第一单元 溶液 第三节《物质的溶解性》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．了解溶解度的概念及物理意义；
2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验；
3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。
二、问题导学：
1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 100g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的 溶质的质量 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： 温度 ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 温度的升高而增大 ，少数物质如食盐的溶解度随 温度的变化而不变 ，只有极少数物质如 氢氧化钙 溶解度随 温度的升高而减小 。
2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为： 在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐 ，20℃时在50g水中加入20g食盐，求所得溶液质量是 70g ，其溶质质量分数是 28.57% 。
三、学情诊断：
【诊断1】下列说法正确的是( )
A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大 【答案】B
【诊断2】用“>” “<” “=”填空:
（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL （2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度
（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g）
（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。 【答案】（1）<（2）<（3）<（4）<
第1课时 问题-探究
四、探究重点：影响物质溶解性的因素 五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（ ）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％ 【答案】C
【解析】由60℃时，KNO3的溶解度为110g知此温度下50g水中最多溶解55gKNO3固体，所以形成的是这一温度下的饱和溶液，则溶质质量分数= 55g 105g
×100%=52.4% 故选C。
2．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ） A. 倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液 C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小 【答案】B
【解析】A、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法错误．
B、在相同的温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶是不饱和溶液，故选项说法正确．
C、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误． D、溶质和溶剂确定，影响物质溶解度的因素是温度，温度不变，溶解度也不变，故选项说法错误． 故选B．
3．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（假设溶剂未应温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（ ）
A．溶液质量不变 B．溶质的质量不变
C．仍然为氯化钠的饱和溶液 D．已经变成了不饱和溶液 【答案】C
【解析】氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大，把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃，温度升高，溶解度增大，溶液由饱和溶液转变为不饱和溶液，溶质、溶液的质量不变． 故选C．
4．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ ） A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶液中的溶质质量 C. 溶液中的溶剂质量 D. 溶液中的溶质质量分数 【答案】B
【解析】A、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度一定减小，故A不符合题意； B、降温时，饱和溶液硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变；故B符合题意；
C、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小；故C不符合题意；
D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小；故D不符合题意． 故选：B．
5．某同学取四份50克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液， 充分搅拌后过滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下： 操作序号 1 2 3 4 加入KNO3质量/g 40 50 60 70 溶液质量/g 90 100 105 105 （1）试判断从第 步操作开始所配制的溶液是饱和溶液。 （2）根据以上数据，计算t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）3；（2）52.4%
【考点】饱和溶液和不饱和溶液,有关溶质质量分数的简单计算 【专题】溶液、浊液与溶解度
【解析】（1）不能再继续溶解硝酸钾的溶液则为饱和溶液，据此分析表中数据，判断达到饱和溶液的实验步骤；
（2）根据记录数据分析饱和溶液中溶质质量，计算此时溶液的溶质质量分数．
解答：解：（1）由记录数据，加入40g硝酸钾溶液质量90g，说明硝酸钾全部溶解；加入50g硝酸钾溶液质量100g，硝酸钾全部溶解；加入60g硝酸钾溶液质量105g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和；故答案为：3；
（2）溶液饱和时，50g水中溶解硝酸钾质量=105g-50g=55g，溶液的溶质质量分数= 55g 105g
×100%=52.4%
故答案：t℃时KNO3的饱和溶液中溶质质量分数为52.4%．
【点睛】利用溶液质量=溶质质量+溶剂质量分析记录数据，可判断每次实验中溶质的溶解情况．
第2课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4．掌握溶解度曲线的意义及应用； 5. 了解分离固体物质的方法-结晶；
6. 能够通过实验，探究物质溶解、结晶等现象并初步解释其原因
二、问题导学：
