n
由V＝可求至少需要V[Al2(SO4)3]＝25 mol÷1.0 mol/L＝25 L；(5)胆矾是硫酸铜溶液结晶析
V出的结晶水合物CuSO4·5H2O，从硫酸铜溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
23．J4 D3 D4 I2 C3
[2013·广东卷] 下列实验的现象与对应结论均正确的是( ) 选项 A B C D 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 常温下将Al片放入浓硝酸中 将一小块Na放入无水乙醇中 将水蒸气通过灼热的铁粉 现象 固体变黑膨胀 无明显现象 产生气泡 粉末变红 结论 浓硫酸有脱水性和强氧化性 Al与浓硝酸不反应 Na能置换出醇羟基中的氢 铁与水在高温下发生反应 23.AC [解析] 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化而变黑，生成单质碳和水，浓硫酸和水混合时放出大量的热量，单质碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，使黑色固体体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A项正确；常温下浓硝酸能使铝钝化，表面生成一层致密的保护膜，阻止内层金属与酸的反应，钝化是化学变化， B项错误；金属钠置换了乙醇羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，C项正确；黑色的铁粉高温下与水蒸气发生置换反应，生成黑色四氧化三铁固体和氢气，D项错误。
10．D4 C3 C1 D1 C5 D5
[2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 3＋叙述Ⅰ NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe具有氧化性 溶解度：CaCO3 3＋3＋ 项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe是因为Fe与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与3＋ Fe具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度CaCO3 26．D4 F2 G2 F3 [2013·北京卷] NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 2×（－630） kJ·mol ――→2NO（g） －1 945 kJ·mol N2（g）――→2N（g） －1 - 16 - / 23 498 kJ·mol O2（g）――→2O（g） ①写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。 ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：。原因是12MgO<20CaO<38SrO<56BaO ________________________________________________________________________， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下： －1 图0 ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式________________________________________________________________________。 26．[答案] (1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) －1 ΔH＝＋183 kJ·mol ②增大 催化剂 (3)①2CO＋2NO=====N2＋2CO2 ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 (4)①还原 2－－ ②NO＋O－2e===NO2 [解析] (1)NO2与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 －1－1－1 (2)①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝945 kJ·mol＋498 kJ·mol－2×630 kJ·mol －1 ＝＋183 kJ·mol。②该反应为吸热反应，随温度升高，化学平衡常数增大。 (3)根据题意NO被还原为N2，则CO被氧化为CO2。 －2－ (4)Pt电极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋4e===2O，电池总反应式为2NO＋O2===2NO2，用电池总反应式减去Pt电极的电极反应式并化简得NiO电极的电极反应式：NO2－－ ＋O－2e===NO2。 7．B3 C2 C3 D4 - 17 - / 23 ： [2013·四川卷] 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 50 mL×1.40 g/mL×63% －1 63 g·mol 7．D [解析] c(HNO3)＝＝14.0 mol/L，B项正确；1 mol Cu(或－3 50×10 LMg)失去2 mol e后形成的Cu(或Mg)需结合2 mol OH完全转化为沉淀，即镁铜合金失去 － 电子的物质的量等于形成沉淀时结合OH的物质的量，最后生成沉淀2.54 g，增加的质量即是m(OH)＝2.54 g－1.52 g＝1.02 g，即n(OH)＝ － － － 2＋ 2＋ － 1.02 g －1＝0.06 mol，结合氧化还原反 17 g·mol －3 1120×10 L 应电子转移守恒关系得：n(NO2)＋n(N2O4)×2＝0.06 mol、n(NO2)＋n(N2O4)＝－1＝ 22.4 L·mol0.05 mol；二式联立可解得：n(NO2)＝0.04 mol，n(N2O4)＝0.01 mol，C项正确；利用合金质 －1－1 量和失去电子的物质的量可得：n(Cu)×64 g·mol＋n(Mg)×24 g·mol＝1.52 g和n(Cu)×2＋n(Mg)×2＝0.06 mol；二式联立可解得：n(Cu)＝0.02 mol，n(Mg)＝0.01 mol，A － 项正确；利用氮守恒可知溶解合金后溶液中含有c(NO3)＝0.05 L×14 mol/L－0.04 mol－0.01 mol×2＝0.64 mol，加入NaOH当离子恰好全部沉淀时，溶液为NaNO3溶液，利用原子守恒加 －－1 入n(NaOH)＝n(NO3)，故加入V(NaOH)＝0.64 mol÷1.0 mol·L＝640 mL, D项错误。 26．