是还原剂。
4．(2018·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 C．CuO→Cu 答案 A
B．CO2→CO D．H2SO4→BaSO4
高温
解析 C→CO2中碳元素的化合价升高，需加入氧化剂；CO2→CO中碳元素的化合价降低，需加入还原剂；CuO→Cu中铜元素化合价降低，需加入还原剂；H2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
5．在2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( ) A．2∶1 C．1∶1 答案 B
解析 在该反应中，硫化氢中硫元素化合价升高，硫化氢作还原剂；二氧化硫中的硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂；氧化剂与还原剂的分子个数之比是1∶2。
6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( ) A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．H2C2O4中碳的化合价为＋2价 答案 B
解析 在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态为＋3价。
题组二 物质的氧化性和还原性
7．(2019·哈六中期中)下列微粒：①Al3 ②Cl ③N2 ④S2 ⑤Cu ⑥H2O2 ⑦Fe2 ⑧MnO24。既具有氧化性又具有还原性的是( )
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥ 答案 B
解析 一般情况下元素的化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于最高价和最低价之间时往往既有氧化性也有还原性，据此解答。
8．(2019·河南新乡市期中)一个A原子转移2个电子给两个B原子，下列说法正确的是( ) A．生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B．生成物属于混合物
C．生成物的化学式为AB2，B发生还原反应
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B．1∶2 D．16∶17
D．生成物一定为电解质 答案 C
解析 一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1∶2，则生成物化学式为AB2，反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。 9．下列对于反应2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2的叙述中正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3 C．还原性：KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2 答案 A
解析 在该反应中， KClO3中氯元素的化合价降低，KClO3是氧化剂，Cl2是还原产物；I2中碘元素的化合价升高，I2是还原剂，KIO3是氧化产物；则氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2。
10．根据下列反应的方程式： ①2Fe3＋2I===2Fe2＋I2 ②Br2＋2Fe2===2Br＋2Fe3
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( ) A．Br、Fe2、I C．Br、I、Fe2 答案 B
解析 反应①中还原剂是I，还原产物是Fe2，还原性：I>Fe2；反应②中还原剂是Fe2，还原产物是Br，还原性：Fe2>Br，还原性从强到弱的顺序为I>Fe2>Br。
11．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 答案 A
解析 根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，但是氧化性是
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B．I、Fe2、Br D．Fe2、I、Br
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FeCl3>I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3>Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；根据反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2>FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。 12．已知常温下，在溶液中发生如下反应： ①16H＋10Z＋2XO4===2X2＋5Z2＋8H2O ②2A2＋B2===2A3＋2B ③2B＋Z2===B2＋2Z
由此推断下列说法错误的是( ) A．反应Z2＋2A2===2A3＋2Z可以进行 B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3 D．还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2 答案 D
解析 由①可知氧化性：XO4 >Z2，还原性：Z> X2；由②可知氧化性：B2>A3，还原性：A2> B； 由③可知氧化性：Z2> B2，还原性：B>Z。即氧化性为XO4＞Z2＞B2＞A3，还原性为A2＞B＞Z＞X2，选项A中的反应能够发生。
13．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应： As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：____________________________________ _______________________________________________________________________________。 (2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________ (填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是______，还原产物是________。 答案
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(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3
解析 在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。
14．(2018·铜陵高一检测)完成下列填空： (1)已知反应：Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe，则 ①该反应所属基本反应类型是________。
②在反应中铁元素的化合价变化______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子______(填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是______，发生还原反应的是______________________________________。 (2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中： ①反应中被氧化的元素是________，被还原的元素是________。
②若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是________g，被氧化的HCl是________g。 答案 (1)①置换反应 ②降低 得到 ③Al Fe2O3 (2)①Cl Mn ②116.8 73 15．已知下列反应： ①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2 ③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
(1)Cl、Br、I、S2等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。 (2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。 (3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)。 (4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。 答案 (1)S2>I>Br>Cl (2)Cl2>Br2>I2>S (3)能 (4)能
解析 (1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br>Cl，由反
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高温
应②知还原性：I>Br，由反应③知还原性：S2>I，即还原性：S2>I>Br>Cl。 (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2>Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2>S。
(3)由(2)知氧化性Cl2>S，故Cl2与Na2S能发生反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。 (4)由(2)知氧化性：Br2>I2，故I2与NaBr不能反应，则I2与NaBr能共存。
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2019-2020学年高中化学新人教版必修第一册 第1章 第3节第2课时氧化剂和还原剂作业
