选修四 第三章 第四节：难溶电解质的溶解平衡 B+卷
变式1．若定义pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如右图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是（ ）
A．T3 >T2 >T1
B．将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液
C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点 D．A点表示的是T 1温度下的不饱和溶液
变式2．已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，
2+
Ksp[Cu(OH)2] A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系 B．除去CuSO4溶液中少量的Fe，可加入适量CuO C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液 D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe):c(Cu)=10:1 2+ 2+ 4.6 2+ 变式3．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) 大于其逆反应的平衡常数K2 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3 变式4．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10 mol·L；Ksp(BaSO4)＝1.1×10 －9 2 －2 －10 BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1 mol·L。下列推断正确的是（ ） 2－2 A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替 C．若误饮[Ba]＝1.0×10 mol·L的溶液时，会引起钡离子中毒 D．可以用0.36 mol·L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃 －1 2＋ －5 －1 选修四 第三章 第四节：难溶电解质的溶解平衡 B+卷 参考答案 变式1．D 【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡。pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，则c(Ag+)、c(Cl-)浓度越大，pAg、pCl越小。A. 氯化银的溶解度随温度的升高而增大，图中T3的饱和溶液pAg、pCl大于T2的饱和溶液pAg、pCl大于T1的饱和溶液pAg、pCl，溶解度依次增大，则T3 变式2．D 【分析】根据图像，曲线b的Ksp=10 -3.1 ×（10）=10 -62-15.1 ，曲线a的Ksp=10 -11.7 ×（10）=10 -42-19.7 ， 已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2] 2 。 -3.1 【详解】A．根据图像，曲线b的Ksp=10 2 ×（10）=10 -62-15.1 ，曲线a的Ksp=10 -11.7 ×（10） -4 =10 -19.7 ，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2] 示Fe（OH）2，故A错误； B、Ksp[Cu(OH)2] C、向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，Cu的浓度减小，而图中X到Y时，Cu的浓度不变，故C错误。 D、Ksp[Fe（OH）2]=c（Fe）×c（OH）=10×c（OH）=10 ＋ 2＋ 2 － -11.7 2＋ 2 － -3.1 2＋ 2＋ 2+ ×（10）=10 -62-15.1 ，Ksp[Cu（OH）2]=c（Cu） 2 2＋ ×（10）=10 -42-19.7 ，当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c(Fe -15.1 )/c(Cu)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Cu(OH)2]=10/10 -19.7 =10，故D正确。 4.6 故选D。 变式3．D 【分析】A、根据图像，可以计算 Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)； B、BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变。 C. 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) K1= 2?）??（S??42?）??（C??3 BaCO3(s)＋SO42- (aq)，正反应平衡常数 2?）c（C??32?）c（S??4 = ??????(????????4)??????(????????3 ，逆反应平衡常数K2=) = ??????(????????3)??????(????????4) ； BaCO3(s)＋SO42- D使0.1molBaSO4转化为BaCO3，发生的反应为BaSO4(s)＋CO32-(aq) (aq)，根据平衡常数计算至少要加入Na2CO3的物质的量。 【详解】A、根据图像，CO32-浓度为0时，c(Ba2+)、c(SO42-)都是1×10-5，所以 Ksp(BaSO4)= 1×10-10，碳酸钡饱和溶液中当c(CO32-)= 5×10-4时，c(Ba2+)=0.5×10-5， Ksp(BaCO3)= 2.5×10-9，相同温度时，Ksp(BaSO4) B、BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，因此在BaCl2溶液中的溶解度变小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，故B错误； C. 反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) K1= 2?）??（S??42?）??（C??3 BaCO3(s)＋SO42- (aq)，正反应平衡常数 2?）c（C??32?）c（S??4 = ??????(????????4)??????(????????3 ，逆反应平衡常数K2=) = ??????(????????3)??????(????????4) ，根据A选项， Ksp(BaSO4) ??（C??3）??????(????????3) 2?）??????(????????4)??（S??4-10-9Ksp（BaSO4）=1.0×10，Ksp（BaCO3）=2.5×10，反应的平衡常数K1===0.04，2? 2?）??（S??4 若使0.1molBaSO4全部转化为BaCO3，则反应生成0.1molSO42-， 2?）??（C??3 ═K=0.04，则平衡 时n（CO32-）=2.5mol，则至少需要Na2CO3的物质的量为2.5mol+0.1mol=2.6mol，故D正确。 变式4．D 【详解】A.胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，故不能用碳酸钡作为内服造影剂，故A错误；B.在酸性环境下，用碳酸钠溶液不能沉淀出钡离子，故B错误；C.硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2＋)＝ √1.1×10?10＝1.05×10 －5 mol/L＞1.0×10－5mol/L，故误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol/L的溶液时，不会引起钡离子中毒， 故C错误；D. 当用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)÷c(SO42-)＝(1.1×10－10÷0.36) mol/L＝3.1×10－10mol/L＜1.05×10－5mol/L，故D正确；答案选D
难溶电解质的溶解平衡 B+卷(高考化学复习题-附详细答案)
