安徽省六安市舒城二中中考化学二模试卷
一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．（2分）下列变化过程中只发生物理变化的是（ ） A．用鲜牛奶和乳酸菌制酸牛奶 B．利用稀有气体通电发光的电光源 C．铁粉用于延长食品保质期 D．用发酵后的面粉和小苏打做馒头
2．（2分）蛋白质是人体必须的重要营养成分之一，下列菜肴中，主要成分是蛋白质的是（ ）
A．麻辣豆腐 B．凉拌黄瓜
C．东坡肉 D．红烧粉丝
3．（2分）掌握正确的实验基本操作，对实验结果，实验的顺利完成乃至师生安全等都具有十分重要的意义，下列实验操作错误的是（ ）
A．蒸发溶液 B．滴管用后插回滴瓶
C．检查气密性 D．测溶液pH
4．（2分）O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强，可以与黄金反应，该气体在振荡时会发生爆炸，产生氧气：O4正确的是（ ）
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2O2，下列关于这种气体的说法
A．与氧气是同一种物质
B．同种元素可以组成不同的单质 C．O4这种气体是由4个氧原子构成的 D．O4这种气体化学性质比较稳定
5．（2分）镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是（ ）
A．镁原子核内质子数是12 B．镁原子的原子质量是24.31
C．镁在地壳中的含量为24.31% D．镁原子在化学反应中易形成Mg2
﹣
6．（2分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A．因为酸性的溶液能使石蕊变红，所以酸溶液一定能使石蕊变红
B．因为酸和碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水一定是中和反应 C．因为金属能和酸反应产生氢气，所以能和酸产生气体的一定是金属 D．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
7．（2分）铁丝在氧气里燃烧后剩下来的球状物质中的成分是Fe3O4和少量铁，不含Fe2O3、Fe3O4和Fe2O3的分解温度，铁的熔点见表：下列有关说法错误的是（ ）
分解温度/℃ 熔点/℃ Fe3O4 1538 /
Fe2O3 1400 / 铁 / 1535 A．铁丝在氧气里燃烧时产生火星四射现象 B．可以用稀盐酸验证球状物质中含有铁
C．铁丝燃烧时温度高于1400℃而低于1535℃ D．Fe3O4中铁元素具有两种化合价
8．（2分）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观 示意图得出的结论中．正确的是（ ）
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A．该反应属于置换反应
B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种
D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1
9．（2分）酸与碱中和生成盐和水，现将20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后滴入紫色石蕊试液，混合物呈现（ ） A．蓝色
B．紫色
C．红色
D．无色
10．（2分）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水，分别加入甲、乙两物质各10g（如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图），充分溶解后的情况如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．A、C烧杯中溶质质量分数一定相等 B．B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 C．C烧杯中溶液的溶质质量分数一定为10% D．升温后A、C两种溶液均可变为不饱和溶液 二、解答题（共5小题，满分34分）
11．（6分）砝码是化学实验室中的常用实验器材，如图所示是一盒砝码的实物图，请你回答下列问题：
（1）不锈钢属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）图中属于合成材料的是 ．
（2）砝码表面镀铬不仅美观，还可以 ．
（3）铬能缓慢溶解于稀盐酸和稀硫酸，由此推测铬的金属活动性比较 ，铬在浓
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硫酸中发生反应的化学方程式为：2Cr+6H2SO4（浓）═ +3SO2↑+6H2O，产生的SO2可用 性（填“酸”或“碱”）溶液来吸收，以减少对环境的污染．
12．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ、氯酸钾固体和二氧化锰混合加热，能较快的产生氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选装置的连接顺序为 （填写仪器序号字母）． （2）用氯酸钾制备氧气的化学方程式为 ．
Ⅱ、小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择制取氢气的发生装置是 ，接下来连接装置的顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2D3为三个盛浓硫酸的洗气瓶）
（1）写出仪器a的名称 ．在装药品之前，检查装置A气密性的具体操作是 ． （2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将 （填写“偏小”、“偏大”或“不受影响”）．
13．（7分）硅﹣﹣一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
2Fe+3H2O；其中D1、D2、
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（1）硅属于 （填“金属”或“非金属”）元素； （2）写出上述流程中一种氧化物的化学式 ；
（3）上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应； （4）如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是 ； （5）该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。 14．（6分）为研究酸的性质，某研究小组进行了如下探究．
（1）小刚将颗粒大小相同的纯锌粒和粗锌粒分别加入相同浓度的稀硫酸中．写出锌与硫酸反应的化学方程式： ．
（2）小刚仔细观察后发现纯锌粒和硫酸的反应明显比粗锌粒慢．通过查阅资料小刚得知粗锌中含有一些不活泼金属．她猜想可能是粗锌中不活泼金属促进了锌和硫酸的反应． 为了验证小刚的猜想，你认为应该在盛有纯锌粒和稀硫酸的试管中，加入少量的下列哪种物质？ ．
A．HCl B．CuCl2 C．NaCl D．CaCl2
（3）实验中小刚发现加入上述所选物质，纯锌和稀硫酸的反应都有不同程度的加快，请你分析可能的原因是什么？ ．
（4）小刚想通过用一定质量粗锌和足量的硫酸反应，测量生成氢气的体积来计算粗锌的纯度．设计了如图1所示的实验装置．
在虚线框中应接入图2中的 ，广口瓶上方残留的空气 （填“会”或“不会”）对氢气体积的测量造成影响．
15．（8分）某化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧和空气中氧气含量的测定进行了一系列的探究，请你参与并回答下列问题．
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安徽省六安市舒城二中中考化学二模试卷
