高考理科综合（化学部分）模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 7.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是 A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等 B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌 C.Ba2+对人体无毒，故BaSO4在医学上可用作“钡餐” D.与铜质水龙头连接处的铜质水管不易发生腐蚀 8.下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
B.分子式为C2H4O2，能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸 C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物 D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应
9.中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是
A.若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
△ MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B.若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O D.当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25 ℃时，1 LpH = l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NA
C.向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA D.向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA 11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
A
将0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入
过量NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液 B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 C
向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 D
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
体 淀
产生无色气
Na2O2没有变质
铝箔熔化但不滴落下来
产生白色沉
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，Al2O3且熔点高于Al
酸雨中一定含有SO42-
先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2] 实验 现象 结论或解释 12.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法正确的是 A.右池中的银电极作负极 B.总反应为Ag++Cl-=AgCl C.正极反应为Ag-e-=Ag+ D.盐桥中的NO3-向右池方向移动 13.在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CO的平衡转化率与压强的关系如图所示，有关说法正确的是 CH3OH(g) △H<0，测得 A.反应温度：T1>T2 B.正反应速率：υ正(y)= υ正(w) C.混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) D.混合气体平均摩尔质量：M(y) Na2O2是一种常见的氧化剂，某同学设计了一系列实验来探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收。装置如下(加热装置省略)： 已知: ①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。 I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收 (1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是 (填字母)。 (2)检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，其目的是 。 (3)烧瓶A中反应的化学方程式为 ；D装置的作用是 ；若NO能被 Na2O2完全吸收，D装置中的现象为 。 (4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为 g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入 物质。 Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收 (5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为 。 (6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为 。 27. (14 分） 镁是21世纪最具应用前景的轻金属，工业制镁常用硅热还原法和电解法。 (―)硅热还原法 以白石石(主要成分为CaCO3 ? MgCO3)为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示： (1)写出回转窑中煅烧CaCO3·MgCO3的化学方程式 。 (2)在混合器中，将煅烧得到的固体与还原制镁的催化剂萤石粉混合均匀，萤石粉碎的目的是 。 (3)向冷却后的少量烧渣中加入盐酸，观察到有气体产生，写出真空高温还原炉中生成镁蒸气的化学方程式 ，还原炉抽成真空的目的是 。 (二)以MgCl2·6H2O为原料制备金属镁的工艺流程如下图所示： MgCl2·6H2O MgCl2 Mg+Cl2 由MgCl·6H2O制取MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下图所示： (4).循环物质甲的名称是 。制取无水。制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ；也可以加热亚硫酰氯(SOCl2)与MgCl2·6H2O的混合物制取无水氯化镁，该反应的化学方程式为 。 (5)装置b中填充的物质可能是 。 (6)硅热还原法和电解法的共同缺点是 。 28.(14分) 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，其开发利用是科学家们研究的重要课题。试回答下列问题： (1)与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是 (至少答出两点)。 (2)与氢气直接燃烧相比较，设计成镍氢电池可以大大提高能量的转换率，在镍氢电池充电过程 充电 放电 中储氢合金（M）吸氢转化为MH2，总反应为：xNi(OH)2+M程中负极 反应式 。 xNiOOH+MH2，试写出放电过 (3)施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小关系为 ，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因 。 (4)在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金（M）和bmol氢气发生如下反应：2M(s)+xH2(g) 2MHx(s) ΔH<0，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3 且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时M的质量如图1所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是 。
2020-2021学年湖北省高考4月调研考试理综化学试题及答案
