D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)
＋－－
2．D [解析]氯水的成分中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H、Cl、ClO
－＋－
和极少量的OH。H可以与HCO3反应产生CO2气体，A项正确；HClO有漂白性，可以使红色布
－＋
条褪色，B项正确；氯水中的Cl可以与Ag反应生成AgCl白色沉淀，C项正确；将新制氯水
2＋3＋
加入FeCl2溶液中，Cl2将Fe氧化为Fe，使KSCN溶液变红，与HCl无关，D项错误。
3．[2013·成都诊断]从淡化海水中提取溴的流程如下：
淡化通入Cl2低浓度通入空气吹出Br2含Br等通入Cl2Br2的
――→――→―→—…→液溴 用X吸收 Ⅱ的溶液―Ⅲ海水Ⅰ Br2浓溶液
Ⅳ
下列有关说法不正确的是( ) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
－－
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br＋Cl2===2Cl＋Br2 C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
3．C [解析]Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A项正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，因未标明氯气所处的温度和压强，C项错误；从浓溴水提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正确。
4.[2013·黄冈模拟]氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2＋C＋N2―→Si3N4＋CO。根据题意完成下列各题。
(1)配平上述化学反应方程式。
(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是________。
(3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C________N2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(Al2O3)，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是_____________。
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前景
高温
4．(1)3SiO2＋6C＋4N2=====Si3N4＋6CO
(2)28 (3)< (4)AC
[解析] (1)首先分析元素化合价的变化，C元素由0价升高到＋2价，N元素由0价降到－3价，根据得失电子守恒可以确定N2的化学计量数为2，C的化学计量数为6，然后再利用高温
观察法配平得3SiO2＋6C＋4N2=====Si3N4＋6CO。(2)由于N2的相对分子质量是28，CO的相对分子质量也是28，故反应前后气体的相对分子质量不发生变化，混合气体的平均相对分子质量也是28。(3)根据化学方程式可以判断N2在反应中作氧化剂，C作还原剂，说明N2的氧化性强。(4)根据“性质决定用途”可知A、C项都是利用了氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度大，热稳
- 21 - / 23
－
定性好的性质，故A、C项正确；氮化硅耐高温，但不是电的良导体，B项错误；生成氮化硅陶瓷的原料来源丰富，其开发很有发展前景，D项错误。
15．[2013·宁德质检]某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
图G4－3
(1)装置A中反应的化学方程式为_____________________________________________。 (2)实验结束后，欲验证反应生成气体的还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是________(填序号)。
a．品红溶液 b．稀盐酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸
(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是
________________________________________________________________________。
(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
图G4－4
①步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________________。 ②黑色固体的成分是________________。
△
5．(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)bc
(3)装置B中的溶液会倒吸，可能引起烧瓶破裂
(4)①取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO3溶液，无明显现象 ②CuO、CuS、Cu2S
- 22 - / 23
[解析] (2)通过检验SO4，说明SO2被氧化。品红溶液能够验证SO2的漂白性，不能证明SO2的还原性；用BaCl2和盐酸，通过生成难溶于水、难溶于酸的白色沉淀，证明SO2的还原性。HNO3具有强氧化性，能够将BaSO3氧化为难溶于酸的BaSO4，会对验证气体的还原性产生干扰。
(3)SO2易溶于水，实验结束立即熄灭酒精灯，会导致倒吸。
－－
(4)①滤渣表面会吸附溶液中的Cl，可通过检测洗涤液中是否存在Cl，以确定滤渣是否洗涤干净。
2＋
②固体溶于盐酸滤液为蓝色说明生成了Cu，因CuS、Cu2S不溶于盐酸，故固体中必含有CuO。
因CuS、Cu2S在加热条件下，均能够转化为Cu2O。可采取极端假设法，通过计算作出正确的判断：
2CuS ～ Cu2O 192144 2．00gm1 m1＝1.50g
Cu2S ～ Cu2O 160144 2．00gm2 m2＝1.80g
故不溶性固体中含有CuS、Cu2S。故黑色固体是CuO、CuS、Cu2S的混合物。
2－
- 23 - / 23
备考20142013高考化学真题模拟新题分类汇编非金属及其化合物
