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气体摩尔体积
1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A．②③④ C．①③④
B．②④ D．①②④
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 C．分子间引力的大小
B．分子间距离的大小 D．分子数目的多少
4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．分子数为6.02×10
5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)( ) 22.4abA. L
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cNAbNA
22.4bcB. L
aNA
22.4acC. L 22.4bD. L acNA
6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L C．14.0 L
B．11.2 L D．16.8 L
7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 ( )
8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同
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条件下测定)，则X的化学式是 ( ) A．AB2 C．AB3
B．A2B3 D．AB2
9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2
11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。 12．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
13．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是______，CO的体积分数是______，CO的质量分数是______，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是________ g·L
－1
。
14．对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 H2 O2 CO H2 CO2 N2 NH3 (1)从上表分析得出的结论： 学习参考
条件 1 mol气体体积/L 22.4 0 ℃，101 kPa 22.4 22.4 0 ℃，202 kPa 11.2 11.2 22.4 22.4 273 ℃，202 kPa .. . . ..
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________。 (3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
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答案精析
1．D [气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。]
2．D [A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。] 3．D
4．B [12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也应为6 mol；6 mol N2的质量为168 g，体积为134.4 L(标准状况)，分子数为3.612×10。故应选B。]
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a g·NA mol－1aNA－15．B [设该气体的摩尔质量为M，则＝b，所以M＝ g·mol。c g该气体
Mb在标准状况下的体积为
c g
aNA－1
g·molb22.4bc－1
×22.4 L·mol＝ L。]
aNA
6．C
7．D [在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n＝)。CH4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。]
8．C [由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2)∶n(B2)∶n(X)＝1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。]
9．B [两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由ρ＝
mMm可知V甲＜V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲＜n乙，B项正确；气体V的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C错误；根据M＝可知M甲＞M乙，D错误。] 10．A
11．19 6.72 L 2.8 g 解析 混合气体的物质的量为
8.96 Lm7.60 g－1
mol，M＝＝＝19 g·mol，平均相对分子质量为19，设CO－1＝0.4
22.4 L·moln0.4 mol的物质的量为x，则有：
7．60 g＝x×28 g·mol＋(0.4 mol－x)×16 g·mol，求得x＝0.1 mol。
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－1
－1
mn.. . . ..
n(CH4)＝0.3 mol，V(CH4)＝6.72 L， m(CO)＝0.1 mol×28 g·mol－1＝2.8 g。
12．1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
解析 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为
11
∶＝2∶1，氢原子数目之比为1734
11
(2×3)∶(1×2)＝3∶1；二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，故同温同压下
32体积之比为2∶3。
13．1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79 14．(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
m4 g－1－1－1
(3)V(O2)＝n×22.4 L·mol＝×22.4 L·mol＝＝2.8 L。 －1×22.4 L·mol
M32 g·mol
解析 (1)从表中的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g＝0.125 mol。在标准状况下的体积为32 g·mol－10.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。1. 若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。2. 若不是心宽似海，哪有人生风平浪静。在纷杂的尘世里，为自己留下一片纯静的心灵空间，不管是潮起潮落，也不管是阴晴圆缺，你都可以免去浮躁，义无反顾，勇往直前，轻松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些时间，总会看清一些事。用一些事情，总会看清一些人。有时候觉得自己像个神经病。既纠结了自己，又打扰了别人。努力过后，才知道许多事情，坚持坚持，就过来了。4. 岁月是无情的，假如你丢给它的是一片空白，它还给你的也是一片空白。岁月是有情的，假如你奉献给她的是一些色彩，它奉献给你的也是一些色彩。你必须努力，当有一天蓦然回首时，你的回忆里才会多一些色彩斑斓，少一些苍白无力。只有你自己才能把岁月描画成一幅难以忘怀的人生画卷。
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气体摩尔体积习题与答案详细讲解