3．利用溶解度曲线，我们可以比较 不同物质在不同温度下的溶解度 ，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随 温度的变化而变化 。 4．图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：(1) 在t℃时，硝酸钾的溶解度和氯化钠
的相同 。(2) 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大 。
5.汽水中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖会有气泡冒出；我们喝了汽水常常会打嗝。
由此我们可以猜想影响气体溶解性的因素有哪些？ 温度，压强
6.如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加少量食盐晶体，充分搅拌静置后，在温度不变的情况下，小球在液面的沉浮情况有何变化____________,原因是_______________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的方法有_______。
【答案】（1）不变；将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球所受浮力不变．
（2）升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大
【解析】（1）温度不变，向饱和食盐溶液中加食盐晶体，食盐不能继续溶解，溶液质量不变密度也不变，浮力不变，不球在液面沉浮情况不发生变化．故答：不变；将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球所受浮力不变．
（2）使小球上浮，可以通过使溶液密度增大的方法实现．使溶液密度增大即通过溶解更多溶质增加溶液质量．而溶液为室温下的饱和食盐溶液，此时不能继续溶解食盐，可以升温增加食盐溶解度使食盐继续溶解，也可以溶解其他物质来增加溶液质量．故答：升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液密度增大；（可能
的答案还有：①可加入如硝酸钾等（不反应的其他晶体）晶体；②可加入如硝酸银等（反应但使溶液质量和密度增大）晶体；③可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液．）
三、学情诊断：
【诊断3】右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t 1 ℃时，a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b D．a和b的饱和溶液都可以通过升高温度变成不饱和溶液 【答案】A
【解析】A、由于没有说明温度，故A错误；
B、根据两物质的溶解度曲线不难看出，在t1℃时，两物质的溶解度相等，则两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；
C、由于b的溶解度随温度的升高而明显增大，而a的溶解度受温度的影响不大，因此可以采取蒸发结晶的来提纯混有少量a的b，故C正确；
D、由于a和b的溶解度都随温度的升高而增大，因此都可以通过升高温度使饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确； 故选A.
【诊断4】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是___；
（2）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最小的是___；
（3）t2℃时将15gA物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液是___溶液（填“饱和”或“不饱和”），降低温度至t1℃时，将A的晶体从溶液中分离出来的方法是___，在此操作中玻璃棒的作用是___． 【答案】（1）C>B>A；（2）B；（3）饱和；过滤；引流.
【解析】（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是C>B>A；
（2）由图可知：A、B、C三种物质的溶解度变化最小的是B，受温度影响最小；
（3）t2℃时A 的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的A，所以将15gA物质加入到50g水中充分溶解，最多溶解12.5g，不能全部溶解，故所得溶液是饱和溶液，降低温度至t1℃时，将A的晶体从溶液中分离出来可进行过滤，操作中玻璃棒的作用是引流；
故答案为：（1）C>B>A；（2）B；（3）饱和；过滤；引流.
第2课时 问题-探究
四、探究重点：认识溶解度曲线 五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
6.甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ ）
A.两溶液仍饱和 B.甲溶液仍饱和 C.溶质质量分数：甲＞乙 D.溶液质量：甲 = 乙
【答案】BC
【解析】因为甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体，甲溶液仍饱和，而乙的溶解度随温度的升高而减小，变为不饱和溶液，将t2℃乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶解度增大，无晶体析出，乙变为不饱和溶液，故A错，B对；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，降温时无晶体析出，降温后溶质质量分数不变，而甲的溶解度随温度的升高而增大，从t2℃降到t1℃，甲析出晶体，溶质质量分数是t1℃时饱和溶液的溶质质量分数，甲＞乙，C正确；溶液质量甲＞乙，D错误． 该题为多选题，故选BC．
7.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： ⑴P点的含义是 。
⑵t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?
（填写“能”或“不能”）。
⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排 列是 （填写物质序号）。
⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A．c＞a＝b B．a＝b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c 【答案】 (1) t1℃时 a 与 c 两种物质的溶解度为20克/100克水 （2）能 (3)c 8.下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。 溶解度gABPC0t1t2温度oC镁条X的饱和溶液稀盐酸甲乙 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______．P点所表示的含义为______． （2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是______（写一种）． （3）要从含A、B、C的混合物中分离出A，最好采用______． （4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的
教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)
