初中化学方程式超级大全（中考版）
一、 O2的化学性质（比较活泼，具有氧化性、助燃性）
反应方程式 点燃 基本类型 化合 化合 反应现象 用途 2H2+O2====2H2O S+O2 ====SO2 4P+5O2====2P2O5 3Fe+2O2=====Fe3O4 2Mg+O2=====2MgO CH4+2O2=====CO2+2H2O △ 2Hg+O2=====2HgO 二. O2的制法
反应方程式 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 氢气在氧气中燃烧,发出 色火焰,放出大量的 最清洁的燃料 硫在氧气里燃烧,发出 色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出 .在空气中产生微弱 色火焰。 磷在空气中燃烧,产生大量 烟并放出热量. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星 ,生成一种 色固体,并放出大量的热. 镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的 ，生成一种 色固体. 甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出 色明亮的火焰,放热. （见上册26页） 制炸药（火药） 化合 化合 化合 火柴盒、发令枪 制烟花 天然气的主要成分，主要的燃料 化合 基本类型 分解 分解 分解 分解 分解 反应现象 用途 实验室制取O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 通电 △ MnO2 产生大量无色气泡 正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 色固体渐消失，产生 色液体 2H2O====2H2↑+O2↑ △ 2HgO ===== 2Hg+O2↑ 三. C的化学性质 1.可燃性 反应方程式 （O2充足） 点燃 C+O2====CO2 （O2不充足）点燃 2C+O2====2CO 2.还原性 反应方程式 高温 基本类型 化合 化合 反应现象 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒 反应现象 该反应 热 黑色固体逐渐变成 色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 用途 煤,木炭的主要成分,做燃料 含碳燃料不充分的燃烧均生成CO 用途 煤炉中的反应之一 还原CuO (冶炼金属) 还原Fe2O3(炼铁) 1
基本类型 化合 置换 CO2+C=====2CO 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 高温 2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
置换 四. CO的化学性质 1.可燃性 反应方程式 2CO+O2=====2CO2 2.还原性
反应方程式 △ CuO+CO====Cu+CO2 高温 点燃 基本类型 化合 反应现象 一氧化碳在空气中燃烧,发出 色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊 反应现象 色的CuO逐渐变成 色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体 黑色固体变红色,管壁有水珠 用途 煤气主要成分,做燃料 基本类型 置换 用途 还原CuO(冶炼铜) 还原Fe2O3(炼铁) 还原Fe3O4(炼铁) 精练Cu Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 高温 Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 对比： △ H2+CuO====Cu+H2O 五.CO2的化学性质 1. 与H2O反应 反应方程式 CO2+H2O==H2CO3 △ H2CO3===H2O+CO2↑ 2.与碱的反应 反应方程式 基本类型 化合 分解 反应现象 将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变 色 加热上述溶液产生气泡,且变回 色 用途 制碳酸饮料 (H2CO3不稳定) 类型 反应现象 产生白色沉淀.(石灰水变浑浊) 无明显现象 用途 用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2 工业上吸收废气 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
六、CO2的制取 反应方程式 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 类型 复分解 复分解 复分解 反应现象 产生无色气泡,大理石逐渐溶解 反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解 用途 实验室制取CO2,在大理石上\刻字\可治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止 大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2) 工业上用石灰石制取生石灰、CO2 高温 CaCO3====CaO+CO2↑
分解 2
七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 反应方程式 金属4Al+3O2=====2Al2O3 + O2△ →金属氧2Zn+O2=====2ZnO △ 化物 2Cu+O2=====2CuO 金属Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ +酸→盐Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ + H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 金属+盐→盐+金属 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag 类型 化合 化合 化合 置换 置换 置换 置换 置换 置换 反应现象 红色固体变成 色固体 铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅 色 反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解； 反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解； 铁钉表面有 色物质生成, 色溶液逐渐变成浅 色 铝片表面有红色物质生成, 色溶液逐渐变成无色 铜片表面有 色物质生成,无色溶液逐渐变成浅 色 用途 常温下铝表面形成致密氧化膜 实验室制取H2 古代湿法制Cu 八 .酸、碱、盐的性质
1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：