C3 D4 J4 [2013·浙江卷] 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 －1 g·L。请回答下列问题： (1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。 (2)甲与水反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之________________________________________________________________________ ____________。 ＋2＋ (已知：Cu2O＋2H===Cu＋Cu＋H2O) (5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 26．[答案] (1)AlH3 HN,H H - 18 - / 23 (2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑ (3)Mg3N2 △ (4)2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O 取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O (5)可能 AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 [解析] (1)甲加热只得到一种金属单质和H2，则甲只含有两种元素，又甲与水反应生成H2和一种能溶于碱的白色沉淀，由此可推断甲中含有铝和氢两种元素，其中H为－1价，故甲的化学式为AlH3。乙分解得H2和另一气体丙，故乙也仅含有两种元素，丙的相对分子质量为1.25×22.4＝28，则应为N2，由题(4)知，乙能还原CuO生成Cu，由此推知乙为NH3。(2)AlH3中H为－1价，H2O中H为＋1价，两者发生氧化还原反应生成H2，铝元素转化为Al(OH)3沉淀。(3)N2与Mg反应生成Mg3N2。(4)NH3还原CuO，根据氧化还原反应得失电子守恒可配平。由题中 ＋2＋ 信息知，Cu2O能溶于H，生成蓝色的Cu。由Cu不能溶于非氧化性酸，故可用稀H2SO4来检验Cu2O的存在。(5)AlH3中的H为－1价，而NH3中的H为＋1价，两者可发生氧化还原反应，生成0价的H2。 D5 非金属及其化合物综合 6.C3 D5 [2013·江苏卷] 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们丁丁 之间具有如下转化关系：甲――→乙KN*甲丙。下列有关物质的推断不正确的是( ) A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 6．C [解析] C在O2中不完全燃烧生成CO，CO继续与O2燃烧后生成CO2，CO2与C在高温条件下能生成CO，A项正确；根据反应SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3、NH4HSO3＋NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O、(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3，B项正确；铁与盐酸反应只能生成FeCl2，无法实现上述转化关系，C项错误；根据反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D项正确。 10．D4 C3 C1 D1 C5 D5 [2013·广东卷] 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 3＋叙述Ⅰ NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe具有氧化性 溶解度：CaCO3 法除去NaCl中的NH4Cl，与NH4Cl为强酸弱碱盐无关，叙述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，A 3＋3＋ 项错误；用KSCN溶液可以鉴别Fe是因为Fe与KSCN溶液反应生成的Fe(SCN)3显红色，与3＋ Fe具有氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，B项错误；溶解度CaCO3 7．C1 D5 [2013·新课标全国卷Ⅰ] 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 7．C [解析] 侯氏制碱法的基本原理是先利用NH3将食盐水饱和，然后通入CO2，溶解度较小的NaHCO3析出，NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓，煅烧NaHCO3得到Na2CO3，△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，利用低温时NH4Cl比NaCl溶解度小的原理，向母液中加入NaCl粉末，则NH4Cl析出，得到化肥NH4Cl，A项正确；氨气可以与浓盐酸反应生成白烟状的NH4Cl固体颗粒，可检验输氨管道是否漏气，B项正确；微量元素不宜多吃，补充碘可在食盐中添加碘酸钾，C项错误；黑火药由C、S、KNO3三物质按一定比例混合而成，D项正确。 1．[2013·扬州模拟]下列物质转化在给定条件下不能实现的是( ) O2H2O①Si――→SiO―→H2SiO3 2―△O2H2O②S――→SO―→H2SO4 3―点燃SiO2NaOH③C――→CO―→Na2CO3 2―点燃 △通电④MgCl2溶液――→MgCl2·6H2O――→Mg 熔化O2H2O⑤Na――→Na2O2――→NaOH A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 1．D [解析]①SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，③错误；镁的制取是电解熔融的无水氯化镁，若电解熔融氯化镁晶体，在熔融过程中会产生高熔点的MgO，④错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，⑤错误。综上所述，D项正确。 2．[2013·太原模拟]下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) ＋ A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H) B．使红色布条褪色(HClO) － C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl) - 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备考20142013高考化学真题模拟新题分类汇编非金属及其化合物
