黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一下学期
期末考试试题
H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶相对原子质量：56 Zn∶65 Ba∶137
第I卷（选择题，共55分）
一、单项选择题（1—11小题，每小题2分；12—22小题，每小题3分，共55分） 1.下列对科学家的相关成果的说法正确的是（ ） A. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5),青蒿素属于烃类
B. 闵恩泽研发重油裂解的催化剂，催化裂解可以获得很多重要的化工原料 C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化 【答案】B
【解析】A.青蒿素(C15H22O5)中含有O元素，则青蒿素属于烃的衍生物，A错误； B.重油裂解催化剂可以获得乙烯等很多重要的化工原料，B正确；
C. 凯库勒研究了苯环的结构，苯环不是碳碳单键和碳碳双键交替的结构，苯环的六个碳碳键完全相同，是介于单键和双键之间的特殊共价键，6个碳原子还共同形成一个大π键，C错误；
D. 门捷列夫提出元素周期律，元素周期律指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，D错误； 答案为B
2.下列化学用语表示不正确的是（ ）
A. 35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为：
B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：C. HCl的形成过程：
D. HClO的结构式：H—O—Cl 【答案】B
的
【解析】A. 35Cl— 和37Cl— 离子核外均含有18个电子，则离子结构示意图均可以表示为：
，A正确；
B. ﹣CH3（甲基）的电子式为：，B错误；
C. HCl的形成过程：，C正确；
D. HClO的结构为氢原子、氯原子与氧原子相连，结构式：H—O—Cl，D正确； 答案为B
3.决定化学反应速率的根本因素是（ ） A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂 C. 温度、压强以及反应物的接触面 【答案】A
【解析】内因是根本，外因是变化的条件。故决定化学反应速率的根本因素是参加反应的物质本身的性质，而外界条件如温度、压强、催化剂、反应物的浓度以及反应物的接触面只会影响反应速率的大小。故本题选A。 4.下列说法不正确的是（ ）
A. 用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B. 用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2【答案】C
【解析】A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，A正确；
B. Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸反应溶液反应后变澄清，与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质，可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正确； C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，C错误； D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2色化学的理念，D正确；
，为化合反应，且无有毒物质生成，符合绿,符合绿色化学的理念
D. 反应物的浓度
答案为C 5.对于A(g)+3B(g)
2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是（ ）
B. v(B)=1.0 mol/(L·s) D. v(D)=1.0 mol/(L·s)
A. v(A)=0.4 mol/(L·min) C. v(C)=0.6mol/(L·s) 【答案】B 【解析】
【分析】比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
【详解】如果都用物质B表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可s)]0.02、1.0、0.9、0.75，所以反应速率最快的知选项A～D表示的反应速率分别是[mol/(L·s)。 是1.0 mol/(L·答案选B。
6.如图所示是Zn和Cu形成
原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，
则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动
④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn
－＋
⑥正极反应式：Cu＋2e===Cu2，发生氧化反应
A. ①②③ 【答案】B 【解析】
B. ②④
的C. ②③④
D. ③④⑤
【分析】在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn－2e－=Zn2
【化学】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题(解析版)