HCl = H+ + Cl- H2SO 4 = 2H+ +SO42- HNO3 = H+ +NO3- 2、几种碱在水中的解离方程式：
2+
NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca（OH）+ 2OH- 2 = Ca3、几种盐在水中的解离方程式：
NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42- KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 - CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl –
酸碱盐概念的比较 化学组成 举例 HNO3 KOH AgNO3 溶液中的阴、阳离子 阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子 阴离子：金属离子， 阴离子：全部是OH 阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子 —酸 氢离子和酸根离子 碱 氢氧根离子和金属离子 盐 金属离子和酸根离子
3
附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似） 实验内容 跟指示剂反应 1、 紫色石蕊试液 2、 无色酚酞试液 跟金属反应 1、镁条 2、锌粒 3、铁钉 实验现象 1、 试液显 色 试液显 色 1、反应剧烈，产生 ，镁条溶解； 2、反应较剧烈，产生 ，锌粒逐渐溶解； 3、铁钉表面有少量 ，溶液逐渐变为 色 实验结论（或化学方程式，注明基本类型） 1、 紫色石蕊遇酸溶液 2、 无色酚酞遇酸溶液 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 2、Na2CO3+H2SO4=Na2 SO4+H2O+ CO2↑ 跟金属氧化物反应 1、铁锈（除铁锈） 1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显 色 2、氧化铜 2、黑色固体溶解，溶液显 色 跟碱反应 Cu（OH）2 跟盐反应 1、BaCl2溶液 2、Na2CO3固体 蓝色固体慢慢溶解，溶液显 色 1、生成 2、固体溶解，产生大量
附表2盐酸与硫酸的性质比较表 项目 名称 化学式 颜色，气味 挥发性 与指示剂作用 HCl H 2SO4 浓HCl无色、有 性气味 浓 H2SO4无色无味 浓HCl易挥发（在空气中形成 ） 紫色石蕊变 无色酚酞 不挥发 。有 性、 性 紫色石蕊变 无色酚酞 盐酸 硫酸 与活泼金属反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ （练习书写化学方Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 程式，并注明基本 类型，下同） 与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 与碱的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3 溶液和稀HNO3 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3 K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2↑ BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
与某些盐反应 鉴别试剂
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附表3 氢氧化钠的化学性质 实验步骤 1、 与指示剂的反应 2、 与非金属氧化物反应 ①氢氧化钠与二氧化碳 ②氢氧化钙溶液与二氧化碳 实验现象 实验结论（或化学方程式） 紫色石蕊试液变 色 氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变 色， 无色酚酞试液变 色 氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变 色 1、 2、 1、 2、 3、与盐溶液的反应 1、产生 色沉淀 ①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 2、产生 色沉淀 ②氢氧化钠溶液与氯化铁溶液 3、产生 色沉淀 ③氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 4、产生蓝、白 色沉淀 ④氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表 用途 性质 化学式 俗名 物理性质 氢氧化钠 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 1、 白色固体 2、 具有吸水性（易潮解） 3、 极易溶于水，放热 4、 具有强腐蚀性 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH （纯碱） 1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 1、 白色固体 2、 微溶于水 3、 具有腐蚀性 高温 CaCO3===== CaO +、CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)（剧烈反应，放出大量热，2白色块状固体变成粉末） 1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2、与某些非金属氧化物反应 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O （用于鉴别CO2气体） 3、与酸反应（用于中和土壤酸性） Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 4、与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（波尔多液的制取） Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KOH 5
工业制法 化学性质 1、 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2、 与某些非金属氧化物反应 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O （工业上吸收废气） 3、与酸反应 NaOH +HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 4、与某些盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Zn（NO3）2+2NaOH==Zn(OH)2↓+2NaNO3
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